第四章　第15練　銅　金屬材料　金屬冶煉

1．據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指()A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO32．(2023·哈爾濱模擬)旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說(shuō)法正確的是()A．硬度比銅的大B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀3．下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體4．下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．銅單質(zhì)具有延展性，可用作傳輸電流B．Cu2O的熔、沸點(diǎn)較高，可用作催化反應(yīng)C．Cu(OH)2具有氧化性，可用作檢驗(yàn)醛基D．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于飲用水消毒5．下列古詩(shī)或古文中的描述與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．丹砂燒之成水銀：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SB．爆竹聲中一歲除：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑C．爐火照天地，紅星亂紫煙：Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2CO3＋2H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2＋3H2OD．曾青得鐵則化為銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu6．人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示(－1000表示公元前1000年)。下列說(shuō)法正確的是()A．金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚B．冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解氧化物早C．自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在，故銅的冶煉年代最早D．金屬氧化物(如Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料7．(2023·西安模擬)金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國(guó)防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是()A．用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑B．用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(氬氣))Ti＋2MgCl2C．用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3D．用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Ag＋H2O8．(2021·江蘇，3)下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B．用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O9．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是()A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳10．為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C．與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2＋、H＋D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說(shuō)法不正確的是()A．Cu2＋將H2O2還原為O2B．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C．Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O12．氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、不溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示：已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“浸取”后所得浸取液可用來(lái)腐蝕銅制電路板B．加入濃鹽酸的目的是為了實(shí)現(xiàn)CuCl的凈化C．[CuCl3]2－中加水可使平衡CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移動(dòng)D．采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度13．銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為探究銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_____________________________________________________。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_______________________________________________。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是______________________，加熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________。(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？________(填“能”或“不能”)，為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填字母)吸收。a．濃H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是_______________________________。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_____________________________________________________