丹寨二中試卷及答案高三

丹寨二中試卷及答案高三一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.氫氣和氧氣在常溫下可以反應(yīng)生成水B.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下可以反應(yīng)生成水C.氫氣和氧氣在加熱條件下可以反應(yīng)生成水D.氫氣和氧氣在高壓下可以反應(yīng)生成水答案：B2.根據(jù)元素周期表，下列元素中屬于非金屬元素的是？A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.硫（S）D.鐵（Fe）答案：C3.以下哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式是正確的？A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→H2OC.2H2+O2→2HOD.H2+O2→H2O答案：A4.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程稱為中和反應(yīng)B.酸和堿反應(yīng)生成鹽和二氧化碳的過程稱為中和反應(yīng)C.酸和堿反應(yīng)生成鹽和氫氣的過程稱為中和反應(yīng)D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和氧氣的過程稱為中和反應(yīng)答案：A5.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)都降低B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)都升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化態(tài)升高，還原劑的氧化態(tài)降低D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化態(tài)降低，還原劑的氧化態(tài)升高答案：C6.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑一定越大B.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑一定越小C.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑可能越大也可能越小D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑一定不變答案：C7.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)都低于0°CB.所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)都高于0°CC.有些氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)低于0°C，有些高于0°CD.所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)都等于0°C答案：C8.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣B.只有活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣C.所有金屬都不能與酸反應(yīng)生成氫氣D.只有非金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣答案：B9.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.所有有機(jī)物都能燃燒B.所有有機(jī)物都不能燃燒C.有些有機(jī)物能燃燒，有些不能燃燒D.所有有機(jī)物都能與水反應(yīng)答案：C10.以下哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？A.所有化學(xué)反應(yīng)都是可逆的B.所有化學(xué)反應(yīng)都是不可逆的C.有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的，有些不是D.所有化學(xué)反應(yīng)都是完全可逆的答案：C二、填空題（每題4分，共40分）11.請寫出氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式：________。答案：2H2+O2→2H2O12.請寫出二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水的化學(xué)方程式：________。答案：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O13.請寫出氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式：________。答案：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO214.請寫出硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式：________。答案：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15.請寫出甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：________。答案：CH4+2O2→CO2+2H2O16.請寫出氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏汉痛呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式：________。答案：N2+3H2→2NH317.請寫出氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的化學(xué)方程式：________。答案：Cl2+H2O→HCl+HClO18.請寫出碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式：________。答案：CaCO3→CaO+CO2↑19.請寫出乙醇和乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的化學(xué)方程式：________。答案：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O20.請寫出葡萄糖在酶催化下氧化分解生成乳酸的化學(xué)方程式：________。答案：C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）三、計(jì)算題（每題10分，共20分）21.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為1.0×10^-5，反應(yīng)物A的初始濃度為0.1M，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物B的濃度。答案：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[B]/[A]，其中[A]為反應(yīng)物A的平衡濃度，[B]為產(chǎn)物B的平衡濃度。由于反應(yīng)物A的初始濃度為0.1M，假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，那么產(chǎn)物B的初始濃度為0。因此，[A]=0.1M-x，[B]=x，其中x為反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B的量。將這些值代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，得到1.0×10^-5=x/(0.1M-x)。解這個(gè)方程，我們可以得到x的值，即產(chǎn)物B的平衡濃度。22.已知某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea為50kJ/mol，溫度T1為298K，T2為500K，求在這兩個(gè)溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k1和k2，并比較它們的大小。答案：反應(yīng)速率常數(shù)k可以通過阿倫尼烏斯方程計(jì)算：k=Ae^(-Ea/RT)，其中A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為溫度。在這個(gè)問題中，我們只需要比較k1和k2的