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文檔簡介
河北省鄭口中學(xué)2025屆高三一診考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D3、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A.2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D.2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液5、120℃時,1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.0~3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)到達(dá)平衡D.10min后,反應(yīng)體系達(dá)到平衡6、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.(100—)% B.% C.% D.無法計(jì)算7、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎,他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是()A.放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時,Li+向左移動8、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO49、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol?L﹣1,溶液體積仍為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO10、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%11、某高校的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極12、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)14、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯離子C.加入飽和Na2CO3溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:B>CB.熱穩(wěn)定性:A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時可選用D的最高價(jià)含氧酸16、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、ClO-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。已知:i.Claisen酯縮合:ii.(②比①反應(yīng)快)iii.,(R、R'代表烴基)回答下列問題:(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為______________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng),則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________;的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。19、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問題:(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價(jià)電子排布式為_________。(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。③推測晶體B的晶體類型是__________。(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號)。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料??赏ㄟ^下列反應(yīng)得到:①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為apm,鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤;B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯誤;D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯誤;故答案為B。2、C【解析】
A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn),不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】
A.由信息可知生成2molH2O(l)放熱為571.6kJ,則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6KJ熱量,選項(xiàng)A正確;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量,選項(xiàng)B正確;C.物質(zhì)的量與熱量成正比,則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量,選項(xiàng)C正確;D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D錯誤;答案選D。4、C【解析】
A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。5、B【解析】
A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi),v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,故為可逆反應(yīng),應(yīng)寫成CO2+3H2CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯誤;C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時,當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時,容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化,此時反應(yīng)到達(dá)平衡,C項(xiàng)正確;D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,D項(xiàng)正確。本題選B。6、A【解析】
根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等,可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為:12:1×2=6:1,故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%?a%?%=(100?)%;故答案選A。7、D【解析】
放電為原電池原理,從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價(jià)升高了,所以LixCn失電子,作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為:+nC,LiFePO4作正極,正極反應(yīng)為:,充電為電解池工作原理,反應(yīng)為放電的逆過程,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成,正極電極反應(yīng)式:,A正確;B.原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極,放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,B正確;C.充電時,陰極為放電時的逆過程,變化為,電極反應(yīng)式:,C正確;D.充電時,作為電解池,陽離子向陰極移動,向右移動,D錯誤;答案選D。【點(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時,先用原子守恒會使問題簡單化,本題中,負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后,先用原子守恒得到—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可,切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。8、D【解析】
A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。9、C【解析】
n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸,反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1,說明生成的氣體是二氧化氮,n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4,又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)=(1.2mol?0.4mol)÷0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,所以可能存在的是SnO2?4H2O,故選:C。10、B【解析】
A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應(yīng)為:,故A錯誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率,對平衡產(chǎn)率沒有影響,故C錯誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;故答案為:B。11、B【解析】
A.由題圖知,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯誤;D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動,故D錯誤。答案選B。12、B【解析】
VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質(zhì)的量,取VmL溶液,則取出的Al3+物質(zhì)的量,稀釋到4VmL,則Al3+物質(zhì)的量濃度,則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是,故B正確。綜上所述,答案為B。13、B【解析】
A.NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯誤;B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項(xiàng)錯誤;D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng),則元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,D項(xiàng)錯誤;答案選B。14、A【解析】
A.
Na2CO3
能與Ca(
OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,NaHCO3也能與Ca(OH)2
溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3,可以用CaCl2溶液檢驗(yàn),故A選;B.檢驗(yàn)氯離子,需要硝酸、硝酸銀,則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗(yàn),故B不選;C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,故C不選;D.只有催化劑不同,可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響,故D不選;答案選A。15、B【解析】
據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等,先推斷短周期主族元素,進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),作出合理結(jié)論?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉(Na);化合物AE是常見強(qiáng)酸,結(jié)合原子序數(shù)遞增,可知A為氫(H)、E為氯(Cl);又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),則D為硫(S);因B和D同主族,則B為氧(O)。A項(xiàng):B、C的簡單離子分別是O2-、Na+,它們的電子排布相同,核電荷較大的Na+半徑較小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):同周期主族元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性S<Cl,故氫化物熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng):CA(NaH)為離子化合物,與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;D項(xiàng):實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體,常選用NaCl和濃硫酸共熱,D項(xiàng)正確。本題選B。16、B【解析】
由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2-不能大量共存,錯誤;②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存,錯誤;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存,錯誤;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性,也可能為堿性,除此以外,能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是??键c(diǎn),需要正確快速判斷。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1-丙醇(正丙醇)(酮)羰基、羥基取代反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮羰基3或【解析】
丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合:,E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)為,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為,據(jù)此分析?!驹斀狻勘┰陔p氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合:,E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)為,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇);Ⅰ為,所含官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基、羥基;(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1-丙醇,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮羰基;(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個羥基,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH(OH)CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液中加熱生成,氧化得到,與CH3MgBr反應(yīng)生成,在氯化銨溶液中反應(yīng)生成,合成路線如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成,注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意(6)中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟,結(jié)合幾個已知反應(yīng)原理,推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。18、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時滿足:①五元環(huán)上連有2個取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開,根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。19、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑,加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成0.16偏低【解析】
(1)裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O;(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過濾;(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,不選;要選擇d,既可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,要利用兩個
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