高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí)專題一　選擇題專攻2　表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)用語含答案或解析

表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)用語離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒1.(2024·新課標(biāo)卷，10)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3?=Ag++NO2↑B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO4D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO22.(2024·湖南，6)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H3.(2024·湖北，7)過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO34.(2023·湖南，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-5.(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3?+3HB.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?：IO3?+5I-+6H+C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3↓

答案精析精練高考真題1.C[銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，該反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；FeS為難溶物，在離子方程式中不拆分，反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B錯(cuò)誤；SO2具有還原性，海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔時(shí)，Br2被還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42?+4H+，C正確；H2C2O4屬于弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑2.A[火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故B項(xiàng)正確；鍋爐水垢的主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq)，故C正確；Cr2O72?具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高至+3價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3.A[過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，同時(shí)生成NaHSO3，總反應(yīng)化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A錯(cuò)誤；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，滴有酚酞的溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3，D正確。]4.B[堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸蓄電池在充電時(shí)陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42?，B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D5.C[Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A不正確；用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?的原理是IO3?在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中