遼南三?；瘜W(xué)試題及答案VIP

遼南三?；瘜W(xué)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氧氣

D.銅絲

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

3.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.H2O

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

8.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氧氣

D.乙醇

10.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

11.下列化合物中，屬于無(wú)機(jī)化合物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

12.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

13.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.H2O

14.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

15.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氧氣

D.乙醇

16.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

17.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

18.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

19.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.H2O

20.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.水是一種極性分子，因此水分子在溶液中可以發(fā)生電離。（）

2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

4.所有金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。（）

5.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌。（）

6.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（）

7.有機(jī)化合物只含有碳元素和氫元素。（）

8.氫氧化鈉溶液的pH值大于7，因此它是堿性溶液。（）

9.所有酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水。（）

10.酸堿指示劑在酸堿中和反應(yīng)中可以用來(lái)判斷反應(yīng)是否完成。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明其中涉及的離子反應(yīng)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.列舉三種常見(jiàn)的非電解質(zhì)，并說(shuō)明它們?cè)谌芤褐械男袨椤?/p>

4.描述如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定溶液的pH值。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程，并解釋為什么一些電解質(zhì)在水溶液中幾乎不電離。

2.討論金屬腐蝕的原因及其防護(hù)方法，結(jié)合化學(xué)原理分析如何防止金屬腐蝕。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.A,B

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉和氫氧化鈉都是典型的電解質(zhì)。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.A

解析思路：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，CH4是甲烷，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

4.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最低。

5.A,B,C

解析思路：酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2和P2O5都是酸性氧化物。

6.A,C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。

7.A,B,C

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，HCl、H2SO4和HNO3都是強(qiáng)酸。

8.A,B

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

9.C,D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離的化合物，氧氣和乙醇都是非電解質(zhì)。

10.B

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

11.B,C,D

解析思路：無(wú)機(jī)化合物是指不含碳元素的化合物，CO2、H2O和NaCl都是無(wú)機(jī)化合物。

12.B

解析思路：pH值越大，溶液越堿。NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，pH值最高。

13.A,B,C

解析思路：堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2和P2O5都是堿性氧化物。

14.A,B

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

15.C,D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離的化合物，氧氣和乙醇都是非電解質(zhì)。

16.B

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

17.A

解析思路：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，CH4是甲烷，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

18.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最低。

19.A,B,C

解析思路：酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2和P2O5都是酸性氧化物。

20.A,C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析思路：水分子具有極性，可以部分電離產(chǎn)生H+和OH-離子。

2.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。

3.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。

4.×

解析思路：并非所有金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，例如金和鉑。

5.√

解析思路：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，以防止放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液飛濺。

6.×

解析思路：鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

7.×

解析思路：有機(jī)化合物不僅含有碳和氫，還可能含有氧、氮、硫等元素。

8.√

解析思路：氫氧化鈉溶液中的OH-濃度高，pH值大于7，屬于堿性溶液。

9.√

解析思路：酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2與NaOH反應(yīng)。

10.√

解析思路：酸堿指示劑的顏色變化可以用來(lái)判斷溶液的酸堿性，從而判斷中和反應(yīng)是否完成。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水。其中涉及的離子反應(yīng)為：H++OH-→H2O。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如：2H2+O2→2H2O，其中氫元素的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2。

3.常見(jiàn)的非電解質(zhì)有：糖、酒精、苯。這些物質(zhì)在溶液中不電離，不產(chǎn)生離子。

4.測(cè)定溶液的pH值可以通過(guò)以下方法：使用pH試紙或pH計(jì)。將pH試紙浸入溶液中，根據(jù)顏色變化與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定pH值；或使用pH計(jì)直接測(cè)量溶液的pH值。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是指電解質(zhì)分子或離子在水中溶解后，通過(guò)水分子的作用，