福建省龍巖市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（含答案）

龍巖市2025年高中畢業(yè)班三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請(qǐng)將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．“勞動(dòng)最光榮”，下列各勞動(dòng)項(xiàng)目與對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用檸檬酸除水垢（）（檸檬酸）（碳酸）B用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污溫度升高純堿水解程度增大C煮完菜后及時(shí)清洗鐵鍋并晾干能防止鐵鍋因發(fā)生析氫腐蝕而生銹D84消毒液與潔廁靈分開(kāi)使用兩者會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣A.AB.BC.CD.D2．下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個(gè)片段，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水中溶解性：B.Y→Z屬于消去反應(yīng)C.X、Y、Z均能發(fā)生水解D.X、Y、Z含有相同數(shù)目的手性碳原子3．下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.過(guò)量與的溶液反應(yīng)：B.少量與溶液反應(yīng)：C.用溶液將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為：D.用綠礬（）將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：4．是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中鍵和鍵的數(shù)目都為B.晶體中含有的離子數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成的分子的數(shù)目為5．X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X原子半徑最小，Y、Z的價(jià)電子數(shù)相等，Q元素在焰色反應(yīng)中顯紫色，4種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.第一電離能：B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.離子半徑：D.與的VSEPR模型相同6．煙氣的主要污染物為和，某種脫硫脫硝的反應(yīng)裝置如圖所示。一段時(shí)間后，檢測(cè)儀I檢測(cè)到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含硫化合物，檢測(cè)儀Ⅱ檢測(cè)到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含氮物質(zhì)和氯化鈉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)器I主要發(fā)生化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)器Ⅱ中含氮產(chǎn)物主要是氮?dú)釩.反應(yīng)器I中含硫產(chǎn)物主要是D.反應(yīng)器Ⅱ中溫度升高，去除速率可能會(huì)減慢7．高活性是制取高純的重要原料，某種制備路線如下：已知：溶液，，，為白色難溶物，各步反應(yīng)均完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.懸濁液中白色難溶物為B.制備過(guò)程中可能有兩種氣體產(chǎn)生C.整個(gè)制備過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于D.系列操作中可用溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈8．某同學(xué)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，有關(guān)試劑用量和現(xiàn)象如下表所示實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12滴溶液紫色瞬間褪去，溶液略顯黃色22滴開(kāi)始不褪色，后來(lái)出現(xiàn)黑色沉淀（懸濁液)，溶液略顯黃色已知：在酸性溶液中按以下順序分步被還原：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液顯黃色說(shuō)明生成了B.實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)速率：C.將實(shí)驗(yàn)2中懸濁液調(diào)小，可能得到澄清溶液D.該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律9．混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低油耗；剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)（儲(chǔ)氫）。目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，H從甲電極移向乙電極C.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，乙電極周圍溶液的增大D.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為10．時(shí)，用溶液分別滴定濃度均為的三種溶液，溶液中[，M表示）等]隨變化關(guān)系如圖所示。已知，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.③表示與的變化關(guān)系B.的平衡常數(shù)C.滴定溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在D.濃度均為的和的混合溶液可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）下圖是以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備二氧化鈰（）的一種工藝流程。回答下列問(wèn)題：（1）“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________。（2）“酸浸”中：①生成濾渣A的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。②“酸浸”時(shí)，鈰的浸出率與溫度、的關(guān)系如圖所示：當(dāng)溫度高于時(shí)，的浸出率下降的可能原因是________（填字母標(biāo)號(hào)）。A.溫度升高，揮發(fā)B.生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.溫度升高，水解程度增大D.溫度升高，稀硫酸分解（3）若測(cè)得水層中，濾液B的，忽略溶液體積變化，“調(diào)”后的沉淀百分率是________。（已知時(shí)）（4）“氧化”中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（5）已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用表示阿伏伽德羅常數(shù)值。①的配位數(shù)為_(kāi)_______。②填充在構(gòu)成的________空隙中。③該晶胞的密度為，則晶胞中、之間的最近距離為_(kāi)______（用含的代數(shù)式表示）。12．（15分）W是制取高純的無(wú)碳前驅(qū)體，實(shí)驗(yàn)室以X和為原料制得，反應(yīng)原理及部分物質(zhì)信息如下所示。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/性質(zhì)X147易水解W126易分解Z6.145甲苯110.692實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I：按右上圖所示裝置，在三口瓶中加入和甲苯做溶劑，控制反應(yīng)溫度，以的速率通入過(guò)量的氨氣，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色溶液；步驟Ⅱ：將步驟I所得無(wú)色溶液除去溶劑、過(guò)濾、洗滌、干燥，最終得到?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）裝有堿石灰的球形干燥管作用是________________。（2）燒杯中盛放的物質(zhì)是________（填字母標(biāo)號(hào)）；燒杯內(nèi)Z發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。A.濃鹽酸B.溶液C.稀硫酸D.石灰水（3）“步驟I”中控制溫度的原因是________________________。（4）“步驟Ⅱ”除去溶劑的適宜方法是________。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.減壓蒸餾C.濃縮冷卻D.分液（5）U形管與三口瓶之間________（填“是”或“否”）需要連接防倒吸裝置，理由是________________。（6）W的產(chǎn)率為_(kāi)_______________。（7）二甲胺[]是制備X的原料，其中含有雜質(zhì)，使用前需先測(cè)定其純度，步驟如下：準(zhǔn)確稱取樣品，加到盛有異丙醇的錐形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，搖勻放置，滴入指示劑后，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為。樣品中的純度為_(kāi)_______（列出計(jì)算式）。13．（15分）下圖是抗炎鎮(zhèn)痛藥J的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。已知：回答：（1）A→B反應(yīng)的條件是________________。（2）化合物F的官能團(tuán)名稱是________、________。（3）亞硫酰氯（）分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______________，其分子構(gòu)型為_(kāi)_______________。（4）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）D+G→H的化學(xué)方程式是________________________。（6）比較酸性：________（填“>”或“<”）（7）Y是C的同分異構(gòu)體，遇溶液顯特征顏色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y的結(jié)構(gòu)有________種。14．（15分）空間站內(nèi)搭載薩巴蒂爾裝置將轉(zhuǎn)化為，再通過(guò)電解水裝置回收氧元素，其系統(tǒng)原理如圖：薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知：①則________。②其他條件不變時(shí)，壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。A.反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)變小B.變大C.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.的轉(zhuǎn)化率增大（2）下，在體積為“高溫反應(yīng)器”中（其他條件相同）充入及，分別使用、、作催化劑，在時(shí)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。標(biāo)號(hào)ABC催化劑轉(zhuǎn)化率/%35.348.675.0①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能比較：催化劑________催化劑（填“=”“>”或“<”）。②在時(shí)，一定未達(dá)到平衡的是________（填寫上表中的“標(biāo)號(hào)”）。③使用作催化劑，在時(shí)測(cè)得物質(zhì)的量為，時(shí)，_______。（3）已知原料氣中含有及在薩巴蒂爾裝置中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下圖所示。達(dá)平衡時(shí)，總壓為p，則反應(yīng)Ⅱ的_______（列出計(jì)算式，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；此時(shí)氧元素的回收率為_(kāi)______[列出計(jì)算式，回收率]。（4）薩巴蒂爾系統(tǒng)中不能先進(jìn)行低溫反應(yīng)，再進(jìn)行高溫反應(yīng)的原因是________________。龍巖市2025年高中畢業(yè)班三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每小題4分，共40分）題號(hào)12345678910答案CBDCABADDB二、非選擇題（共60分）11.（15分）（1）CeO2（2分）（2）①BaO+H2SO4=BaSO4+H2O（2分）②AC（2分）（3）92%（2分）（4）2Ce（OH)3+NaClO+H2O=2Ce（OH)4+NaCl（2分）（5）①8（1分）②正四面體（2分）③（2分）12.（15分）（1）防止燒杯中水蒸氣進(jìn)入三口瓶（2分）（2）C（1分）H++（CH3)2NH=（CH3)2NH2+（2分）（3）溫度低于50℃，反應(yīng)速率過(guò)慢；溫度高于50℃，W可能發(fā)生分解（2分）（4）B（2分）（5）否X、W均為非極性或極性很弱的分子，氨分子為強(qiáng)極性分子，它們之間難以互溶，不會(huì)引起倒吸（2分）（6）82.5%（2分）（7）（1-）×100%（2分）13.（15分）（1）氯氣，鐵粉或FeCl3（2分）（2）酮羰基、酯基（2