2025屆內(nèi)蒙自治區(qū)烏蘭察布市集寧二中高考化學必刷試卷含解析

2025屆內(nèi)蒙自治區(qū)烏蘭察布市集寧二中高考化學必刷試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+2、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得3、香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應合成：下列說法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應4、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A．“強

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H25、下列有關(guān)說法正確的是（）A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B．石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C．根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性6、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電極a為正極B．放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到aC．充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xSD．充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應8、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤9、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A．若X為導線，Y可以是鋅B．若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．若X為直流電源，鐵閘門做負極D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應10、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）11、下列表述正確的是A．用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B．超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解質(zhì)C．推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D．人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D13、已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN)63-＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I214、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+15、下列說法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定D．對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)16、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑B．圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C．通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法17、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量18、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（）A．E為該反應的反應熱B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．加入催化劑能改變該反應的能量變化19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC．工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D．WO2、YO2、ZO2均為共價化合物20、類推是化學學習和研究中常用的思維方法．下列類推正確的是（）A．CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D．向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出21、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同22、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A．該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHC．該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為__。（2）D中官能團的名稱是__。（3）反應④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__。①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。24、（12分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為___反應的①反應條件為___，K的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）生成A的有機反應類型為___，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）___。25、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ．I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開_________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱__________，此時B裝置的作用是__________。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________（填化學式）。裝置D的作用是__________。（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應為：，，（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。26、（10分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。27、（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________________________。28、（14分）“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______（填選項字母）。A．有漂白性而沒有B．少量能與反應生成C．能使酸性溶液褪色而不能D．溶液顯堿性而溶液顯中性（2）下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統(tǒng)原理。系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式為_________；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。（3）向10L恒容密閉容器中充入2molCO和1mol，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)。CO和CO2的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①圖中能表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度關(guān)系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。②T1℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_______，反應的平衡常數(shù)_________。③只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填選項字母）。A．增大壓強B．充入一定量C．充入一定量D．加入適當催化劑④向起始溫度為℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1mol，重復實驗，該反應的平衡常數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。29、（10分）分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。（2）正極反應的電極反應方程式為___。（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。2、A【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料。【詳解】氨堿法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。3、A【解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為A。4、D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。5、D【解析】

A．糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D?！军c睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。6、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B?！军c睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。7、C【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b，故B錯誤；C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2--2e-=xS，故C正確；D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。9、A【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯誤；C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選：A。10、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯誤；B．兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。11、B【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸餾分離出來，故A錯誤；B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸餾。12、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項錯誤；答案選A。13、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，綜合可得C項正確。故選C。14、C【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Br-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。答案選C。15、D【解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D．對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。16、B【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。17、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D18、C【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B.①→②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。19、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D。【點睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。20、D【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D?！军c睛】離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽離子。21、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，應為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4，也可以是熔沸點比水大的相對分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。22、D【解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應，故A正解；B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c睛】復雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。24、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結(jié)構(gòu)簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。25、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進而得出結(jié)論?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為A；Ⅲ．（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10－1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1，故答案為38.1。26、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。27、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。28、DS(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g)H=-90.0kJ/mol系統(tǒng)（Ⅱ）L250%1B＜該反應為吸熱反應，平衡時絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小【解析】

（1）比較非金屬性，可利用非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應的水化物的酸性，S的最高價氧化物的水化物為硫