安順市重點(diǎn)中學(xué)2025年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

安順市重點(diǎn)中學(xué)2025年高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、關(guān)于氯化銨的說法錯誤的是A.氯化銨溶于水放熱B.氯化銨受熱易分解C.氯化銨固體是離子晶體D.氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)2、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A. B. C. D.3、聚乳酸是一種生物降解塑料,結(jié)構(gòu)簡式為.下列說法正確的是()A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解4、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗編號實(shí)驗Ⅰ實(shí)驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是()A.實(shí)驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C.實(shí)驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗Ⅰ的0.9倍D.K3>K2>K15、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗,應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成6、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本,二者所含原理一樣7、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒,其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD.NaClO的電子式:8、蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是()A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>YB.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸9、基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為C9H6NCl2 D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)10、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大,貝殼類生物的生存將會受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液,可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種12、時,及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為B.當(dāng)溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA14、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為()A. B.CH2=CF2

CF2=CFCF3C. D.15、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng):Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法16、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()A.實(shí)驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個取代基。(6)參照F的合成路線,設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次20、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗編號操作現(xiàn)象實(shí)驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實(shí)驗探究)實(shí)驗操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實(shí)驗前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。(2)實(shí)驗1和實(shí)驗2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實(shí)驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實(shí)驗結(jié)論)(5)實(shí)驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(實(shí)驗反思)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。21、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān),請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________(用→標(biāo)出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:①兩個最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題:(1)官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基,?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(2)寫出下列反應(yīng)類型:A→C_____________,E→F_____________。(3)F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)下列關(guān)于D的說法正確的是_____________(填標(biāo)號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)A.分子式為C10H7O3FSB.分子中有2個手性碳原子C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】氯化銨溶于水吸熱,故A錯誤;氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫,故B正確;氯化銨固體是由NH4+、Cl-構(gòu)成離子晶體,故C正確;氯化銨在水中完全電離,所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。2、D【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團(tuán)替換H原子,判斷屬于醇的同分異構(gòu)體,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故A不選;B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故B不選;C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故C不選;D.C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,故D選;故選D。3、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯誤;B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯誤;C.的單體為,因此乳酸的分子式為C3H6O3,故C錯誤;D.聚乳酸含有酯基,可以通過水解反應(yīng)生成小分子,達(dá)到降解的目的,故D正確;故選D。4、A【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2D(g),實(shí)驗III中,平衡時n(D)=1mol,則n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常數(shù)K===4,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,實(shí)驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=1mol/L,此時濃度商QC==4=K,則平衡不發(fā)生移動,故A正確;B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能,但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?,即增大了活化分子百分?jǐn)?shù),增大活化分子的有效碰撞機(jī)會,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知,在相同體積的容器中,PIII:PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時向容器中充入2molA和1molB,實(shí)驗III達(dá)平衡時,n(D)=1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,則平衡時n(A)=1mol,n(B)=0.5mol。實(shí)驗I達(dá)平衡時,n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=≠0.9,故C錯誤;D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g),比較實(shí)驗I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則K3<K1,溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為:K3<K2=K1,故D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法:實(shí)驗III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol,實(shí)驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗III的溫度更高,升高溫度,氣體的壓強(qiáng)增大,則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。5、D【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選;C.硝酸銅是重金屬鹽,加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來,故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗,在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。6、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),而棉花的成分為纖維素,選項A不正確;B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的,故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面;溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的,故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面,選項B正確;C、甲醛含有醛基,乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,選項C正確;D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本,二者所含原理一樣,選項D正確;答案選A。7、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子,其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成,A項錯誤;B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B項錯誤;C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對,CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項正確;D.NaClO是離子化合物,電子式為,D項錯誤。答案選C。8、A【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知,蘿卜硫素含氫元素、碳元素,又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素,結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知,Z為S,Y為O,W為C,X為N?!驹斀狻緼.原子半徑:S>C>N>O,故A正確;B.C的簡單氫化物是有機(jī)物,不與N的氫化物反應(yīng),故B錯誤;C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.SO3的水化物是硫酸,強(qiáng)酸;SO2的水化物是亞硫酸,弱酸,故D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】Y、Z同族,且形成化合物時,易形成兩個化學(xué)鍵,故Y為O,Z為S。9、C【解析】

A.由4,7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,A選項正確;B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知,該分子中所有原子在同一平面上,B選項正確;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C9H5NCl2,C選項錯誤;D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng),碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),D選項正確;答案選C。10、B【解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能與碳酸鈣反應(yīng),所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅,故A正確;B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置會被氧化而變質(zhì),故B錯誤;C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精,可以殺菌消毒,故C正確;D.二氧化硫具有還原性,可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化,故D正確;故答案為B。11、C【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH,故C錯誤;D.苯環(huán)有2種H,4個H原子,兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有羧基決定具有羧酸的性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。12、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確;B.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),B正確;C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水,根據(jù)圖像可知,隨著pH的增大,α(SO32-)增大,α(HSO3-)減小,因此的值減小,C錯誤;D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸,溶液中c(H+)增大,根據(jù)圖像可知α(HSO3-)減小,D正確;故合理選項是C。13、C【解析】

A.未給出體積,無法計算物質(zhì)的量,A錯誤;B.Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;C.1.5gNO為0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒,所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,無法計算,D錯誤;故答案為:C。14、B【解析】

在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié),判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理,找出高分子鏈中的鏈節(jié),凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體?!驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴,按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選:B。15、A【解析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A項錯誤;B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船,故可以用鎂合金來代替鋅塊,B項正確;

C.由于海水呈弱堿性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,C項正確;D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池,犧牲了鋅塊保護(hù)輪船,故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,D項正確;答案選A。16、D【解析】

A.常溫下,硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞,從而防止汞的揮發(fā),A正確;B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化,B正確;C.硫酸鋇不溶于水不于酸,不能被X光透過,可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑,C正確;D.“石膽”是指CuSO4·5H2O,D錯誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F(xiàn)與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3?氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,應(yīng)③的化學(xué)方程式為;故答案為:CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán),即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。18、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030?!军c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo),易錯點(diǎn)為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】

(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c(diǎn)睛】使用量筒量取液體時,應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。20、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實(shí)驗前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式。【詳解】(1)實(shí)驗前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2

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