人教版高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素-鈉和氯氣體摩爾體積課件

氣體摩爾體積習學目標能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素；記住氣體摩爾體積的含義；

能運用物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算；理解并自己能表述出阿伏伽德羅定律。知識點一影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量g0℃，101kPa體積（cm3或L）Fe固NA567.12cm3Al固NA2710.0cm3H2O液NA1818.0cm3H2SO4液NA9853.6cm3H2氣NA222.4LO2氣NA3222.4L在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積如下表所示。觀察分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？體積不同體積不同體積相同（1）相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同。結(jié)論：思考與討論知識點一影響物質(zhì)體積的因素【聯(lián)系生活】同學們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、列隊間距、胖瘦為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象微觀探析學生占地面積粒子數(shù)、粒子間距、粒子大?。ㄎ镔|(zhì)由分子、離子或原子構(gòu)成）影響因素思考與討論知識點一影響物質(zhì)體積的因素影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小粒子數(shù)目和粒子大小【小結(jié)】影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是：粒子大小不同知識點一影響物質(zhì)體積的因素影響氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)液態(tài)氣態(tài)當粒子數(shù)目相同時，氣體體積主要取決于如何改變粒子之間的距離呢？升溫減壓升溫減壓升高溫度或減小壓強【小結(jié)】對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑。粒子之間的距離知識點一影響物質(zhì)體積的因素粒子數(shù)目粒子間距粒子大小}固體、液體體積決定}決定氣體體積受溫度和壓強影響對于粒子數(shù)相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律化學式條件1mol氣體體積/L氣體摩爾體積/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4知識點二氣體摩爾體積已知1mol不同氣體在不同條件下的體積“0℃，101kPa”通常稱為標準狀況，簡稱“標況”1mol任何氣體的體積約為22.4L氣體摩爾體積是22.4L/mol小結(jié)氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強的改變而改變。知識點二氣體摩爾體積符號：Vm定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積單位：L·mol-1或m3·mol-1數(shù)學表達式：Vm

=V/n影響因素：氣體所處的溫度和壓強標況下不是氣體的物質(zhì)H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、單質(zhì)硫、苯、酒精、石墨二、氣體摩爾體積

注：在給定溫度和壓強的條件下,Ｖm是常數(shù)。（若條件改變時，Ｖm也隨之改變；即要指明Ｖm的數(shù)值，必須指明溫度和壓強）n

=V/Vm知識點二氣體摩爾體積注意事項標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標準狀況知識點二氣體摩爾體積×，物質(zhì)應(yīng)是氣體×，未指明條件標況(1).在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。

(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(3).在標準狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L?！蹋瑲怏w體積與分子種類無關(guān)(4).22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(6).只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！?，只在標況下×，不一定1.判斷正誤學練一練知識點三三、阿伏伽德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。注意：“三同定一同”定的是“分子數(shù)”，不是原子！同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程：壓強體積物質(zhì)的量常數(shù)≈8.314熱力學溫度pV=nRT“三同定一同”“兩同定比例”只是用于氣體知識點三相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比阿伏伽德羅定律推論四個常見的正比阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同質(zhì)量同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比同溫同體積同質(zhì)量同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強與摩爾質(zhì)量成反比兩個常見的反比氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。氣體的壓強與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強越大。知識點二氯離子的檢驗練一練2、同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則兩容器的體積比為

。兩種氣體的密度比為

。3、在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為

。463∶22∶3【課堂小結(jié)】粒子間的距離氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(相同物質(zhì)的量)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積關(guān)系式：V=n×Vm適用對象：氣體標準狀況：0℃1.01×105Pa影響物質(zhì)體積的因素粒子的數(shù)目粒子的大小阿伏伽德羅定律的推論隨堂訓(xùn)練1.關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C隨堂訓(xùn)練2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是:(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB3.下列