2022屆浙江省麗水市高二上學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控（期末）化學試題（含解析）

麗水市2021學年第一學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控高二化學試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生須知：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的答案一律無效。3.非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Ca40Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.以下能級符號正確的是A.1s B.1p C.2d D.3f【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】元素周期表中，各個能層含有的能級數(shù)不多于能層序數(shù)，第一能層有1s能級，第二能層有2s、2p能級，第三能層有3s、3p、3d能級，第四能層有4s、4p、4d、4f能級。因此，沒有1p、2d、3f等能級，故該題選A。2.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是AK2CO3 B.AlCl3 C.NaHSO4 D.NaNO3【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．K2CO3中CO水解，溶液顯堿性，A不符合題意；B．AlCl3中Al水解，溶液顯酸性，B符合題意；C．NaHSO4不發(fā)生水解，其電離后溶液顯酸性，C不符合題意；D．NaNO3不發(fā)生水解，D不符合題意；故選B。3.下列有關反應熱的說法不正確的是A.在等溫、等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變(△H)B.反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應放出184.6kJ的熱量C.在等溫條件下，酸堿中和反應是放熱反應，反應體系內(nèi)能減少D.所有反應的反應熱都可以通過量熱計直接測量【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．在等溫、等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變(△H)，A正確；B．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應放出184.6kJ的熱量，B正確；C．在等溫條件下，酸堿中和反應是放熱反應，熱量散失維持體系溫度不變，故反應體系內(nèi)能減少，C正確；D．部分反應的反應熱可以通過量熱計直接測量，一些不穩(wěn)定存在的物質(zhì)參與的反應，其反應熱無法通過量熱計直接測量，D錯誤；故選D。4.下列關于能源的敘述不正確的是A.迄今為止，煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量C.反應2CH2=CH2+O22符合最理想的原子經(jīng)濟性D.海洋潮汐能、波浪能等新型能源的開發(fā)利用對降低碳排放具有重要意義【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．迄今為止，煤、石油、天然氣等化石能源仍是人類使用的主要能源，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣吸收能量，尋找高效催化劑，能降低活化能，增快反應速率，但能量改變只與反應物和生成物的總能量有關，與催化劑無關，B錯誤；C．反應2CH2=CH2+O22，沒有副產(chǎn)物，所有原子恰好完全利用，符合最理想的原子經(jīng)濟性，C正確；D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的開發(fā)利用，可減少對化石能源的使用，對降低碳排放具有重要意義，D正確；故選B。5.下列說法正確的是A.鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是化學變化B.鈉原子的電子由3s躍遷到5s，放出能量C.基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4D.氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量不相等【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B．電子從較低能級軌道躍遷到較高能級軌道需要吸收能量，鈉原子的電子由3s躍遷到5s，吸收能量，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，C正確；D．氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量相等，軌道空間伸展方向不同，D錯誤；故選C。6.元素Po(釙)與S同主族，原子序數(shù)為84，下列說法正確的是A.PoO2具有還原性 B.原子半徑：Po＜SC.Po位于元素周期表的第5周期 D.Po和S都是d區(qū)元素【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．PoO2中Po元素的化合價為+4價，可以失電子變?yōu)?6價，具有還原性，故A正確；B．Po和S屬于同主族元素，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，原子序數(shù)Po＞S，所以原子半徑Po＞S，故B錯誤；C．Po的原子序數(shù)為84，各層電子數(shù)依次為2，8，18，32，18，6，有6個電子層，最外層6個電子，則Po位于第六周期VIA族，故C錯誤；D．S的價電子排布式為3s23p4，Po的價電子排布式為6s26p4，則S和Po最后排入的電子落在了p能級的原子軌道上，都是p區(qū)元素，故D錯誤；答案為A。7.下列對應關系不正確的是A.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，可通過加聚反應合成聚乙烯B.金屬性：Cu>Ag，電解精煉銅時銀沉積在電解槽底部C.氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，可作電解熔融氯化鎂制鎂的保護氣D.Al2O3是兩性氧化物，可用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，存在碳碳雙鍵，可以通過加聚反應合成聚乙烯，A正確；B．銅的金屬性比銀強，電解精煉銅時，粗銅中的銅失電子變成銅離子，銀沉積在電解槽底部，B正確；C．鎂能與氮氣反應生成氮化鎂，不能用作電解熔融氯化鎂制鎂的保護氣，C錯誤；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，可用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，D正確；答案選C。8.能正確表示下列變化的方程式是A.SO3能使BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+B.熾熱的鐵水與水蒸氣反應：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2C.NaOH溶液吸收廢氣中的NO2：2NO2+2OH?=2NO+H2OD.Na2CO3溶液使酚酞試液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH?【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．SO3能使BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+，A正確；B．熾熱的鐵水與水蒸氣反應：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B錯誤；C．NaOH溶液吸收廢氣中的NO2，發(fā)生氧化還原反應：2NO2+2OH?=NO+NO+H2O，C錯誤；D．Na2CO3溶液使酚酞試液變紅：CO+H2OHCO+OH?，D錯誤；故選A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：X>Y B.電負性：Z>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W D.簡單離子的半徑：X>Z【9題答案】【答案】D【解析】【分析】依題意，短周期主族元素X基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，即1s22s22p4，X是O元素；Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，推斷Z是Na元素，化合物Z2X2是Na2O2；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，O和Na之間的主族元素只有F，故Y是F元素；Y、W最外層電子數(shù)相同，則W是Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素第一電離能ⅦA族大于ⅥA族，故第一電離能F>O，即Y>X，A錯誤；B．同周期元素電負性從左往右逐漸增大，故電負性Cl>Na，即W>Z，B錯誤；C．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，即Y>W，C錯誤；D．O2-與Na+具有相同電子層數(shù)，O2-的核電荷數(shù)較少，其半徑較大，故簡單離子的半徑O2->Na+，即X>Z，D正確；故選D。10.下列有關實驗的說法不正確的是A.加熱2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液，溶液顏色變?yōu)榫G色B.電鍍實驗中，錯將鐵制鍍件與電源的正極相連，鐵制鍍件溶解C.向NaOH溶液中加入適量飽和FeCl3溶液，加熱制得Fe(OH)3膠體D.向CH3COOH溶液中滴加適量Na2CO3溶液，出現(xiàn)無色氣泡，說明Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(藍色)＋4Cl－?[CuCl4]2－(綠色)＋4H2O，加熱2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液，促進平衡正向移動，溶液顏色變?yōu)榫G色，A正確；B．與正極相連的為陽極，陽極失電子；電鍍實驗中，錯將鐵制鍍件與電源的正極相連，鐵制鍍件失電子生成亞鐵離子，鐵制鍍件溶解，B正確；C．向NaOH溶液中加入適量飽和FeCl3溶液，加熱制得的為氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．向CH3COOH溶液中滴加適量Na2CO3溶液，出現(xiàn)無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，D正確；答案選C。11.CH3COOH溶液存在電離平衡，下列有關敘述不正確的是A.向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH?)減小B.向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，電離平衡向左移動C.CH3COOH溶液中離子濃度的關系：c(H+)=c(OH?)＋c(CH3COO?)D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，A錯誤；B．CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量的CH3COONa固體，相當于加入醋酸根離子，電離平衡向左移動，B正確；C．溶液中存在電荷守恒，CH3COOH溶液中電荷守恒：c(H+)=c(OH?)＋c(CH3COO?)，C正確；D．醋酸為弱酸，常溫下，pH=2的CH3COOH溶液，醋酸溶液濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液，氫氧化鈉溶液濃度為0.01mol/L，兩者等體積混合，酸過量，溶液顯酸性，溶液的pH<7，D正確；答案選A。12.25℃時，CuS(黑色)的Ksp為6.3×10?36，ZnS(白色)的Ksp為1.6×10?24，下列說法不正確的是A.飽和CuS溶液與飽和ZnS溶液相比，前者c(S2?)更小B.往ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀C.CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化鈉溶液中的KspD.在飽和CuS和ZnS的混合溶液中，【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CuS的Ksp==6.3×10?36，飽和CuS溶液c(S2?)=；ZnS的Ksp==1.6×10?24，飽和ZnS溶液c(S2?)=；前者c(S2?)更小，A正確；B．ZnS(白色)的Ksp大于CuS(黑色)的Ksp，往ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀ZnS轉(zhuǎn)化為黑色沉淀CuS，B正確；C．Ksp的大小只與溫度有關，CuS在稀硫酸中的Ksp等于在硫化鈉溶液中的Ksp，C錯誤；D．在飽和CuS和ZnS的混合溶液中，c(S2?)一樣，，D正確；故選C。13.已知丙烷與Br2發(fā)生一元取代反應的機理如下(R·、X·表示自由基)：(1)Br2(g)→2Br·(g)ΔH1(2)CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)ΔH2CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)ΔH2'(3)CH3CH2CH2(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2Br(g)ΔH3CH3CHCH3(g)+Br·(g)→CH3CHBrCH3(g)ΔH3'其中，(2)是決定反應速率的關鍵步驟，其“能量-反應進程”如圖所示。下列說法不正確的是A.穩(wěn)定性：CH3CHCH3<CH3CH2CH2B.△H1>0C.丙烷與Br2發(fā)生一元取代反應的產(chǎn)物以CH3CHBrCH3為主D.適當升高溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Br的比例【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：CH3CHCH3>CH3CH2CH2，A錯誤；B．斷裂化學鍵需要吸收能量，故Br2(g)→2Br·(g)ΔH1>0，B正確；C．由圖可知，生成CH3CHCH3的活化能比生成CH3CH2CH2的活化能低，故生成CH3CHCH3的反應更容易進行，根據(jù)(3)可知產(chǎn)物CH3CHBrCH3更多，C正確；D．由圖可知ΔH2較大，升高溫度對反應熱大的反應影響較大，ΔH2對應的產(chǎn)物為CH3CH2CH2Br，D正確；故選A。14.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一?？蒲腥藛T提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意如下。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中H2O參與電子的傳導B.過程Ⅱ、過程Ⅲ不存在電子轉(zhuǎn)移C.霧霾微顆粒中含有硫酸鹽、亞硝酸鹽等D.NO2是霧霾微顆粒中硫酸鹽生成轉(zhuǎn)化的氧化劑【14題答案】【答案】B【解析】【分析】圖中過程Ⅰ表示SO、H2O和NO2反應生成NO和SO，過程Ⅲ表示SO和NO2加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HNO2和HSO，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，選項A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程Ⅲ，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，選項B不正確；C．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程Ⅲ，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，過程Ⅰ中生成了NO，選項C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，整個過程NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，作氧化劑，選項D正確；答案選B。15.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列根據(jù)相關圖像所作的判斷，正確的是ABCD

其他條件相同時，增大壓強平衡向左移動x為c(O2)3s時，v(NO2)=0.2mol·L?1·s?1溫度降低，反應的平衡常數(shù)增大A.A B.B C.C D.D【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．平衡后，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，A錯誤；B．增大生成物氧氣的濃度，平衡逆向移動，反應物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．v(NO2)應為0~3s內(nèi)的平均反應速率，而不是3s時的瞬時反應速率，C錯誤；D．由圖中曲線可知，該反應的正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，D正確；答案選D。16.用壓強傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學腐蝕，得到反應體系氣體壓強與時間的關系如圖。有關敘述不正確的是

A.負極的電極反應式均為：Fe?2e?=Fe2+B.pH=2.0時，生鐵只發(fā)生析氫腐蝕C.pH>4.0時，生鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕D.外加電流法保護金屬，用惰性電極作為輔助陽極【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．負極失電子，負極為鐵，電極反應式為：Fe?2e?=Fe2+，A正確；B．pH=2.0時，溶液酸性較強，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，但同時也會發(fā)生吸氧腐蝕，只不過酸性較強，主要發(fā)生析氫腐蝕，使得氣壓增大，B錯誤；C．pH=4.0時，若只發(fā)生吸氧腐蝕，氣壓應下降，而圖中pH=4.0時，氣壓幾乎不變，說明除了發(fā)生吸氧腐蝕，還發(fā)生了析氫腐蝕，當pH>4.0時，氣壓減小，生鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．外加電流法保護金屬，金屬作陰極，惰性電極作為輔助陽極，D正確；答案選B。17.新型鋰—空氣電池具有能量大、密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A.放電時，內(nèi)電路中Li+向石墨烯電極方向移動B.放電時，正極反應式：O2+4H++4e?=2H2OC.放電時，外電路電子從石墨烯電極流向鋰電極D.放電時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能【17題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，氧氣在石墨烯電極得電子生成OH-，石墨烯是正極；Li電極失電子生成Li+，Li電極是負極?！驹斀狻緼．石墨烯是正極；放電時，內(nèi)電路中陽離子移向正極，所以Li+向石墨烯電極方向移動，故A正確；B．根據(jù)圖示，放電時，氧氣在石墨烯電極得電子生成OH-，正極反應式：O2+2H2O+4e?=2OH-，故B錯誤；C．放電時，石墨烯是正極，Li電極是負極，外電路電子從鋰電極流向石墨烯電極，故C錯誤；D．放電時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，少量化學能轉(zhuǎn)化為熱能等其它形式的能量，故D錯誤；選A。18.下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法，正確的是A.1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應不能自發(fā)進行C.放熱反應都可以自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行D.反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進行，是該反應ΔS的影響為主【18題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，則1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A錯誤；B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，ΔH<0，ΔS>0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，常溫下反應能自發(fā)進行，B錯誤；C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS<0，放熱反應也可能是非自發(fā)的，吸熱反應也可能是自發(fā)的，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，C錯誤；D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH>0，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)進行，則此反應在較高溫度下能自發(fā)進行，是該反應ΔS的影響為主，D正確；答案選D。19.下列說法不正確的是A.25℃，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，溶液的pH變化小于2B.將CH3COONa溶液從常溫加熱到80℃，溶液中c(OH?)減小，c(H+)增大，pH減小C.物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大D.若將CO2通入0.1mol·L?1Na2CO3溶液中至溶液呈中性(忽略溶液體積的變化)，則溶液中2c(CO)+c(HCO)=0.2mol·L?1【19題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．氨水為弱堿，稀釋的同時會有氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，因此25℃，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋100倍后，溶液的pH變化小于2，A正確；B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解生成氫氧根離子，使溶液呈堿性，升高溫度會促進醋酸根離子的水解，溶液堿性增強，氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C．氯化銨為強酸弱堿鹽、溶液顯酸性；氟化銨中銨根離子水解生成氫離子使溶液顯酸性、氟離子水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，而銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，使得溶液顯酸性，但酸性要比同濃度的氯化銨溶液酸性弱；氟化鈉為強堿弱酸鹽、溶液顯堿性，因此物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大，C正確；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)=0.2mol·L?1，D正確；答案選B。20.氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是A.控制原料氣=2.7~2.9，是因為N2相對易得，適度過量利于提高H2轉(zhuǎn)化率B.合成氨一般選擇400~500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C.熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離D.中國科學家研制的新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗【20題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．空氣中N2含量充足，控制原料氣=2.7~2.9，是因為N2相對易得，適度過量利于提高H2轉(zhuǎn)化率，A正確；B．合成氨一般選擇400~500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，反應速率增大，溫度升高，該反應的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．熱交換將氨氣的熱量轉(zhuǎn)給N2和H2，目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離，C正確；D．新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強分別從400~500℃、10-30MP降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。請回答：（1）h元素符號是_______。（2）y原子有_______個能級。元素f的基態(tài)原子價層電子軌道表示式是_______。（3）元素的第一電離能：z>d，其原因是_______。（4）以上元素中，電負性最小的元素和x元素組成的化合物，其電子式是_______?！?1~24題答案】【答案】（1）Cl（2）①.3②.（3）N的2p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高（4）【解析】【分析】根據(jù)八種短周期元素的原子半徑相對大小，x是第一周期的元素；y、z、d是第二周期元素；e、f、g、h是第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負價的變化，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素；e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，h的元素符號是Cl；【小問2詳解】y是C元素，核外電子排布式為1s22s22p2，有3個能級。f是Al元素，基態(tài)原子價層電子排布式是3s22p1，軌道表示式是；【小問3詳解】z是N元素、d是O元素，N的2p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，所以第一電離能N>O；【小問4詳解】元素的金屬性越強，電負性越小，以上元素中，電負性最小的元素是Na，Na和H元素組成離子化合物NaH，其電子式是。22.25℃時，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，Ka2=4.8×10?11。請回答：（1）25℃時，水的離子積Kw=_______。（2）NaHCO3溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因是_______。（3）某實驗測得0.050mol·L?1NaHCO3溶液在加熱過程中的pH變化如圖所示。試分析45℃后，隨溫度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是_______。（4）氯氣通入NaHCO3溶液中產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是_______?！?2~25題答案】【答案】（1）1.0×10-14（2）①.堿性②.Kh(HCO)=2.2×10?8>Ka2(H2CO3)，HCO的水解程度大于其電離程度（3）超過45℃，溫度升高造成NaHCO3分解生成Na2CO3，溶液堿性增強（4）Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2↑【解析】【小問1詳解】由水的離子積定義:25℃時，水的離子積Kw1.0×10-14；【小問2詳解】由于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子發(fā)生水解反應生成又會電離出但是Kh(HCO)=2.2×10?8>Ka2(H2CO3)，故HCO的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性；【小問3詳解】超過45℃，溫度升高造成NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液水解能力更強，故堿性增強，答案：超過45℃，溫度升高造成NaHCO3分解生成Na2CO3，溶液堿性增強【小問4詳解】根據(jù)知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，氯氣通入飽和溶液能產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，說明氯氣與水反應的生成物中含有鹽酸，由強酸制弱酸原理可知：Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2↑，故答案為Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2↑。23.利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣具有良好的應用前景，如乙醇和水蒸氣重整制取氫氣，其部分反應如下。反應Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+265kJ·mol?1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=?41kJ·mol?1（1）CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=_______。（2）恒溫恒容時，對于反應Ⅰ處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是_______。A.CO的含量保持不變B.容器中壓強保持不變C.2v正(CO)=v逆(CH3CH2OH)D.CH3CH2OH(g)、H2O(g)、CO(g)的濃度相等（3）對于反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖示各點所對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。①圖中C、E兩點對應的反應溫度分別為TC和TE。判斷：TC_______TE(填“<”、“=”或“>”)。②若CO和H2O的起始濃度總和為5mol·L?1，求G點對應的平衡常數(shù)_______。③圖中E、G兩點對應的反應溫度相同，其對應的平衡常數(shù)分別為KE和KG。判斷：KE_______KG(填“<”、“=”或“>”)?！?3~25題答案】【答案】（1）+183kJ·mol?1（2）AB（3）①.<②.1③.=【解析】【小問1詳解】Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+265kJ·mol?1Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=?41kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ×2得CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+265kJ·mol?1?41kJ·mol?1×2=+183kJ·mol?1；【小問2詳解】A．各物質(zhì)濃度不變的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，所以反應Ⅰ處于化學平衡狀態(tài)時CO的含量保持不變，故A正確；B．反應Ⅰ是氣體物質(zhì)的量改變的反應，處于化學平衡狀態(tài)時，氣體物質(zhì)的量不變，所以容器中壓強保持不變，故B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應的速率比等于系數(shù)比，達到平衡狀態(tài)時v正(CO)=2v逆(CH3CH2OH)，故C錯誤；D．反應達到平衡狀態(tài)時，濃度保持不變，CH3CH2OH(g)、H2O(g)、CO(g)的濃度不一定相等，故D錯誤；選AB?！拘?詳解】①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，圖中C、E兩點對應的投料比相等，E點CO平衡轉(zhuǎn)化率低，E點溫度高，所以反應溫度TC<TE。②若CO和H2O的起始濃度總和為5mol·L?1，G點CO的起始濃度為3mol·L?1、H2O的起始濃度為2mol·L?1；G點對應的平衡常數(shù)1。③平衡常數(shù)只與溫度有關，E、G兩點對應的反應溫度相同，所以KE=KG。24.某學習小組用0.100mol·L?1NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的一元酸HR溶液。請回答：Ⅰ.用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L?1HR溶液的相關數(shù)據(jù)如下表所示。V[NaOH(aq)]/mL010.0019.0019.9820.0020.0221.0030.00pH2.64.25.57.28.49.711.412.3（1）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(pH-V圖)_______。（2）該酸堿中和滴定實驗應選用_______作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。A.酚酞(8.2~10.0)B.石蕊(5~8)C.甲基橙(3.1~4.4)Ⅱ.用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL未知物質(zhì)的量濃度的HR溶液，實驗所用儀器如圖所示。（3）儀器A盛裝_______(填“NaOH”或“HR”)溶液。（4）下列關于滴定實驗，正確的是_______。A.使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝溶液潤洗2~3次C.將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D.滴定時，通常用左手控制活塞或擠壓玻璃球，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.接近終點時，應控制液滴懸而不落，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖勻（5）若滴定開始和結(jié)束時，盛裝0.100mol·L?1NaOH溶液滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為_______mL，HR溶液的濃度為_______mol·L?1。（6）后續(xù)平行實驗顯示，此次滴定實驗所得測定結(jié)果偏高，其原因可能是_______。A.滴定時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并讀數(shù)B.配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHC.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出【24~29題答案】【答案】（1）（2）①.A②.滴入最后一滴NaOH