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遼寧省遼陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O2、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:下列說法正確的是()A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多3、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%4、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn),利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.連接K1可以制取O2B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D.連接K2溶液的pH減小5、下列說法正確的是()A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀,再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖6、室溫時(shí),在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.室溫時(shí),電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,水的電離程度先增大后減小7、過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分8、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp:AgCl>AgBr>AgI非金屬性:C>SiA.A B.B C.C D.D9、以鐵作陽(yáng)極,利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電極b為陰極B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+C.處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1molFe(OH)3膠粒10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對(duì)H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱冷卻后觀察到其一分層,另一不分層分層的是礦物油,不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D11、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為12、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D13、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+14、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D15、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì),但類推是相對(duì)的,必須遵循客觀實(shí)際,下列說法中正確的是()A.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,則Cu與S反應(yīng)生成CuSB.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象,則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硝基苯 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C.水分子的比例模型: D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:二、非選擇題(本題包括5小題)17、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團(tuán)),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。a.相對(duì)分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。18、以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C
可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2
為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。19、下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(jì)(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________(填寫編號(hào))(2)由于操作錯(cuò)誤,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________(填寫編號(hào))A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí),溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。20、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示:(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物)(填“>”“<”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。(2)若X是鋁,在溫度不變時(shí)向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快,導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁,II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______;變化過程中,參與正極上放電的離子是_________。21、黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式?;卮鹣铝袉栴}:(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______。(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。(4)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。(5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu+的配位數(shù)為__________,②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒,選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng),選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化。2、B【解析】
A、Si3N4為固體,固體的濃度視為常數(shù),無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同,故B正確;C、其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同,則反應(yīng)放出的熱量不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。3、B【解析】
A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù),該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯(cuò)誤;C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對(duì)人體危害最小,濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。4、C【解析】
A.連接K1,電極1為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣在陰極生成,故A錯(cuò)誤;B.電極2為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子被氧化生成氧氣,電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B錯(cuò)誤;C.電極3可分別連接K1或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化,提供電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.連接K2,電極3為陰極,電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑,總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑,反應(yīng)消耗水,則溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故D錯(cuò)誤;故選C。5、D【解析】
A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析,密度較小的高級(jí)脂肪酸鈉溶解度變小而析出,上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氨基酸分子中含有氨基和羧基,但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向雞蛋清溶液中加入硫酸,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀不能溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖,D項(xiàng)正確;答案選D。6、A【解析】
A.室溫時(shí),在B點(diǎn),pH=5.3,c(H+)=10-5.3,=0,則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3,A正確;B.B點(diǎn)的平衡溶液中,c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確;C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則,C不正確;D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,c(A-)不斷增大,水的電離程度不斷增大,D不正確;故選A。7、A【解析】
根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;【詳解】A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯(cuò)誤;B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說法正確;C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說法正確;答案選A。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaO2溶于酸,需要將過量HCl除去,但是忽略了流程,碳酸鈣加入鹽酸后過濾,這一操作步驟,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生,為什么過濾呢?只能說明碳酸鈣過量,鹽酸不足,還要注意到CO2能溶于水,反應(yīng)后溶液顯酸性,因此煮沸的目的是除去CO2。8、A【解析】?jī)芍辉嚬苤械渭拥娜芤旱奈ㄒ粎^(qū)別就是左邊加入的Cu2+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快,能說明催化活性:Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn),氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?,通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色,能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì),但是不能證明氧化性:Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀,即Ksp:AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉,出現(xiàn)黃色沉淀,應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,所以證明Ksp:AgCl>AgI,但是不能得到Ksp:AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,考慮到鹽酸的揮發(fā)性,生成的二氧化碳?xì)怏w中一定會(huì)有HCl,所以硅酸鈉溶液中有渾濁,也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果,不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸,進(jìn)而不能證明非金屬性強(qiáng)弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、D【解析】
根據(jù)圖示可知,鐵做陽(yáng)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-=Fe2+,所以a為陽(yáng)極,b電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極,連接電源正極,作陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b電極連接電源負(fù)極,作陰極,A正確;B.由圖示可知:a電極為Fe電極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,B正確;C.Fe2+具有還原性,容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H-,F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,在處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3,C正確;D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體,所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】
A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫,而不是過氧化氫的催化劑,故A錯(cuò)誤;B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察到分層的是礦物油,不分層的是植物油,植物油中有酯基,在堿性條件下水解,故B正確;C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面,晶體由藍(lán)色變成白色,說明濃硫酸具有吸水性,故C錯(cuò)誤;D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,SO2被氧化成SO42-,生成BaSO4白色沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,難點(diǎn)D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。11、B【解析】
由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯(cuò)誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;答案選B。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過水解得到。12、D【解析】
依圖知,NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí),混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。13、D【解析】
A選項(xiàng),除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),先加氯化鋇,在加碳酸鈉,碳酸鈉不僅除掉鈣離子,還要除掉開始多加的鋇離子,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì),先加足量鹽酸,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則試樣已變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng),應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液,再加淀粉,變藍(lán),則氧化性:H2O2>I2,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅色,溶液中含有亞鐵離子,故D正確;綜上所述,答案為D。14、D【解析】
A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
,CO2能夠與堿石灰反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題意;C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;D、KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中,可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;故答案為:D。KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾;NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾;需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。15、B【解析】
A.氯氣的氧化性強(qiáng),所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱,則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,故A錯(cuò)誤;B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng),所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),故B正確;C.過氧化鈉具有氧化性,能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià),所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,故C錯(cuò)誤;D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng),沒有現(xiàn)象;NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià),所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤。故選B。解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比,每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能,不能通過反應(yīng)物的類別進(jìn)行簡(jiǎn)單類比。16、A【解析】
A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的,故A正確;B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤;C.水分子空間構(gòu)型是V型的,所以水分子的比例模型為,故C錯(cuò)誤;D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D的相對(duì)分子質(zhì)量為72,X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個(gè)“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。18、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。19、a、b、cB9.5g【解析】
(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器,常標(biāo)示出使用溫度。(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí),燒瓶底部的溫度往往比溶液高;B.滴定管刻度從上往下標(biāo),俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏??;C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面,定容時(shí)液面低于刻度線。(3)對(duì)天平來說,有如下等量關(guān)系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式,可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量?!驹斀狻浚?)量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度,量筒的刻度從下往上標(biāo),滴定管刻度從上往下標(biāo),容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為:a、b、c;(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí),燒瓶底部的溫度往往比溶液高,A不合題意;B.滴定管刻度從上往下標(biāo),俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏小,B符合題意;C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面,定容時(shí)液面低于刻度線,所得溶液的濃度偏大,C不合題意。答案為:B;(3)對(duì)天平來說,有如下等量關(guān)系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為:9.5g。用天平稱量物品,即便違反實(shí)驗(yàn)操作,也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a,則不產(chǎn)生誤差;若使用游碼,則物品的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。20、>硝酸或硫酸Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2OBCu-2e-=Cu2+NO3-【解析】
(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,且為放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答;根據(jù)圖示信息可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化;(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析;(3)結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸,及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,推測(cè)該氣泡為二氧化氮,據(jù)此分析作答;結(jié)合原電池的工作原理分析;(4)Cu2+為藍(lán)色溶液;NO3-在正極得電子生成NO2?!驹斀狻浚?)I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;由I、II可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化,故Z可能是硫酸或硝酸,故答案為:>;硫酸或硝酸;(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快,因三種鹽均含有Cl-,而Cl-不可能與Al反應(yīng),故只能是Cl-起催化作用,故答案為:Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用;(3)有色氣體為NO2,Z是硝酸,鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3,故反應(yīng)的離子方程式為:
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