阿伏加德羅常數(shù)的判斷（解析版）-高考化學熱點題型專項復習訓練

題型02阿伏加德羅常數(shù)的判斷

目錄

【考向一】有關物質的量等基本概念和公式的規(guī)范應用........................................19

【考向二】一定物質中原子、中子、質子、電子等數(shù)目計算....................................22

【考向三】一定量的物質中化學鍵的計算.....................................................24

【考向四】有關特殊微觀粒子的考查........................................................27

【考向五】混合物中微粒數(shù)的計算...........................................................29

【考向六】氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算..............................................31

【考向七】物質轉化中的隱含反應...........................................................34

【考向八】溶液中微粒數(shù)的計算.............................................................37

02高考練場

..........................................................................................................................................39

【考向一】有關物質的量等基本概念和公式的規(guī)范應用

—-Aj

【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是o

A.（2023?全國甲卷）l.OLl.Omol?□的Na2c。3溶液中COj的數(shù)目為LONA

B.（2023?海南卷）5.6g鐵粉與QlLlmoLLT的HC1的溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1/

C.（2023?浙江6月）向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.（2023?廣東卷）ImolNH4a含有的共價鍵數(shù)目為5為

E.（2023?遼寧卷）II.2LCC）2含兀鍵數(shù)目為NA

F.（2022?全國甲卷）25℃、lOlkPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA

G.（2021.天津卷）ILlmol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

H.（2023?全國甲卷）標準狀況下，2.24LSC）3中電子的數(shù)目為4.00/

I.（2022?遼寧卷）pH=12的Na2c03溶液中OH-數(shù)目為O.OINA

J.（2021?福建卷）1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

K.O.lmolL-1HC1CU溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

L.（2021?廣東卷）11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

M.（2022?浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

“祠倒睡閽

1.物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式。如ImolH和ImolNaCl。

2.物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。

3.6.02x1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)（NA）是指1mol任何微粒所含的粒子

數(shù)，數(shù)值約為6.02x1023；^A?6.02xl023/mol,.

4.摩爾質量、相對原子（或分子）質量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質量的

單位是g-mo「i或kg-morl相對原子（或分子）質量的單位為1,當摩爾質量以g-mori為單位時，二者在數(shù)

值上相等。

5.對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態(tài)而變化。

6.氣體摩爾體積（22.4LmoCi）應用的“五大誤區(qū)”

（1）使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa,而不是常溫、常壓。

（2）使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

標準狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質有：水、苯、SO3、HF、CCL、己烷、CS2>CHCb、Bn、

乙醇等。

（3）標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4其他條件下修一般不是22.4

（4）22.4L氣體,在標準狀況下的物質的量是1mol,在非標準狀況下,可能是1mol,也可能不是1moL

（5）物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數(shù)與物質處于何種條件無關。

如常溫常壓下32go2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。

7.阿伏加德羅定律可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子

數(shù)。

（1）記憶方法：三正比、二反比、一連比。

類型描述關系

三=在

同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

匕九2

Plnl

三正比同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質的量之比=

P2一九2

￡1=%

同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質量之比

P2“2

同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比

該一而

二反比

紅=蛆

同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比

P2—"1

同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比等于它們的摩爾質量之比，pi

一連比

也等于它們的密度之比m2M2-p2

（2）應用阿伏加德羅定律推論時可通過pV=:出T及片張導出。

8.必須能夠算出某微粒的物質的量，才能判斷其個數(shù)為多少必。

（1）缺少體積，如常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為O.OINA。

（2）缺少溫度壓強，如由H2O2制得2.24LO2，轉移的電子數(shù)目為0.2NA。

（3）缺少具體反應，如ImolCL參加反應，轉移電子數(shù)一定為2NA。

（4）概念的思維定勢：等物質的量不能代替具體的物質的量。

【變式1-1］（2023-2024高三上?福建福州?期中）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.M個P4分子與22.4L甲烷（標準狀況）分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

B.M個C02分子中共用電子對的數(shù)目為2M

C.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉移電子數(shù)為0.5M

D.0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，AF+的個數(shù)小于為0.1M

【變式1-2］（2023-2024高三上?山東煙臺?期中）"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNazO2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0O5NA

B.標準狀況下，2.24LSO3中氧原子的數(shù)目為0O3NA

C.l.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為。。2名

D.標準狀況下，1L2LCU通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5乂

【考向二】一定物質中原子、中子、質子、電子等數(shù)目計算

【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是o

A.（2023?全國卷）標準狀況下，2.24LSC）3中電子的數(shù)目為4.00/

B.（2023?廣東卷）NaCl和NH4cl的混合物中含imolCL則混合物中質子數(shù)為284

C.（2022.遼寧卷）1.8gi8O中含有的中子數(shù)為NA

8

D.（2022?浙江6月）8gCH4含有中子數(shù)為3NA

E.（2022?海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

F.（2021.天津卷）180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

G.（2021?廣東卷）23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA

H.（2021?河北卷）22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數(shù)為18NA

I.（2021?湖北卷）23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

J.（2021.湖北卷）0.5molXeF4中值的價層電子對數(shù)為3NA

K.（2021?湖南卷）18gH218。含有的中子數(shù)為IONA

L.（2021?海南卷）0.1mol27A13+中含有的電子數(shù)為I.3NA

M.（2021海南卷）0.1moll#（H2N-NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

N.（2021?全國甲卷）18g重水（DzO）中含有的質子數(shù)為IONA

“想畫項寤

1.常見的原子

12「16o35

符號6^號N8U17J

2.質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關系

（1）質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)x原子的相對原子質量

（2）質子數(shù)=各微粒原子序數(shù)之和

（3）中子數(shù)=各微粒中子數(shù)之和

（4）電子數(shù)=各微粒電子數(shù)之和土電荷數(shù)

（5）電中性微粒：中子、原子、分子和取代基，質子數(shù)=電子數(shù)

3.Imol下列微粒所含的質子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)

質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)

H2OIONAIONA8NA

NH3IONAIONA77VA

+

NaIINAIONA122VA

F-9NAIONAIONA

+

NH4IINAIONA7NA

OH-9NAIONA8NA

'圃咸］闌闡—■—

【變式2-1］（2023-2024高三上?黑龍江伊春?期中）用義表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20gND3溶于水形成的氨水中質子數(shù)約為IONA

B.ImolA1C13完全水解生成的Al（OH）3膠體粒子數(shù)目為治

C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應，固體的質量增加4.8g,則轉移電子數(shù)目為0.6%

D.質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA

【變式2-2］（2023-2024高三上?浙江舟山?聯(lián)考）設義為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不亞項的是

A.2gH218。與D216。的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

B.42gC6H12最多含有◎鍵的數(shù)目為

C.22.4LCCh與NaOH溶液完全反應，貝lj〃（8；-）+〃但8寸+”但283）=1mol

D.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應，轉移電子的數(shù)目為。2踵

【考向三】一定量的物質中化學鍵的計算

一—一?

【典例3】義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?全國卷）0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5踵

B.（2023?廣東卷）ImolNH,Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.（2023?湖北卷）ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

D.（2023?遼寧卷）11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

E.（2022?浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

F.（2022?浙江卷）1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

G.（2021?全國卷）32g環(huán)狀Sg（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

1.化學鍵與物質類別的關系

(1)只含共價鍵的物質。

①同種非金屬元素構成的單質，如12、N2、P4、金剛石、晶體硅等；

②不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HC1、NH3、SiO2>CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。

(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質：如Na2O2、NH4C1、NaOH等。

(4)無化學鍵的物質：惰性氣體等。

(5)碳碳雙鍵中，存在一個6鍵，一個7T鍵，而碳碳三鍵中，存在一個◎鍵，兩個兀鍵。

2.物質的化學鍵

(1)某些特殊物質中所含化學鍵。

物質白磷金剛石/晶體硅石墨

SiO2

/'

結構森煮潴

化學鍵P—PC—C/Si—SiSi—Oc—c

化學鍵數(shù)6241.5

(2)苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個C—H。

(3)1molNa2O2>CaC2中含O>、C夕分別是1mol。

(4)H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目為3、3n+lo

【變式3-1](2023-2024高三上?湖南常德?階段考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g的D2I8O中含有的中子數(shù)為5NA

B.ILpH=2的H2s04溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

C.將0.5molCb溶于水，溶液中ChCIO和HC10的微粒數(shù)之和為NA

D.標準狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的兀鍵數(shù)為0.2NA

【變式3-2］（2023-2024高三上?重慶?期中）已知：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C1O）2+2H2O,"人為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

*1*345

A.O.Smol-L的CaCl2溶液中所含C「數(shù)目為"人

B.1L0.5moiI-的Ca。。）?溶液中所含CRT的數(shù)目為鹿

C.22.4L（標準狀況下）Cl?參加反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

D.常溫下，27gH2。中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

【考向四】有關特殊微觀粒子的考查

【典例4】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.（2022?浙江卷）1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為NA

B.（2022?海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L3NA

C.（2022?遼寧卷）1.8/80中含有的中子數(shù)為NA

D.（2021.湖南卷）18gH2^0含有的中子數(shù)為IONA

E.（2021?湖北卷）0.5molXeF4中氤的價層電子對數(shù)為3NA

F.（2021?海南卷）3.9gNa2。？中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA

G.（2021?福建卷）12gNaHSC>4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)（質子數(shù)、中子數(shù)、電子

數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。.

先計算出一個物質中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計算出該物質的物質的量，進而計算出物質

中所含微觀粒子數(shù)目的物質的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質的量、NA三者之間的數(shù)學關系，確定微觀粒子的

數(shù)目。

1.一些特殊微粒

（1）Ne：是單原子分子；

（2）臭氧（03）、白磷（P4）：多原子分子中的原子個數(shù)；

（3）D2O：H（；H）、D（；H）、T（；H）三者中的中子數(shù)不同；

（4）16。2、17。2、叼2；16O>17O>18O;35（21、37cl中的中子數(shù)不同；

（5）Na2O2>Na2O>KCh中的陰、陽離子個數(shù)比。

2.特殊的離子組成

（1）共價化合物中不含離子。

（2）固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子。

（3）離子化合物XaY〃中所含的離子。

非金屬丫的價態(tài)最低負價非最低負價

所含離子Xb+和Yfl-Xb+和丫/

（4）酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子。

不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCO3強酸的酸式鹽NaHSO4

固體Na+和HCO3"Na+和HSOJ

和2-

熔融Na+CO3Na+和HSO4

、和

水溶液Na+和HCO3Na+H+SCV-

【變式4-1］（2023-2024高三上?天津?期中）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2名

B.常溫常壓下，15g甲基碳正離子（CH；）所含的電子數(shù)為8%

C.0.5mol的Na?。?和Na?。混合物中，所含陰離子數(shù)為乂，

D.標準狀況下，22.4LCl2參加反應時，轉移電子數(shù)為2A\

【變式4-2］（2023-2024高三上?黑龍江齊齊哈爾?期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.2.0gH「O與D。的混合物中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為治

B.標準狀況下，II.2LSO3中含有S原子的數(shù)目為0.5名

C.ImolNa?。?中含陰、陽離子總數(shù)為3"人

D.濃硝酸受熱分解生成NO?、N2O"共23g,轉移電子數(shù)為0.5乂

【考向五】混合物中微粒數(shù)的計算

"密畫密麻1

———?

【典例5】用名表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.（2023?廣東卷）NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT,則混合物中質子數(shù)為28NA

B.（2022?浙江卷）1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.（2021?河北卷）Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

D.（2021?湖南卷）2molNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

E.（2021.浙江卷）CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗。2分子數(shù)目為0.25NA

,瑁冏斑屬

———一

1.若物質為混合物，先求混合物中各物質的最簡式。

（1）若最簡式相同，可先求最簡式的物質的量，然后求解目標粒子數(shù)目。

（2）若最簡式不同，可先計算兩物質的摩爾質量是否相同，當摩爾質量相同時，可先求兩物質的總物

質的量，然后求解目標粒子的數(shù)目。

如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA;?？?/p>

查的還有02和03,NO2和N2O4等。

2.若混合氣體能發(fā)生反應且反應可逆，因為可逆反應進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出準確的

目標粒子數(shù)目。

'圃或闌蝴

【變式5-1]（2023-2024高三上?遼寧丹東?期中）“天宮一號”和“神舟八號”是我國航天事業(yè)發(fā)展的里程碑。

運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生反應：2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g）o用治表示阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列有關說法正確的是

A.ImolN2H4中含有的共用電子對數(shù)為4必

B.9.2gNO2>N2O4混合物中含有的質子數(shù)為4.6踵

C.相同質量的NO2和NO含有的氮原子數(shù)相等

D.當生成6.72LN2時轉移電子數(shù)為Q8NA

【變式5-2]（2023-2024高三上?福建福州?期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

B.ILlmol/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NA

C.O.lmol乙醇與0.3mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應生成乙酸乙酯分子數(shù)為O.INA

D.晶體B的結構單元為,則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構成）

【考向六】氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算

【典例6】名代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.（2023?海南卷）2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為0.2%

B.（2023?遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N21+3CO2T,

每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA

C.（2023?重慶卷）已知反應：2E,+2NaOH=OF,+2NaF+H.O,若消耗44.8L（標準狀況）月，轉移的電

子數(shù)為4NA

D.（2022?全國卷）電解熔融Cud2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為040NA

E.（2022?浙江卷）足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

F.（2022.河北卷）3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數(shù)為0.1M

G.（2021?全國卷）3moi的NO?與HQ完全反應時轉移的電子數(shù)為4NA

解答此類題應掌握氧化還原反應的實質和得失電子守恒規(guī)律。

1.掌握常考反應中轉移的電子數(shù)。.

反應物質轉移電子數(shù)（NA）

NazCh+CCh1molNa?O21

(或HO)

21molO22

Cl2+NaOH(H2O)1molCI21

Ch+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO+r+(H+)1molI2

33

NH4NO3—N21molN23.75

+

C1O3+cr+(H)3molCh5

NH4NO2一N21molN23

2.注意氧化順序：如向Feb溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。.

3.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如1molFe與足量的稀HNCh反應，轉移2NA個電子：鐵與足量的

稀硝酸反應時生成Fe（NO3）3,轉移的電子數(shù)為3NA,故上述說法錯誤。一

4.轉移的電子數(shù)="（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值（高價一低價）

="（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值（高價一低價）

（1）注意變價元素。

反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目

點燃

1molCI22mol或2NA

2Fe+3Cl2=^2FeC13

Fe+S—FeS1molFe2mol或2NA

占燃

或2N

Cu+C12^^CuC121molCu2molA

2Cu+S-------Cu2s1molCu1mol或NA

（2）其他重要氧化還原反應。

反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目

1molN23.75mol或3.75NA

5NH4NO3—2HNO3+4N2?+9H2O

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCI25/3mol或5/3NA

或NA

2H2O2=2H2O+O2t1molH2O21mol

占燃

3molFe8mol或8NA

3Fe+2O2^^Fe3O4

3Fe+4H20(g)垂遺Fe3O4+4H2(g)3molFe8mol或8NA

Fe+2HCl=FeCl2+H2f1molFe2mol或2NA

4Na+O2^=2NSL2O1molNa1mol或NA

2Na+O2-------N2L2O21molNa1mol或NA

Na2O2+SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA

一j

【變式6-1]（2023-2024高三上?福建福州?期中）在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢

氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。設治為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中

正確的是

A.2L0.5moi1TNH4cl溶液中含有NH：的數(shù)目為乂

B.標況下，4.6g二氧化氮氣體中含有的分子數(shù)為O.INA

C.總反應中生成1L2LNK標準狀況）時轉移電子數(shù)為1.5名

D.ImolNH：中含有相同鍵能的N-H共價鍵的數(shù)目為3NA

【變式6-2]（2023-2024高三上?遼寧沈陽?期中）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol[Cu（NH3）3CO]+中o鍵的個數(shù)為14NA

B.標準狀況下，22.4L氮氣中含有7NA個中子

C.5.6gFe與稀硝酸發(fā)生反應時，轉移電子數(shù)一定為0.3NA

D.0.2mol?L-iNa2s。4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

【考向七】物質轉化中的隱含反應

【典例7】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.（2022.全國卷）2.0LL0mol.L」A1C§溶液中，Af+的數(shù)目為2.0NA

B.（2022.全國卷）電解熔融CuCl”陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

C.（2022?浙江卷）0.1mol凡和0.1mol12于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為。2$

D.（2021?河北卷）Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

E.（2021?河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g,則轉移電子數(shù)為NA

F.（2021?廣東卷）1L2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

G.（2021?浙江卷）0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.1NA

1.可逆反應類型

因為可逆反應進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出準確的目標粒子數(shù)目。

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.6NA：該反

應為可逆反應，進行程度不確定，無法準確求解轉移的電子數(shù)目，故錯誤。

常見的可逆反應有：

①2so2+O2K2SO3,

高溫、高壓

@N2+3H2*2NH3O

③Cb+H2O=HC1+HC1O。

@NH3+H2O-NH3H2O=NHt+OH-o

⑤2NO21N2O4。

@H2+l2=^2HIo

濃硫酸_

⑦CH3coOH+C2H50H△CH3coOC2H5+H2O。

2.溶液濃度變化使反應停止的類型

因為酸的濃度變化使反應停止，難以求出準確的目標粒子數(shù)目。

（1）濃度變小，反應停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù)。

①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫，后反應停止。

②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳，后反應停止。

③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳，后反應停止。

④二氧化鋅和濃鹽酸加熱先放氯氣，后反應停止。

（2）濃度變小，反應變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù)。

①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫，后放氫氣。

②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮，后放一氧化氮。

3.物質組成不能確定的類型

當某些物質混合或反應進行一段時間后，產(chǎn)物的種類變化或物質的量不定，難以求出準確的目標粒子

數(shù)目。

如標準狀況下，5.611^0和5.6102混合后的分子總數(shù)為0.5右：兩種氣體混合后生成NCh,若不考慮

NO2部分轉化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質的量為0.375mol,事實上，混合氣體中存在可逆反應2NC>2

.'N2O4,故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。

如下列為常見的隱含反應：

（1）隱含的可逆反應：2NO2=^=N2O4；△H<0o

（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

（3）溶液中生成的可溶性氣體會部分溶解，如電解氯化鈉溶液，逸出的氯氣的體積比氫氣的小。

（4）活潑電極作陽極，電極參與反應，溶液中的離子不放電。

（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬。

①陽極減重量與轉移的電子數(shù)間無確定的關系。

②陰極增重量與轉移的電子數(shù)間直確定的關系。

一..?

【變式7-1］（2023-2024高三上?河北張家口?聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

B.ImolCu與足量的S反應，轉移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4L乙烘與氫氣完全加成，破壞的共用電子對數(shù)為3NA

D.9.2gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.4NA

【變式7-2］（2023-2024高三上?北京海淀?期中）用治代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol羥基含有的電子數(shù)目為1。K

B.56gFe與足量稀HNO3反應轉移的電子數(shù)目為3NA

C.2LO.lmoLT的AICI3溶液中，Ap+的數(shù)目為。,2/

D.Imol凡與5moi凡充分反應可生成NH3數(shù)目為2名

【考向八】溶液中微粒數(shù)的計算

一?

【典例8】用名代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.（2023?海南卷）L7gNH3完全溶于此凡0所得溶液，N%-H2O微粒數(shù)目為0.1名

B.（2023?浙江卷）向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，俊根離子數(shù)為O.INA

C.（2023?浙江卷）標準狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

D.（2023?廣東卷）體積為1L的ImoLL」NaHCOs溶液中，HCO：數(shù)目為NA

E.（2021?天津卷）Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

F.（2021?浙江卷）100mL0.1moLL的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

遑］冏匐蜃

此類題的解題思路如下:

已知量（溶液的體積及溶質的物質的量濃度）-物質的量-分析粒子種類及個數(shù)（溶質的電離、水解、

溶劑所含粒子等）一目標粒子數(shù)目；

解題時的幾個易錯點：

（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數(shù)目；

如25℃時，pH=13的NaOH溶液中所含0H一的數(shù)目為O.INA：因為缺少溶液的體積無法計算OIT的

數(shù)目，故此說法錯誤。

（2）電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均

無法直接求解；

如1L1mol.LT的氨水中有NA個NH；：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含NH：的

數(shù)目小于錯誤。

（3）水解：當電解質在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；

如將0.1molFeCb配成1L溶液，所得溶液含有O.INA個Fe3+：Fe3+部分水解導致所配溶液中的Fe3+減

少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于O.INA，錯誤。

（4）溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，往往習慣性地只考慮溶質中所含粒子，而忽視了溶劑中所

含粒子導致出錯。

如50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3必：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也

含有氫原子而出錯。

（5）膠體中微粒：是多個微粒的聚合體

如0.1Llmol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于O.INA.。

《圄圄圃圃

—一1一

【變式8-1］（2023-2024高三上?福建?莆田二中期中）鼠為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolC2H6。中含有的碳氫鍵數(shù)目不一定為5NA

B.O.lmolFeBr?與O.lmolCL反應時生成的Br?分子數(shù)為O.INA

C.O.lmol-U1MgCl?溶液中含有的c「的總數(shù)為0.2/

D.22.4LNH3發(fā)生反應4NH3+3月=NB+BNH,F,轉移的電子數(shù)為1.5%

【變式8-2］（2023-2024高三上?重慶南開中學期中）氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處

理劑，反應方程式為：2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H2O0設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確

的是

A.1LO.lmol/LNaClO溶液中含有O.INA個CRT

B.18gH2O中含有的孤電子對數(shù)目為2NA

C.生成11.2LN2,轉移的電子數(shù)為3NA

D.0.5L0.1mol/L氨水中含有OOSNANH??凡0

高考練場

'圃圃闌虱

1.（2023?全國甲卷）/為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標準狀況下，2.24LSC>3中電子的數(shù)目為4。0治

C.L0LpH=2的HAO,溶液中H+的數(shù)目為°?02NA

D.l.OLLOmol?匚的Na2cO3溶液中CO：的數(shù)目為1.0/

2.（2023?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鍍根離子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

3.（2023?遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3CO2T。設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA

C.0」molKNC）3晶體中含離子數(shù)目為&2NAD.ILO.lmoll-K2s溶液中含力數(shù)目為

4.（2022?全國卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.55

B.2.0LL0mol-L」A1CL溶液中，N3+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融Cud?,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

5.（2022?浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有。任數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

6.（2022?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH?和O.lmolU于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

7.（2022?海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.反應轉移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

8.（2022?河北卷）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2Ch與足量水反應，轉移電子個數(shù)為0.1M

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H?的個數(shù)為0.1M

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO；一的個數(shù)為0.1M

9.（2022?遼寧卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.L8gi8。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gCR4分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為O.OINA

催化劑

10.（2022?福建卷）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：2N+6H,O==4NH+30,,設NA

2通電3

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NH/H?。分子數(shù)少于NA

D.消耗11.2LN2（己折算為標況）時，產(chǎn)生的分子數(shù)為0-75NA

11.（2022?重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2M

B.消耗hnollh,生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標準狀況下22.4LNH3,電子轉移數(shù)為2M

D.氧化ImolNJfe生成NO,需O2分子數(shù)為2M

12.（2021?全國卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（7。）中含有的質子數(shù)為10N

B.3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NA

32g環(huán)狀S.（塔公膏）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

C.

D.ILpH=4的0.Imol?1?峪"。7溶液中切。/離子數(shù)為0.IS

13.（2021?天津卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImoINz中，0鍵的數(shù)目為3NA

14.（2021?河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g,則轉移電子數(shù)為NA

D.ILlmobL1澳23化鏤水溶液中NH：與H+離子數(shù)之和大于NA

15.（2021?重慶卷）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、S02和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H鍵數(shù)為5NA

B.1L1moLUCH3coOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.ImolSO2與ImolO2完全反應轉移的電子數(shù)為4NA

D.11.2L（標準狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2cCh分子數(shù)為0.5NA

16.（2021?湖南卷）y,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.：18gH含有的中子數(shù)為IONA

B.0.Imol?「HCIO,溶液中含有的可數(shù)為。.

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCU（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5心

17.（2021?湖北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中款的價層電子對數(shù)為3NA

C.lmol[Cu（H2O）4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

18.（2021?廣東卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHJ含有C-C1鍵的數(shù)目為39

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.^.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?0反應生成的分子數(shù)目為NA

1.（2023-2024高三上?湖南?聯(lián)考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)等于2NA

C.5.6g鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下，2.24L己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為。-6NA

2.（2023-2024高三上?北京豐臺?期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的。2和C02所含的原子數(shù)相同

B.質量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)相同

C.標準狀況下，22.4L乙煥中◎鍵數(shù)為3NA,兀鍵數(shù)為2NA

D.：12g金剛石中C-C鍵數(shù)為4NA

3.（2023-2024高三上?湖北?聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，7.8gNaQ2所含離子總數(shù)為0?4NA

B.標準狀況下，IL2LHF含有5NA個質子

C.Imol苯中含有3NA個碳碳雙