湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)實(shí)錄1 新人教版

湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)實(shí)錄1新人教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題2“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”。內(nèi)容涉及酸堿中和反應(yīng)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生之前學(xué)習(xí)的酸堿性質(zhì)、溶液的酸堿性等知識(shí)緊密相關(guān)，有助于學(xué)生建立酸堿反應(yīng)的完整知識(shí)體系。教材章節(jié)列舉：酸堿性質(zhì)、溶液的酸堿性。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)探究酸堿反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.提升學(xué)生的化學(xué)符號(hào)表達(dá)能力，正確書寫酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維，理解酸堿反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。

4.強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要性。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-核心內(nèi)容：明確酸堿中和反應(yīng)的定義，理解反應(yīng)時(shí)酸和堿的離子結(jié)合生成水的過程。

-舉例解釋：通過實(shí)驗(yàn)觀察酸堿溶液混合后的現(xiàn)象，如pH值的變化，以及如何通過化學(xué)反應(yīng)方程式表示這一過程，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-難點(diǎn)內(nèi)容：正確書寫酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并理解化學(xué)方程式中的守恒定律。

-舉例解釋：學(xué)生在書寫方程式時(shí)可能會(huì)遇到配平問題，例如在反應(yīng)方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O中，需要理解為什么鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）的系數(shù)需要調(diào)整為1:1以保持原子數(shù)平衡。此外，難點(diǎn)還在于理解反應(yīng)中產(chǎn)生的鹽的性質(zhì)，如NaCl是中性的，不會(huì)改變?nèi)芤旱乃釅A性。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：實(shí)驗(yàn)臺(tái)、試管、滴定管、pH試紙、酸堿指示劑、電子天平、多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)

-信息化資源：酸堿中和反應(yīng)的動(dòng)畫演示視頻、在線實(shí)驗(yàn)操作指南

-教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)操作演示、多媒體教學(xué)、小組討論、課堂提問教學(xué)過程設(shè)計(jì)（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：播放一段關(guān)于酸雨對(duì)環(huán)境影響的視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考酸雨的成因。

2.提出問題：酸雨的形成與酸堿反應(yīng)有什么關(guān)系？酸堿反應(yīng)在自然界和生活中有哪些應(yīng)用？

3.引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí)：酸堿的性質(zhì)、溶液的酸堿性等。

（二）講授新課（15分鐘）

1.酸堿中和反應(yīng)的定義：講解酸堿中和反應(yīng)的概念，強(qiáng)調(diào)酸和堿在反應(yīng)中生成鹽和水的過程。

2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通過演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察酸堿溶液混合后的現(xiàn)象，如pH值的變化、顏色變化等。

3.化學(xué)方程式的書寫：講解化學(xué)方程式的書寫方法，以HCl+NaOH→NaCl+H2O為例，指導(dǎo)學(xué)生書寫酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.守恒定律的應(yīng)用：講解化學(xué)方程式中的守恒定律，強(qiáng)調(diào)原子數(shù)、電荷數(shù)在反應(yīng)前后的平衡。

（三）鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.小組討論：將學(xué)生分成小組，討論以下問題：

-酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用有哪些？

-如何判斷酸堿溶液的酸堿性？

-如何書寫酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式？

2.課堂練習(xí)：布置一道酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式配平題，讓學(xué)生在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.提問：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

2.提問：如何判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生？

3.提問：酸堿中和反應(yīng)在生活中有哪些應(yīng)用？

（五）師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（10分鐘）

1.教師提問：請(qǐng)同學(xué)們回顧一下本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，有哪些收獲？

2.學(xué)生回答：學(xué)生分享自己的學(xué)習(xí)心得，教師給予點(diǎn)評(píng)和補(bǔ)充。

3.教師提問：同學(xué)們認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中有什么作用？

4.學(xué)生回答：學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，教師總結(jié)。

（六）核心素養(yǎng)能力的拓展要求（5分鐘）

1.教師引導(dǎo)學(xué)生思考：如何將酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活？

2.學(xué)生討論：學(xué)生分享自己的看法，教師總結(jié)。

（七）總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

1.總結(jié)：教師對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)酸堿中和反應(yīng)的重要性。

2.作業(yè)布置：布置一道酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫題，要求學(xué)生在課后完成。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)用時(shí)：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-酸堿性質(zhì)的應(yīng)用：介紹酸堿在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如食品加工、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)等。

-酸堿指示劑的作用：探討不同酸堿指示劑的工作原理和選擇依據(jù)。

-酸堿中和反應(yīng)的環(huán)保意義：討論酸堿中和反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的作用，如中和工業(yè)廢水中的酸性物質(zhì)。

-歷史上的酸堿研究：介紹歷史上對(duì)酸堿性質(zhì)的研究進(jìn)展和重要發(fā)現(xiàn)。

-酸堿與日常生活：列舉日常生活中常見的酸堿物質(zhì)，如醋酸、蘇打水等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍或資料，了解酸堿性質(zhì)在食品加工中的應(yīng)用，如酸堿度對(duì)食品口感和保存的影響。

-通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親手制作酸堿指示劑，觀察其顏色變化，加深對(duì)酸堿指示劑作用的理解。

-組織學(xué)生參觀污水處理廠，了解酸堿中和反應(yīng)在處理工業(yè)廢水中的作用。

-安排學(xué)生進(jìn)行小組研究，探討酸堿性質(zhì)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用，如酸堿平衡與人體健康的關(guān)系。

-鼓勵(lì)學(xué)生收集日常生活中常見的酸堿物質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較，了解它們的酸堿性質(zhì)。

-設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于酸堿性質(zhì)的知識(shí)競(jìng)賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們對(duì)酸堿知識(shí)的掌握程度。

-通過網(wǎng)絡(luò)資源或圖書館，讓學(xué)生了解歷史上對(duì)酸堿性質(zhì)的研究，增強(qiáng)他們的科學(xué)史意識(shí)。

-在家庭作業(yè)中，布置一些與酸堿性質(zhì)相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用問題，如如何用酸堿中和反應(yīng)來(lái)處理家庭中的酸性廢水。教學(xué)反思今天的課，我覺得挺有收獲的。首先，我覺得在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，通過視頻和問題，同學(xué)們的參與度很高，他們對(duì)酸堿反應(yīng)的興趣被很好地激發(fā)起來(lái)了。不過，我也發(fā)現(xiàn)有些同學(xué)對(duì)酸堿的基本概念還不夠清晰，比如pH值的概念，我覺得在接下來(lái)的教學(xué)中，我需要更細(xì)致地講解這些基礎(chǔ)知識(shí)。

在講授新課的時(shí)候，我盡量通過實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫演示來(lái)讓學(xué)生直觀地理解酸堿中和反應(yīng)的過程。我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生們對(duì)化學(xué)方程式的書寫比較感興趣，但是在書寫過程中，有些同學(xué)對(duì)配平的技巧掌握得不是很好。我意識(shí)到，我需要在這方面多花些時(shí)間，比如通過一些具體的例子來(lái)幫助他們理解和記憶。

在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我安排了小組討論和課堂練習(xí)，目的是讓學(xué)生通過合作和獨(dú)立思考來(lái)加深對(duì)知識(shí)的理解。我發(fā)現(xiàn)，小組討論的時(shí)候，學(xué)生們都很積極地參與，但是在獨(dú)立完成練習(xí)時(shí)，有些同學(xué)還是顯得有些吃力。這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得不夠牢固，所以我決定在接下來(lái)的教學(xué)中，要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固。

課堂提問環(huán)節(jié)，我提了一些開放性的問題，比如酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，這有助于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。不過，我也注意到，有些同學(xué)回答問題時(shí)還是顯得有些拘謹(jǐn)，這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)問題的理解不夠深入。因此，我需要在今后的教學(xué)中，更加注重引導(dǎo)學(xué)生深入思考。

在師生互動(dòng)環(huán)節(jié)，我盡量讓每個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)表達(dá)自己的觀點(diǎn)，這有助于提高他們的自信心。同時(shí)，我也發(fā)現(xiàn)，通過互動(dòng)，我能夠更好地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略。

此外，我也認(rèn)識(shí)到，教學(xué)不僅僅是傳授知識(shí)，更是激發(fā)學(xué)生的興趣和培養(yǎng)他們的能力。因此，我需要在今后的教學(xué)中，更多地運(yùn)用多樣化的教學(xué)手段，如實(shí)驗(yàn)、討論、游戲等，來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

最后，我想說(shuō)的是，教學(xué)是一個(gè)不斷反思和改進(jìn)的過程。今天的課讓我看到了自己的不足，也讓我對(duì)未來(lái)有了更多的期待。我相信，只要我不斷學(xué)習(xí)和反思，我的教學(xué)水平一定會(huì)不斷提高。典型例題講解1.例題：已知鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）的濃度分別為0.1mol/L，若將等體積的兩種溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

首先，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，我們知道鹽酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:1。

設(shè)混合溶液的體積為V，則鹽酸和氫氧化鈉的摩爾數(shù)均為0.1Vmol。

由于鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成的水的摩爾數(shù)也為0.1Vmol。

混合溶液的總體積為2V，因此氫氧化鈉的摩爾濃度為0.1Vmol/2V=0.05mol/L。

氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其完全電離，所以混合溶液中OH-的濃度為0.05mol/L。

根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以計(jì)算出H+的濃度為Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.05=2.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值為-pH=-log[H+]=-log(2.0×10^-13)≈12.7。

2.例題：某工廠排放的廢水中含有氫氧化鈉（NaOH），其濃度為0.2mol/L，若需要用鹽酸（HCl）將其完全中和，至少需要多少體積的鹽酸？

解答：

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，我們知道鹽酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:1。

設(shè)需要鹽酸的體積為V，則鹽酸的摩爾數(shù)為0.2Vmol。

由于氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，所以廢水中氫氧化鈉的摩爾數(shù)也為0.2Vmol。

根據(jù)摩爾比，鹽酸的摩爾數(shù)也應(yīng)該是0.2Vmol。

因此，鹽酸的體積V為0.2Vmol/0.1mol/L=2L。

所以，至少需要2升的鹽酸來(lái)完全中和廢水中的氫氧化鈉。

3.例題：10毫升的0.1mol/L的硫酸（H2SO4）溶液與20毫升的0.2mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

硫酸是二元酸，其電離方程式為：H2SO4→2H++SO4^2-。

根據(jù)電離方程式，10毫升的0.1mol/L的硫酸溶液提供的H+的摩爾數(shù)為2×0.1mol/L×0.01L=0.002mol。

氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其完全電離，20毫升的0.2mol/L的氫氧化鈉溶液提供的OH-的摩爾數(shù)為0.2mol/L×0.02L=0.004mol。

由于硫酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:2，氫氧化鈉過量，反應(yīng)后剩余的OH-的摩爾數(shù)為0.004mol-0.002mol=0.002mol。

混合溶液的總體積為10毫升+20毫升=30毫升，因此OH-的濃度為0.002mol/0.03L=0.067mol/L。

根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以計(jì)算出H+的濃度為Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.067≈1.5×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值為-pH=-log[H+]=-log(1.5×10^-13)≈12.82。

4.例題：25毫升的0.15mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液與50毫升的0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

醋酸是弱酸，其電離方程式為：CH3COOH→CH3COO-+H+。

醋酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:1，因此醋酸和氫氧化鈉的摩爾數(shù)相等。

25毫升的0.15mol/L的醋酸溶液提供的CH3COOH的摩爾數(shù)為0.15mol/L×0.025L=0.00375mol。

50毫升的0.1mol/L的氫氧化鈉溶液提供的NaOH的摩爾數(shù)為0.1mol/L×0.05L=0.005mol。

由于氫氧化鈉過量，反應(yīng)后剩余的NaOH的摩爾數(shù)為0.005mol-0.00375mol=0.00125mol。

混合溶液的總體積為25毫升+50毫升=75毫升，因此OH-的濃度為0.00125mol/0.075L=0.0167mol/L。

根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以計(jì)算出H+的濃度為Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.0167≈6.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值為-pH=-log[H+]=-log(6.0×10^-13)≈12.22。

5.例題：將10毫升的0.2mol/L的硝酸（HNO3）溶液與20毫升的0.15mol/L的氨水（NH3·H2O）溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

硝酸是強(qiáng)酸，其電離方程式為：HNO3→H++NO3-。

氨水是弱堿，其電離方程式為：NH3·H2O→NH4++OH-。

硝酸和氨水的摩爾比為1:1，因此它們的摩爾數(shù)相等。

10毫升的0.2mol/L的硝酸溶液提供的HNO3的摩爾數(shù)為0.2mol/L×0.01L=0.002mol。

20毫升的0.15mol/L的氨水溶液提供的NH3·H2O的摩爾數(shù)為0.15mol/L×0.02L=0.003mol。

由于氨水過量，反應(yīng)后剩余的NH3·H2O的摩爾數(shù)為0.003mol-0.002mol=0.001mol。

混合溶液的總體積為10毫升+20毫升=30毫升，因此OH-的濃度為0.001mol/0.03L=0.033mol/L。

根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以計(jì)算出H+的濃度為Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.033≈3.0×10^-13mol/L。

因此，混合溶液的pH值為-pH=-log[H+]=-log(3.0×10^-13)≈12.52。板書設(shè)計(jì)①酸堿中和反應(yīng)

-定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

②酸堿性質(zhì)

-酸：在水溶液中電離出H+離子的化合物。

-堿：在水溶液中電離出OH-離子的化合物。

-中性溶液：pH值為7的溶液。

③酸堿指示劑

-作用：通過顏色變化指示溶液的酸堿性。

-常見指示劑：酚酞、甲基橙、石蕊。

④酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用

-環(huán)境保護(hù)：中和工業(yè)廢水中的酸性物質(zhì)。

-食品加工：調(diào)節(jié)食品的酸堿度，保持口感和品質(zhì)。

-醫(yī)藥：酸堿平衡與人體健康的關(guān)系。

⑤酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫

-守恒定律：反應(yīng)前后原子數(shù)、電荷數(shù)保持不變。

-配平：確?；瘜W(xué)方程式兩邊的原子數(shù)相等。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了酸堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)這一課題。通過實(shí)驗(yàn)和講解，我們了解到酸堿中和反應(yīng)的定義、反應(yīng)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書寫。以下是本節(jié)課的要點(diǎn)總結(jié)：

1.酸堿中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的