湖南省永州市東安縣第一中學2025屆高三下第一次測試化學試題含解析

湖南省永州市東安縣第一中學2025屆高三下第一次測試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（）A．正極反應式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2OB．電池工作時，N極附近溶液pH增大C．處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側向右側遷移D．Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活2、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A．是一種酯類有機物 B．含苯環(huán)和羧基的同分異構體有3種C．所有碳原子可能在同一平面 D．能發(fā)生取代、加成和氧化反應3、下列化合物的同分異構體數(shù)目與的同分異構體數(shù)目相同的是A． B． C． D．4、下列關于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面5、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應A．A B．B C．C D．D6、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA7、下列物質中，屬于電解質的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅8、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓9、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．元素的非金屬性：W>Z>XB．Y的最高價氧化物的水化物是強酸C．W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產(chǎn)生白煙D．Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結構10、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結構如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時，Li＋向左移動B．放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO411、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC．1L1．1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA12、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵13、下列化學用語表述正確的是()A．丙烯的結構簡式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:14、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質量為5gC．生成了5.6g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣的質量為8g15、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B．H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C．用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4D．NaH2PO4溶液中：16、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CC．放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6CD．充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應類型是_______，⑤的反應類型是___________。（3）寫出反應③的化學方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構體有____種。Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應Ⅲ.不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結構簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有___種。B的結構簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為___。19、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________________________。21、白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。(3)F的結構簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應的化學方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據(jù)工作原理，電解質環(huán)境為H＋，根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗H＋，N極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，消耗1molCr2O72－時，從交換膜左側向右側遷移至少有14molH＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)右邊的圖，當Cr2O72－濃度大時去除率變?yōu)?，Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。2、B【解析】

根據(jù)有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基。【詳解】A.W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B.同分異構體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D.有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。3、D【解析】

C3H8中含有2種化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，據(jù)此分析解答。【詳解】C3H8分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構體數(shù)目為3。A．C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結構，同分異構體數(shù)目不相同，故A不選；B．C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構體，同分異構體數(shù)目不相同，故B不選；C．C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，同分異構體數(shù)目不相同，故C不選；D．C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構體數(shù)目相同，故D選；故選D。4、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。5、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！军c睛】本題考查Al的性質與物質的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。6、C【解析】

A.總反應為，由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。7、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質，首先必須是化合物，如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。8、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉化，正確，選C；D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯誤，不選D。本題選C。9、C【解析】

由分子結構可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A．元素的非金屬性：O>N，即X>W，A錯誤；B．Y是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；C．W是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構，而PCl5中P原子不滿足8電子結構，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數(shù)目關系，結合物質分子結構簡式推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析與應用能力，注意規(guī)律性知識的應用。10、A【解析】

A．充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，故A符合題意；B．放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；C．充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。11、C【解析】

A．氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；B．標況下，水不是氣體，2.24L水的物質的量大于1.1mol，含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；C．1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA，故C正確；D．苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。12、D【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質可形成金剛石，為原子晶體，故單質熔點最高的可能是y，C選項錯誤；D．x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D?！军c睛】此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。13、D【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。14、A【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g×

×100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量==8g，根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g，設生成的氧化鈣質量是x，

=

，x=2.56g，A．根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；B．根據(jù)上述計算分析，剩余固體質量為8g，故B錯誤；C．根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；D．根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g，故D錯誤；答案選A?！军c睛】易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質量為8g，則未反應的碳酸鈣的質量小于8g。15、C【解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B．滴定前，0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C．20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質為Na2HPO4，故C正確，D．當溶液中的溶質為NaH2PO4時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；B.根據(jù)電池結構可知，該電池的總反應方程式為：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，B錯誤；C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。（3）反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結構為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應，則F的結構簡式為，故答案為：?！军c睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知其化學方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質量為0.0005mol×6