人教版高中化學選擇性必修1第二章化學反應速率與化學平衡影響化學反應速率的因素課件

影響化學反應速率的因素習學目標1.通過實驗探究，了解反應條件(溫度、濃度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響的一般規(guī)律。2.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。3.知道催化劑可以改變反應歷程，能從化學反應速率角度分析和選擇反應條件。4.能用簡單碰撞理論說明反應條件對化學反應速率的影響，體會理論模型的建構過程，強化模型認知意識。

思考：對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？鋼鐵腐蝕食物腐壞

煉鋼

合成氨調(diào)控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關鍵。情境導入外因：內(nèi)因(主)：濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積等反應物的化學性質(zhì)越活潑，ν越快反應物本身的性質(zhì)（主）如何定性與定量研究影響化學反應速率的因素呢？這些因素如何影響ν？如何測定ν？影響化學反應速率的因素知識點一影響化學反應速率的因素【提出問題】

濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？【實驗探究】

選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。實驗用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。知識點一影響化學反應速率的因素【實驗探究Ⅰ】選擇實驗用品，設計實驗定性探究影響化學反應速率的因素。影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論濃度量取兩份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分別于兩支試管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同時分別加以上兩支試管中。1.定性探究濃度對化學反應速率的影響知識點一影響化學反應速率的因素[探究Ⅰ]選擇實驗用品，設計實驗定性探究影響化學反應速率的因素。影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論濃度加5mL0.5mol/L

硫酸溶液的試管中出現(xiàn)渾濁快其他條件不變，增大反應物濃度，加快化學反應速率。量取兩份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分別于兩支試管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同時分別加以上兩支試管中。知識點一影響化學反應速率的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論溫度量取兩份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分別于兩支試管中，再量取兩份5mL0.1mol/L硫酸溶液，將一份硫酸溶液置入水浴中加熱一段時間，然后同時將溫度不同的兩份硫酸溶液分別加以上兩支試管中。2.定性探究溫度對化學反應速率的影響知識點一影響化學反應速率的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論溫度量取兩份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分別于兩支試管中，再量取兩份5mL0.1mol/L硫酸溶液，將一份硫酸溶液置入水浴中加熱一段時間，然后同時將溫度不同的兩份硫酸溶液分別加以上兩支試管中。其他條件不變，升高溫度，化學反應速率加快。加入熱的5mL0.1mol/L硫酸溶液的試管中出現(xiàn)渾濁快2.定性探究溫度對化學反應速率的影響知識點一影響化學反應速率的因素2.定性探究催化劑對化學反應速率的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論催化劑量取兩份5mL5%H2O2溶液分別于兩支試管中，其中一支試管中加入少許MnO2固體。加入MnO2的試管中產(chǎn)生氣體速率快，另一試管中幾乎看不到現(xiàn)象。其他條件不變，加入催化劑，大幅加快化學反應速率。知識點一影響化學反應速率的因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結論催化劑量取兩份5mL5%H2O2溶液分別于兩支試管中，其中一支試管中加入少許MnO2固體。加入MnO2的試管中產(chǎn)生氣體速率快，另一試管中幾乎看不到現(xiàn)象。其他條件不變，加入催化劑，大幅加快化學反應速率。2.定性探究催化劑對化學反應速率的影響知識點一影響化學反應速率的因素【實驗探究Ⅱ】通過實驗測定并比較下列化學反的速率1、錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時間。2、用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗。加入試劑反應時間反應速率結論40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸長短慢快其他條件相同時，反應物濃度大，化學反應速率快知識點一影響化學反應速率的因素影響ν

的外因【小結】溫度濃度催化劑壓強其他溫度越高，

ν

越快增大反應物的濃度，加快

ν

；

催化劑可改變

ν有氣體參加的反應：增大壓強（減小容器容積），

ν

加快增大反應物的表面積（即粉碎），

ν

加快形成原電池，通常能

加快

ν溫度每升高10℃，反應速率通常增加2~4倍一般：溫度對

ν

的影響比濃度、壓強對

ν

的影響要大知識點一影響化學反應速率的因素基元反應2HI=H2+I2實際上是經(jīng)過下列兩步反應完成的：①2HI→H2+2I?②2I?→I2自由基：帶有單電子的原子或原子團。(每一步反應)

反應歷程(反應機理）基元反應發(fā)生的先決條件：反應物的分子必須__________________互相接觸發(fā)生碰撞1．有效碰撞理論知識點二活化能HIHI能量（活化能）普通分子活化分子先認識下普通分子與活化分子。認識有效碰撞普通分子間的碰撞，無法發(fā)生化學反應。看看普通分子間的碰撞知識點二活化能活化分子間的碰撞，可能發(fā)生化學反應?？纯椿罨肿娱g的碰撞I2H2能夠發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞活化分子能量足夠，能夠發(fā)生有效碰撞的反應物分子知識點二活化能取向合適化學反應的過程普通分子吸收能量活化分子有效碰撞發(fā)生反應活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差反應的活化能：活化能活化分子活化分子變成生成物分子放出的能量或逆反應的活化能知識點二活化能碰撞理論解釋ν的影響因素增大反應物濃度增大壓強單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)______增多單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)________增多反應速率加快知識點二活化能碰撞理論解釋ν的影響因素升高溫度加催化劑活化分子百分數(shù)______增多單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)______增多反應速率加快催化劑作用：降低化學反應所需的活化能知識點二活化能影響化學反應速率的因素、活化能影響化反應速率的因素活化能內(nèi)因外因反應物本身的性質(zhì)（主）濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積等簡單碰撞理論解釋反應條件對化學反應速率的影響【課堂小結】1.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）

2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A．降溫 B.加入BC.增大體積使壓強減小

D.加入AD隨堂訓練2.把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50ml。此時X和鹽酸緩慢進行反應，其中反應速率最快的是（）

A、10℃20ml3mol/L

B、20℃30ml2mol/L

C、10℃10ml4mol/L

D、10℃10ml2mol/LB隨堂訓練3.下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A、增大濃度

B、增大壓強C、升高溫度

D、使