人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素-鈉和氯物質(zhì)的量濃度課件

物質(zhì)的量濃度習(xí)學(xué)目標(biāo)通過(guò)練習(xí)配制溶液，鞏固對(duì)容量瓶的認(rèn)識(shí)，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。理解物質(zhì)的量濃度的含義及相關(guān)計(jì)算，使用固體和濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，學(xué)會(huì)溶液的配制方法，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。掌握溶液配制過(guò)程中儀器的使用及誤差分析，加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。情境導(dǎo)入表示溶液組成的方法？體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度——

一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量質(zhì)量—體積分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)

n(溶質(zhì))V(溶液)C=討論:根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，并類比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義給物質(zhì)的量濃度下個(gè)定義。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量思考:取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度4.常用單位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。1.定義：2.符號(hào)：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含義是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1、判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

()××√

√

【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積。練一練知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)生1：取0.04molNaCl溶解在0.1L水中學(xué)生2：取0.04molNaCl溶解在水中配成0.1L溶液

配制

0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量0.04mol。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的NaCl固體完成配制任務(wù)。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（容量瓶是量器不是容器）主要儀器：容量瓶①構(gòu)造：②標(biāo)志：③規(guī)格：④用途：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度②容量瓶上標(biāo)有溫度和容積5mL、25mL、50mL、100mL250mL、500mL、1000mL、2000mL準(zhǔn)確配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液⑤注意事項(xiàng)：

使用前要檢查是否漏水加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。

溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。

不能長(zhǎng)期存放溶液。

不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的原則。知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)方案

配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量0.04mol步驟及所用儀器①計(jì)算實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑诜Q量（用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）（如溶質(zhì)是液體，用量筒量取體積）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?用濾紙。（注意：NaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿）知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液③溶解和冷卻：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙狻＠鋮s至室溫某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為150mL，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液全部轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線（液體凹液面最低處與刻度線相切）。100mL導(dǎo)致：溶液體積小了導(dǎo)致：溶液體積大了俯視：讀數(shù)偏大實(shí)際小仰視：讀數(shù)偏小實(shí)際大

⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)0.4mol/LNaCl溶液知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算②稱量（托盤(pán)天平、藥匙）溶解和冷卻（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶貼簽操作步驟小結(jié)：

配制

0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量0.04mol知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

cB＝

若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB

；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB

。

偏大偏小可能影響溶液濃度的操作1.固體藥品的稱量（液體藥品的量?。┦欠駵?zhǔn)確；2.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3.未洗滌燒杯和玻璃棒；4.定容時(shí)水加多了或加少了；5.定容時(shí)未平視刻度線,仰視或俯視。知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟操作mBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=2.34g，稱量2.4g稱量砝碼生銹（沒(méi)有脫落）少量氯化鈉沾在濾紙上溶解為促進(jìn)氯化鈉溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液不慎灑在容量瓶外洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過(guò)刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水==========cB＝

誤差分析知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液練一練2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑，但當(dāng)溶液配制完后，可以用來(lái)存放配制的試劑B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但是可以用來(lái)稀釋濃溶液D．容量瓶不可以用來(lái)加熱，但是錐形瓶可以用來(lái)加熱D【課堂小結(jié)】隨堂訓(xùn)練1、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是（

）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液D隨堂訓(xùn)練2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)B隨堂訓(xùn)練3、某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是（

）A.配制