2024高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時預(yù)測同主族元素的性質(zhì)課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2

PAGE6-預(yù)料同主族元素的性質(zhì)[學(xué)習(xí)·理解]1．對于第ⅦA族元素，下列說法不正確的是()A．原子半徑：F<Cl<Br B．原子最外層電子數(shù)相同C．單質(zhì)的物理性質(zhì)相同 D．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相像答案C解析同主族元素自上而下，原子半徑漸漸增大，原子最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相像，物理性質(zhì)不同。2．下列關(guān)于ⅦA族元素的說法中不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性漸漸減弱答案D解析從F到I原子半徑漸漸增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，則其對應(yīng)陰離子的還原性漸漸增加，故A、B兩項均正確；從F到I，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，C項正確，F(xiàn)－半徑較小，與H結(jié)合穩(wěn)定，HF在水中難以電離出H＋，為弱酸，故酸性強弱關(guān)系為HF<HCl<HBr<HI，D項錯誤。3．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來答案C解析X原子電子層數(shù)多于Y，在同主族中X位于Y的下面，同主族由上向下元素的非金屬性減弱，X的非金屬性比Y弱，A不正確；同主族由上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，而不是氫化物水溶液的酸性減弱，如酸性：氫氟酸<鹽酸，B不正確；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C正確；Y單質(zhì)能夠?qū)從其鹽溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強于X，D不正確。4．下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)的說法正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．主族元素的最高正價均等于族序數(shù)C．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D．ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱答案D解析沒有指明是最高價含氧酸的酸性，A項不正確；考慮到F無正價，B不正確；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，C項不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的漸漸增大，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，原子核對外層電子吸引力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱，因此ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，D項正確。5．下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最猛烈B．K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層電子，且失電子實力漸漸增加答案D解析從Li→Cs失電子實力漸漸增加，與水的反應(yīng)也越來越猛烈，故A錯誤，D正確；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，故不能在水溶液中相互置換，B錯誤；堿金屬的陽離子有弱氧化性而非強氧化性，C錯誤。6．下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點D．原子半徑答案C解析圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而漸漸增大或上升。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑漸漸增大，還原性增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度增大，A、B、D符合圖像關(guān)系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點漸漸降低，故選C。7．在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料答案C解析半導(dǎo)體材料分布在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊。8．砷為第4周期ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置推想，砷不行能具有的性質(zhì)是()A．AsH3比NH3穩(wěn)定性強B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金屬性比磷弱答案A解析N、P、As均為ⅤA族元素，分別位于第2、3、4周期，依據(jù)元素周期律推斷，As比P非金屬性弱，NH3比AsH3穩(wěn)定性強，H3AsO4(As2O5的對應(yīng)水化物)的酸性比H3PO4弱。As與N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合價，則As也有－3、＋3、＋5的化合價。[應(yīng)用·實踐]9．下列關(guān)于主族元素的說法中錯誤的是()A．同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子實力漸漸增加B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性漸漸增加C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而漸漸增大答案B解析同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性減弱，還原性增加。10．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素答案C解析用來制造農(nóng)藥的元素有P、Cl、S、F等非金屬元素，它們位于元素周期表的右上方。11．現(xiàn)有X、Y兩種主族元素，它們的原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也肯定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的簡潔氫化物溶于水肯定顯酸性C．若X的單質(zhì)是X2，則Y的單質(zhì)肯定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價肯定為＋m答案A解析X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)：Y>X。同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，故A項正確；若HnXOm為HNO3，則X的簡潔氫化物為NH3，而其溶于水顯堿性，故B項錯誤；若X的單質(zhì)是N2，則Y的單質(zhì)可以是P或P4，故C項錯誤；若Y為Cl，Cl的最高正價為＋7，則X為F，F(xiàn)沒有正價，故D項錯誤。12．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推想正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M答案B解析非金屬性：C>B，則H2CO3的酸性強于H3BO3，A項錯誤；Be、Mg位于同一主族，且原子序數(shù)Mg>Be，故堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M＋與R2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M必在R的下一周期，原子序數(shù)M>R，D項錯誤。13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子實力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案A解析依據(jù)X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，而原子的最外層電子數(shù)不超過8個，則X為C元素，結(jié)合五種元素的相對位置關(guān)系，可推斷出Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。同一主族元素的化合物組成和結(jié)構(gòu)有相像性，由Na與O元素可以形成Na2O2，推斷出Na和S元素可以形成Na2S2，A正確；由Si和O組成的共價化合物SiO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B不正確；同周期從左到右，非金屬原子得電子實力增加，即Cl>S，C不正確；C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O元素可形成O2、O3等同素異形體，D不正確。14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列推斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q>T答案B解析由R元素的單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由元素在周期表中的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。A不正確，Z(Ar)為稀有氣體，原子最外層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得電子，沒有非金屬性，同周期主族元素從左到右元素的非金屬性依次增加(稀有氣體除外)，非金屬性：X(S)<T(Cl)；B正確，R(F)的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，因為第3、第4周期各有8、18種元素，所以Q(Br)的電子數(shù)(即原子序數(shù))與R(F)的電子數(shù)(即原子序數(shù))之差為8＋18＝26；C不正確，同主族從上到下非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，即R>T>Q；D不正確，同主族非金屬元素自上而下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，即T>Q。15．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的(稀有氣體除外)。試確定：BAXCD(1)寫出元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的依次：______________(用化學(xué)式填寫)。(3)A、B、X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的依次：________________(用化學(xué)式填寫)。答案(1)SiNSAs(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4(3)NH3>PH3>SiH4解析X最高價為＋5價，依據(jù)主族元素最高正價數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)可知X位于ⅤA族，B是同族中原子半徑最小的元素，則B為N，X為P，A、C、D分別為Si、S、As元素。[遷移·創(chuàng)新]16．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)表中①～?元素的問題：(1)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，⑧的元素符號是________。(2)表中金屬性最強的元素是________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)；________單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填化學(xué)式)。(3)表中元素⑤和⑨氫化物的穩(wěn)定性依次為________>________(填化學(xué)式，下同)；⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：________>________。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑩、?最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________、__________________________。(5)⑩和?非金屬性的強弱依次為________>________(填元素名稱)，請設(shè)計一個試驗方案證明⑩和?非金屬性的強弱，寫出操作步驟和現(xiàn)象：____________________________________。答案(1)Si(2)KFBr2(3)H2OPH3HClO4H3PO4(4)AlAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(5)氯溴取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色解析(1)由元素的位置可知⑦原子有三個電子層，原子最外層有1個電子；⑧為Si。(2)同一周期從左到右非金屬性漸漸增加；同一主族從上到下金屬性漸漸增加，故金屬性最強的元素是?(即K)，非金屬性最強的元素是⑥(即F)。溴