人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類課件

物質(zhì)的分類習(xí)學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類3.認(rèn)識(shí)交叉分類法和樹狀分類法，能用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。4.認(rèn)識(shí)分散系及分類；學(xué)會(huì)膠體的制備及區(qū)分膠體與溶液的方法。情境導(dǎo)入

圖書館中數(shù)不勝數(shù)的圖書要分類陳列以便于人們查找，快遞企業(yè)對數(shù)以千萬計(jì)的快遞要分類處理以提高工作效率。同樣，為了認(rèn)識(shí)和研究方便，對于數(shù)以萬計(jì)的物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)或用途進(jìn)行分類知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類元素物質(zhì)單質(zhì)化合物由一種元素組成的純凈物每一元素都可以組成單質(zhì)由2種或2種以上的元素形成的純凈物絕大所數(shù)元素可以和其他元素形成化合物組成（1）元素的存在形式知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（1）元素的存在形式同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如：金剛石，石墨和C60是同素異形體

氧氣和臭氧（O3)是是同素異形體

紅磷（P)和白磷(P4)是同素異形體注意：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（2）根據(jù)物質(zhì)的組成分類①樹狀分類法：按照物質(zhì)的不同點(diǎn)對同類事物進(jìn)行在分類，形成具有包含關(guān)系的樹狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽┉┉知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類簡單分類法及其應(yīng)用初中我們學(xué)習(xí)了哪四種基本的化學(xué)反應(yīng)類型？根據(jù)樹狀分類法，化學(xué)反應(yīng)還可以進(jìn)行怎樣的分類？化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)種類、類別分類化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分類得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)思考知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿鹽酸氧化物氧化物按組成元素按性質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物按是否含氧元素含氧酸按電離H+數(shù)目一元酸二元酸多元酸無氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4酸：陽離子全部都是氫離子(H+）的化合物酸按性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿鹽酸氧化物堿按溶解性按堿性強(qiáng)弱按OH-的數(shù)目二元堿一元堿NaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3堿：陰離子全部都是氫氧根離子(OH-）的化合物三元堿知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿鹽氧化物酸氧化物鹽正鹽堿式鹽酸式鹽NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO4按組成按溶解性復(fù)鹽KAl(SO4)混鹽Cu2Cl2CO3鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物CaO,Fe2O3CO，SO3,H2O知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽按金屬陽離子分類按酸根陰離子分類（2）根據(jù)物質(zhì)的組成分類②交叉分類法：按照物質(zhì)相同點(diǎn)，對同一物質(zhì)以不同標(biāo)準(zhǔn)分類的方法，又叫多種分類法。知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類注①大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，但是NO，CO不是，它們不能與酸，堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物②部分酸性氧化物與水直接化合成相應(yīng)的酸，如

，但有些酸性氧化物如SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類氧化物①酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2，SO3③酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2，SO3，SO2,SiO2

分別是

H2CO3，H2SO4,H2SO3,H2SiO3的酸酐知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類注：①大部分金屬氧化物屬于堿性氧化物，但有些不是如Mn2O7是酸性氧化物②部分堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿，

大部分堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成堿，如CuO,Fe2O3氧化物②堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水，如CaO,Fe2O3氧化物③過氧化物：Na2O2④兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水，Al2O3⑤不成鹽的氧化物：既不能與酸又不能與堿反應(yīng)生成水和鹽。如CO、NO知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿鹽酸氧化物氧化物按組成元素按性質(zhì)按是否含氧元素按電離H+數(shù)目酸：陽離子全部都是氫離子(H+）的化合物酸按性質(zhì)特殊氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CO2，SO2，SO3,Mn2O7,SiO2CaO,Fe2O3Al2O3CO,NO按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱酸HNO3、H2SO4HClH2CO3CH3COOHNa2O2知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿鹽酸氧化物堿：陰離子全部都是氫氧根離子(OH-）的化合物堿按溶解性可溶性堿難溶性堿按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OFe(OH)3、Cu(OH)2弱堿NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2NH3?H2O按OH-的數(shù)目知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類鹽酸氧化物鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物CaO,Fe2O3CO，SO3,H2O鹽按組成按溶解性可溶性鹽難溶性鹽KCl、Na2SO4AgCl、BaSO4、CaCO3堿知識(shí)點(diǎn)一

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類練一練1、下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4Cu2(OH)2CO3CO2SO3BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC氨水HClONaHCO3MgOCO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2D分散質(zhì)：分散劑：分散系的組成知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類請描述配制一份鹽水、泥水和油水的實(shí)驗(yàn)步驟鹽水油水泥水2.分散系及分類（1）分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。被分散成粒子的物質(zhì)。容納分散質(zhì)的作用。思考1、分散系是混合物還是純凈物？思考2、溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？相同之處：都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類分散系分類溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm100nm存在一種分散系？透明？渾濁？介穩(wěn)定狀態(tài)？膠體知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類溶液膠體濁液1nm100nm分散質(zhì)粒子直徑

（3）膠體

分類根據(jù)分散劑的種類氣溶膠液溶膠固溶膠：云、煙、霧、有塵埃的空氣等：稀豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、雞蛋清、血液等膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別（2）膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系：有色玻璃、水晶、珍珠等知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類010203取兩個(gè)小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)分。那么，用什么方法能夠?qū)⑺麄儏^(qū)分開呢？知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類【實(shí)驗(yàn)原理】△【反應(yīng)裝置】①當(dāng)液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，不能長時(shí)間加熱，否則會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。②制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論應(yīng)用無現(xiàn)象有一條光亮的“通路”膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能用來區(qū)分溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是物理現(xiàn)象，鑒別溶液和膠體。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體散射微弱發(fā)生散射發(fā)生反射知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的陽光舞臺(tái)上的光束海洋中的陽光知識(shí)點(diǎn)二

分散系及分類2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（） A、分散質(zhì)微粒直徑的大小

B、能否通過濾紙 C、是否均一、穩(wěn)定、透明

D、丁達(dá)爾效應(yīng)A練一練【課堂小結(jié)】物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)無機(jī)物有機(jī)物稀有氣體分散系┉┉溶液膠體濁液┉┉隨堂訓(xùn)練1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH

⑩NaHCO3

其中屬于混合物的是______(填序號，下同)；

屬于氧化物的是______；

屬于堿的是________；

屬于酸的是_______；

屬于鹽的是_______；

屬于有機(jī)物的是______。②⑧①④⑥⑦⑩⑨⑤隨堂訓(xùn)練2.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(