高中化學(xué)-砷及其化合物知識詳解

1、單質(zhì)砷常溫下，砷在水和空氣中都比較穩(wěn)定，不與稀酸反應(yīng)，但能和強(qiáng)氧化性酸(如熱的濃硫酸、硝酸等)反應(yīng)，在高溫下和許多非金屬反應(yīng)，主要反應(yīng)產(chǎn)物如下圖。（1）As的非金屬性比磷弱，與O2反應(yīng)得到As2O3，而不能直接得到As2O5。（2）As與Mg在點燃的條件下反應(yīng)得到砷化鎂：2As+3MgMg3As2。（3）As不與非氧化性酸反應(yīng)，可以和濃硫酸、硝酸反應(yīng)：2As+3H2SO4(濃)===As2O3+3SO2↑+3H2O；3As+5HNO3+2H2O===3H3AsO4+5NO↑。2、砷的氫化物(AsH3)砷化氫是一種無色、具有大蒜味的劇毒氣體。（1）不穩(wěn)定性：2AsH32As＋3H2(隔絕空氣)。（2）室溫下在空氣中自燃：2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。（3）還原性：AsH3具有強(qiáng)還原性，能被KMnO4、K2Cr2O7、AgNO3等氧化，如：12MnO4-＋10AsH3＋36H＋===12Mn2＋＋5As2O3＋33H2O，2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3＋12HNO3＋12Ag↓。3、三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)三氧化二砷(As2O3)通常情況下，As（Ⅲ）的氧化物與磷相似，是雙原子分子As4O6，高溫度下解離為As2O3，As2O3是砷的重要化合物，俗稱砒霜，是劇毒的白色固體，致死量為0.1g。As2O3中毒時可服用新制的Fe(OH)2（把MgO加入到FeSO4溶液中強(qiáng)烈搖動制得）溶液來解毒。（1）As2O3與水反應(yīng)生成亞砷酸(H3AsO3)，可被H2O2氧化為砷酸：As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO4。As2O3屬于兩性氧化物：As2O3+6NaOH===2NaAsO3+3H2O，As2O3

+6HCl===2AsCl3

+3H2O。（2）As2O3具有還原性：As2O3＋2I2＋10OH－===2AsO＋4I－＋5H2O、3As2O3＋4HNO3＋7H2O===6H3AsO4＋4NO↑。五氧化二砷(As2O5)（1）As2O5在空氣中易潮解，易溶于水，遇熱不穩(wěn)定在熔點（300℃）附近即失去氧原子變成As2O3。（2）As2O5是酸性氧化物：As2O5＋6NaOH===2Na3AsO4＋3H2O。（3）As2O5是強(qiáng)氧化劑，可氧化SO2：As2O5+2SO2===As2O3+2SO3。4、三硫化二砷（As2S3）（1）As2S3俗稱雌黃，不溶于水，也不與濃鹽酸反應(yīng)。（2）As2S3可溶于堿性硫化物中：As2S3+3Na2S===2Na3AsS3。（3）As2S3可溶于堿溶液中：As2S3+6NaOH===

Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。（4）As2S3可以與SnCl2、發(fā)煙鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）：2As+2SnCl+4HCI===As4S4+2SnCl4+2H2S。（5）As4S4和As2S3均可以與氧氣反應(yīng)生成As2O3，也可以被Zn、C等在加熱條件下還原為砷單質(zhì)。5、砷元素對應(yīng)的酸亞砷酸(H3AsO3)（1）亞砷酸為三元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為，具有酸的通性。（2）兩性氫氧化物：H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O、H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O。（3）還原性：H3AsO3＋I(xiàn)2＋5OH－===AsO4＋2I－＋4H2O。砷酸(H3AsO4)（1）砷酸為三元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為，具有酸的通性。（2）砷酸不穩(wěn)定，受熱易分解為As2O5：2H3AsO4As2O5+3H2O。（3