初三化學(xué)專題復(fù)習課

授課教師：溫春燕授課班級：九年級〔8〕班復(fù)習：酸堿鹽的鑒別酸堿鹽溶液的檢驗酸堿鹽均為電解質(zhì)，形成溶液時要發(fā)生電離成為自由移動的陰陽離子。檢驗酸堿鹽，實質(zhì)上就是檢驗溶液中所含的陰陽離子。常見離子的鑒定紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH<7產(chǎn)生氣體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體紫色石蕊試液無色酚酞pH試紙含有Cu2+的溶液含有Fe3+的溶液變藍變紅pH>7藍色↓紅褐色↓或稀硝酸稀鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成濃NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，濕潤的紅色石蕊試紙變藍和澄清石灰水常見離子的鑒定在實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液A和B，只知他們分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液。試劑任選，你能將它們鑒別出來嗎？一展身手1、多種試劑分步鑒別法〔分組法〕物理方法〔色、味、溶解性等〕2、再根據(jù)物質(zhì)的特性選擇適宜的試劑.化學(xué)方法1、先用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組;

酸堿鹽的鑒別方法例：鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種溶液。NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍色KNO3無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象冒氣泡HClH2SO4NaOHNa2CO3HClH2SO4NaOHNa2CO3BaCl2溶液稀鹽酸2、用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類型：(1)用紫色石蕊試液鑒別酸性、中性、堿性溶液例:用一種試劑鑒別HCl、NaCl、Na2CO3

三種無色溶液HClNaClNa2CO3滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNa2CO3(2)加一種試劑與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以鑒別例:用一種試劑鑒別MgCl2BaCl2KOH三種無色溶液MgCl2BaCl2KOHNH4+

Cu2+SO42–CO32-Ag+Fe3+(NH4)2SO4CuSO4

Fe2(SO4)3(NH4)2CO3MgCl2BaCl2KOH滴加CuSO4

白色沉淀藍色沉淀BaCl2無現(xiàn)象MgCl2KOH例:用酚酞試液鑒別Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl三種無色溶液。Ba(OH)2HClNaClBa(OH)2變紅無現(xiàn)象HClNaCl滴入變紅的Ba(OH)2溶液紅色消失沒有變化NaCl滴加酚酞試液HCl(3)用一種試劑和待測物之間相互反響而加以鑒別.1.用一種試劑，如何區(qū)別？

①稀鹽酸、Na2CO3、NaCl溶液

②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4固體

③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液

④Na2CO3、CaO、CaCO3固體粉末

⑤BaCl2、NaOH、NaCl溶液〔4〕用水。能溶解的是Na2CO3；與水反響并放熱的是CaO；不能溶解的是CaCO3?！?〕用紫色石蕊試液。顯紅色的是稀鹽酸；顯藍色的是Na2CO3；不變色〔紫色〕的是NaCl?！?〕用稀鹽酸。有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3；有氣泡冒出的是Na2CO3；無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4。〔3〕用Na2CO3溶液。無明顯變化的是NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2；有氣泡產(chǎn)生的是H2SO4（5）用CuSO4。有藍色沉淀的是NaOH,有白色沉淀的是BaCl2無明顯現(xiàn)象的是NaCl穩(wěn)固練習3、不用試劑鑒別(1)不用任何試劑，可根據(jù)待測物質(zhì)的物理性質(zhì)〔如顏色、氣味、溶解性〕先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。例:不用試劑鑒別出以下五種溶液①FeCl3②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，順序是〔〕①FeCl3②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4⑤KClFeCl3黃色溶液白色沉淀白色沉淀①②④③⑤紅褐色沉淀1.不用其他試劑，鑒別〔1〕NaOH〔2〕Fe2(SO4)3〔3〕Ba(NO3)2〔4〕Cu(NO3)2〔5〕KCl五種溶液，被鑒別出來的正確順序是〔〕A.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕B.〔4〕〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕C.〔2〕〔3〕〔1〕〔4〕〔5〕D.〔3〕〔4〕〔1〕〔2〕〔5〕B2.