陜西省漢中市普通高中十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期 期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）

漢中市普通高中十校聯(lián)盟2024年秋季學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)；2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效；3．考試時(shí)間：75分鐘，試卷滿分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1、O-16、Na-23第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同位素B.“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.能源供給采用風(fēng)能、太陽能等發(fā)電，風(fēng)能和太陽能均屬于可再生能源D.古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊(cè)?.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是A.NH3的電子式為 B.N2H4的結(jié)構(gòu)式為C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵3.生產(chǎn)生活中，鹽類水解有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34.在反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是①減小容器體積使壓強(qiáng)增大②增加碳的量③恒容時(shí)通入CO2④恒壓下充入N2A②③ B.②④ C.①③ D.③④5.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、6.已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14。常溫下，下列說法正確的是A.0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的電離B.向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不變C.0.005mol·L-1H2SO4溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，pH=7D.將100mLpH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH=87.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCl2與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，溶液中存在N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=NAB.25℃，pH=13NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAC.32gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)無法確定D.34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為NA8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體出現(xiàn)白色沉淀且溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B分別測(cè)量室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S>CC向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2出現(xiàn)白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)D向盛有某溶液的試管中滴入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口無明顯現(xiàn)象該溶液中無A.A B.B C.C D.D9.O3是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為ΔH。在某恒容密閉容器中充入一定量的O3和NO，在不同溫度下測(cè)得c(N2O5)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.溫度：T1>T2 B.ΔH>0C.平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2) D.反應(yīng)速率：va(正)>vb(逆)10.NO催化O3生成O2的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：ΔH1；第2步：ΔH2；第3步：ΔH3；下列說法錯(cuò)誤的是A.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該過程共有三種中間產(chǎn)物C.第1步是總反應(yīng)的決速步D.總反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的焓變?yōu)棣1+ΔH2+ΔH311.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A.甲烷燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：ΔH=-890.3kJ·mol-1B.ΔH1ΔH2，若ΔH1>ΔH2，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.1L1mol/L的稀硫酸和40gNaOH固體反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?chǔ)>-57.3kJ/molD.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為ΔH=-38.6kJ·mol-112.短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B元素原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；D元素原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A>BB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>EC.D是p區(qū)元素D.元素C、E形成的一種常見化合物的水溶液呈堿性13.20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D.往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)14.甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙中X為陽離子交換膜B.當(dāng)電路中通過0.4mole-時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是AgD.甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是第II卷非選擇題15.常溫下，某同學(xué)向錐形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入幾滴酚酞后，用堿式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶液的pH變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)：請(qǐng)回答下列問題：（1）若A點(diǎn)的pH=2.8，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為_______。（2）寫出B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：_______。（3）若D點(diǎn)的pH為9，則該點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)=_______。（4）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，則需要玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管、_______、_______。②如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。③達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，_______。下列操作中兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得消耗的NaOH溶液的體積可能超過20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出c.用滴定管量取醋酸溶液時(shí)，開始平視讀數(shù)，放完后俯視讀數(shù)d.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失16.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）磷的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為：_______，其基態(tài)原子核外能量最高的電子所在能層的符號(hào)為_______。（2）已知：亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，25℃時(shí)，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，圖中δ2代表含磷粒子為_______。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，常溫下NaH2PO3溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。③常溫下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中OH-的濃度為10-5mol/L時(shí)，溶液中=_______。（3）已知：H3PO2(次磷酸)是一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①寫出NaH2PO2溶液中的電荷守恒關(guān)系：_______。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。17.鎳基合金是一種適宜于制造渦輪噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)葉片的重要材料。某工廠用紅土鎳礦(主要成分為NiO，還含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)制取金屬鎳和高效催化劑黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，工藝流程如下：已知：①在本工藝條件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+。②常溫下，Ksp(MgF2)=9.0×10-11。（1）提高紅土鎳礦“酸浸”浸取率的措施有_______(任寫一條)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______?！俺伶嚒焙螽a(chǎn)物為NiC2O4·2H2O，加熱后生成NiO和常溫下的兩種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）“調(diào)pH”過程中反應(yīng)的離子方程式是_______，“沉鎂”前加入MgO將溶液pH調(diào)節(jié)至5，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是_______，若調(diào)節(jié)pH后的溶液中c(Mg2+)=0.015mol/L，則至少需要加入_______molNaF固體“沉鎂”，使1L“沉鎂”后的溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L(忽略體積的變化)。18.人類走進(jìn)科技時(shí)代之后，工業(yè)以及人類活動(dòng)排放出的二氧化碳，成為了破壞生態(tài)環(huán)境的主要力量，而將CO2轉(zhuǎn)化為其他能源并利用，是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。在CO2與H2催化合成甲醇(CH3OH)的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：反應(yīng)i：ΔH1=+40kJ/mol反應(yīng)ii：ΔH2=-80kJ/mol反應(yīng)iii：CO2與H2在物質(zhì)量1：3時(shí)合成CH3OH(g)和H2O(g)ΔH3（1）寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_______；若要反應(yīng)iii正向自發(fā)進(jìn)行，_______(填“高溫”或“低溫”)更有利。（2）某溫度下，將1molCO2和3molH2充入容積不變的1L密閉容器中，初始總壓為8MPa，只發(fā)生反應(yīng)iii，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如表：時(shí)間/h12345P后/P前0.920.850.790750.75①用CO2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。②該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp_______(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）①對(duì)于反應(yīng)i：，其中k正、k逆分別為正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。若升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②對(duì)于反應(yīng)ii：恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)到