高三化學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡

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1.了解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡。2.了解水電離和水離子積常數(shù)。

理主干脈絡(luò)明考綱要求1/102/103/10向

移動(dòng)加入能與電解質(zhì)離子反應(yīng)物質(zhì)向

移動(dòng)加入與弱電解質(zhì)相同離子強(qiáng)電解質(zhì)相同離子向

移動(dòng)稀釋溶液濃度向

移動(dòng)升高溫度溫度電離程度改變電離平衡移動(dòng)方向外界條件右右左右增大增大減小增大4/10增大

5/107

6/10促進(jìn)

增大抑制減小抑制促進(jìn)c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14溫度增大7/10類型一

外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響【例1】

已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－

+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，能夠采取辦法是A．加少許燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少許冰醋酸

D．加水BD8/10類型二強(qiáng)弱電解質(zhì)性質(zhì)比較【例2】在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸：⑴當(dāng)三種酸物質(zhì)量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小次序是

。⑵同體積、同物質(zhì)量濃度三種酸，中和NaOH能力由大到小次序是

。⑶當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)量濃度由大到小次序是

。⑷當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別放入足量鋅，相同情況下產(chǎn)生氣體體積由大到小次序是

。⑸當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同鋅粒，若產(chǎn)生相同體積氫氣（相同情況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率大小關(guān)系為

。反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是

。⑹將c(H+)相同三種酸均加水稀釋至原來(lái)100倍后，c(H+)由大到小次序是

。9/10例2．⑴b＞a＞c⑵b＞a=c⑶c＞a>

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