1.1有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 課件 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第一章

有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法第一節(jié):有機化合物的結(jié)構(gòu)特點第二課時：有機化合物中的共價鍵共價鍵類型1內(nèi)容共價鍵的極性與有機反應(yīng)2課堂練習(xí)4思考與討論31在有機化合物分子中，碳原子通過共用電子對與其他原子相連接形成不同類型的共價鍵，共價鍵的類型和極性對有機化合物的性質(zhì)有很大的影響共價鍵極性鍵非極性鍵共價鍵共價鍵σ鍵π鍵單鍵雙鍵三鍵要點一：共價鍵類型σ鍵：甲烷分子中碳原子采用sp3雜化方式，形成的烷烴C—C鍵和C—H為σ鍵。氫原子的1s軌道與碳原子的一個sp3雜化軌道沿著兩個原子核間的鍵軸，以“頭碰頭”的形式相互重疊而形成。σ鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。CH要點一：共價鍵類型π鍵乙烯分子中C原子采用sp2雜化方式，形成的碳碳雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵。在乙烯分子中，兩個碳原子均以sp2雜化軌道與氫原子的1s軌道及另一個碳原子的sp2雜化軌道進行重疊，形成4個C—Hσ鍵與一個C—Cσ鍵HCC要點一：共價鍵類型π鍵兩個碳原子未參與雜化的p軌道以“肩并肩”的形式從側(cè)面重疊，形成了π鍵，通過π鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。CC要點一：共價鍵類型一般情況下，有機化合物中的單鍵是σ鍵，CH4雙鍵中含有一個π鍵和一個σ鍵，CH2==CH2三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵。HC≡CH乙烯和乙炔分子的雙鍵和三鍵中含有π鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)甲烷分子中含有C—Hσ鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)σ鍵，發(fā)生取代反應(yīng)含有π鍵，發(fā)生加成反應(yīng)。要點二：共價鍵的極性與有機反應(yīng)不同的成鍵原子間電負性存在差異，共用電子對會發(fā)生偏移偏移的程度越大，共價鍵極性越強，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂有機化合物的官能團及其鄰位的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位。要點一：共價鍵類型向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉（約綠豆大），觀察現(xiàn)象水乙醇鈉與水鈉與乙醇實驗現(xiàn)象

浮、熔、游、響、紅、消沉、氣、無色、消劇烈程度H2O＞CH3CH2OH要點一：共價鍵類型【問題1】乙醇為什么能和金屬鈉反應(yīng)？2+2Na2+H2乙醇分子中的氫氧鍵極性較強，能夠發(fā)生斷裂。【問題2】為什么乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈？氫氧鍵的極性：水

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乙醇要點一：共價鍵類型?有機化合物分子中共價鍵斷裂的位置存在多種可能。分析乙醇與HBr反應(yīng)電負性大

+H－Br

+H2O要點一：共價鍵類型?相對無機反應(yīng)，一般有機反應(yīng)特征：?反應(yīng)速率較小，?副反應(yīng)較多，?產(chǎn)物比較復(fù)雜。2思考與討論思考與討論

請從化學(xué)鍵和官能團的角度分析下列反應(yīng)中有機化合物的變化。①CH4

+Cl2CH3Cl

+HCl光CH4斷C-H，σ鍵。形成C-Cl，σ鍵。②CH2CH2+Br2CH2Br－CH2Br斷碳碳雙鍵中的π鍵。形成C-Br，σ鍵。3課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是（D）A．形成共用電子對B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中課堂練習(xí)2.下列說法正確的是(

D

)A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵課堂練習(xí)3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為（A）A．19：3

B．18：3

C．17：3

D