5.2.3硝酸課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第三課時(shí)

硝酸酸雨及防治

人教版高中化學(xué)必修第二冊第二節(jié)氮及其化合物2新課導(dǎo)入【問題】1、硝酸泄露為什么產(chǎn)生紅棕色氣體？2、硝酸泄露時(shí)，消防員為什么噴水、撒石灰？顏色氣味狀態(tài)溶解性揮發(fā)性任務(wù)一

硝酸的物理性質(zhì)【知識(shí)延伸】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的硝酸為濃硝酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”（因其強(qiáng)烈的揮發(fā)性和產(chǎn)生的紅褐色煙霧而被廣泛稱為“發(fā)煙硝酸”）。【注意】硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)和通風(fēng)。吸入硝酸酸霧會(huì)腐蝕呼吸道，嚴(yán)重會(huì)引起急性中毒！無色液體刺激性易揮發(fā)，在空氣中形成白霧與H2O以任意比互溶4任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性（自身氧化還原反應(yīng)）【思考2】如何除去濃硝酸中的“黃色“？往濃硝酸中通入足量的O24NO2+O2+2H2O==4HNO3【思考3】濃硝酸如何保存？保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放在陰涼處。5【歸納總結(jié)】請(qǐng)將硝酸進(jìn)行分類，并總結(jié)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、酸的通性一元強(qiáng)酸：HNO3

=

H+

+

NO3-使指示劑顯色

與金屬反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)

硝酸稀硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色如NaOHH++OH-=H2O如CuO

2H＋＋CuO=Cu2+＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？酸性

強(qiáng)氧化性任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)6任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)73、強(qiáng)氧化性（1）與非活潑金屬（Cu）反應(yīng)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硝酸反應(yīng)

，有

產(chǎn)生，溶液

，液面上有

氣體產(chǎn)生銅與稀硝酸反應(yīng)生成

，化學(xué)方程式：稀硝酸反應(yīng)

，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液

，生成無色氣體，遇到空氣變?yōu)?/p>

。銅與濃硝酸反應(yīng)生成

，化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O緩慢紅棕色變綠劇烈紅棕色變藍(lán)大量氣泡NONO2任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)8【活動(dòng)1】試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與Ag、Fe的反應(yīng)方程式。Ag+2HNO3(濃)==AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3

＋NO↑＋2H2O鐵與濃硝酸鐵與稀硝酸①常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（鐵少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（鐵過量）②加熱會(huì)反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△

只有Fe(NO3)3既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2只有Fe(NO3)2任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)9【小結(jié)】金屬與硝酸反應(yīng)的一般規(guī)律1、濃度越大，溫度越高，硝酸的氧化性越強(qiáng)，反之，氧化性越弱；硝酸顯酸性和氧化性。2、與金屬活動(dòng)順序表氫之后金屬如Cu、Ag等反應(yīng)，生產(chǎn)高價(jià)金屬硝酸鹽，濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO。3、與活潑金屬反應(yīng)，常溫Fe、Al等遇濃硝酸鈍化，加入能繼續(xù)反應(yīng)，硝酸足量時(shí)，生產(chǎn)高價(jià)金屬硝酸鹽，濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO或低價(jià)產(chǎn)物，但不會(huì)生成氫氣。4、Pt、Au與硝酸不反應(yīng)。硝酸足量時(shí)：金屬+HNO3(濃)===高價(jià)金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO3(稀)===高價(jià)金屬硝酸鹽+NO↑+H2O任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)10【活動(dòng)2】參照C與濃H2SO4的反應(yīng)，寫出C、S與濃HNO3的反應(yīng)方程式。木炭與濃硝酸：C＋4HNO3(濃)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硫與濃硝酸：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O3、強(qiáng)氧化性（2）與非金屬反應(yīng)任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)聺庀跛岷蜐恹}酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

資料卡片——王水注意：“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子如Fe2+、S2-、I-、SO32-等不能大量共存。3、強(qiáng)氧化性（3）與還原性化合物：如H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeCl2任務(wù)二

硝酸的化學(xué)性質(zhì)13硝酸的用途化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、化學(xué)試劑等硝化纖維塑料氮肥硝酸甘油用于治療冠心病炸藥染料近期發(fā)現(xiàn)某些有機(jī)—金屬框架（MOFs）可定向釋放NO，用于治療心血管疾病。視野拓展任務(wù)三

硝酸的用途學(xué)以致用【問題1】硝酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硝酸？答：常溫下，鉄、鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。15當(dāng)堂檢測C解析：“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性。16當(dāng)堂檢測2、進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。①③均觀察到溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法正確的是(

)A、①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2B、由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)C、③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD、③中可能產(chǎn)生SO2C任務(wù)四

酸雨及防治1.酸雨的形成及分類硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等酸雨的PH值小于5.6S→SO2→H2SO3→H2SO4SO2＋H2O?H2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4NO→NO2→HNO3任務(wù)四

酸雨及防治2.酸雨的危害導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕任務(wù)四

酸雨及防治3.酸雨的防治①從源頭著手，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源②健全法律，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)