2025年高中化學(xué)必修第一冊(cè) 模塊綜合試卷（二）

模塊綜合試卷（二）

［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

L下列說(shuō)法正確的是（）

A.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

D.次磷酸（H3Po2）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PCh一種，則NaH2P屬于酸式鹽

答案C

解析只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如與的混合物,A錯(cuò)誤;AbO3是兩性氧化物,B錯(cuò)

誤;NaH2P。2是正鹽,D錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放大量活潑金屬鈉時(shí)，可以用水或沙土來(lái)滅火

C.熾熱的鋼水注入模具前,模具必須干燥，否則可能發(fā)生爆炸性迸濺

D.對(duì)某一溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰顏色為黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na+

答案B

解析蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，都會(huì)直接破壞鋁表面的氧化膜，從而降低鋁制品的抗腐蝕能力，縮

短鋁制餐具的壽命，故A正確;活潑金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生叢且放出大量熱，會(huì)加劇火情，故B錯(cuò)誤;若模具不干

燥,熾熱的鋼水會(huì)引發(fā)鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生田,比易燃易爆，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故C正確。

3.（2024?河北承德高一期末）一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

Cl2

A.N2的電子式為N：：N

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電,N%屬于電解質(zhì)

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為N2+6HCI^3C12+2NH3

D.Mg3N2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

答案C

解析用的電子式為:N：；N：,A錯(cuò)誤;NH3的水溶液能導(dǎo)電，是一水合氨電離出離子,NH3不能發(fā)生電離，屬于

非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;由圖可知，反應(yīng)物為N?和HC1,生成物為CL和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+6HCI——

3cl2+2NH3C正確;Mg3N2只含離子鍵，不存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）

A.NH3H2Oco2

B.H2ONa2OCO2

C.CaCbNaOHH20

D.HC1MgCbNH4CI

答案A

解析N%、壓0、82均為共價(jià)化合物化學(xué)鍵類型相同，故A正確;H2O、CO2均為共價(jià)化合物,NazO為離

子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤;NaOH、CaCb均為離子化合物,H2O為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型

不完全相同，故C錯(cuò)誤;HC1為共價(jià)化合物,MgCb、NH4CI均為離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)

誤。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是（）

+

A.6.02X1022個(gè)硫酸分子在水中可電離生成22VA個(gè)H

B.在0℃、101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.l4g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

DJVA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

答案C

解析硫酸分子的物質(zhì)的量是0.1mol,電離生成的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,即0.2NA個(gè)H+,A不正確;在

0℃x101kPa時(shí),22.4L氫氣中含2叫個(gè)氫原子,B不正確;14gN2即0.5molN2,含有電子的物質(zhì)的量為0.5

molx7x2=7mol,即含7NA個(gè)電子,C正確;NA個(gè)一氧化碳分子與0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28:8=7:2,D不正

確。

6.（2024河南安陽(yáng)高一檢測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.FeCb溶液與KI溶液反應(yīng):Fe3++21-L+Fe?+

B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+^2Fe3++3H2。

C.MgC03溶于稀鹽酸:CO歹+2H+-CC>2t+H2O

D.Ba(OH)2溶液與少量硫酸混合:Ba2++OH+H++SC)r^BaSO4I+H2O

答案B

解析電荷和得失電子不守叵,FeCh溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I--^L+2Fe2+,A錯(cuò)

+2+

誤;MgCCh在離子方程式中不可拆寫,正確的離子方程式為MgCO3+2H^Mg+H2O+CO2t,（2錯(cuò)

誤;Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)生成BaSCU和比0,正確的離子方程式為Ba2++20H+2H++S02-=

BaSO4I+2H2O,D錯(cuò)誤。

7.（2024湖南益陽(yáng)高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)裝置正確,且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄒ阎狧2SQ3為白色沉淀）（）

選項(xiàng)ABCD

鑒另UNaHCCh

驗(yàn)證反應(yīng)有Cl2驗(yàn)證鐵粉與水驗(yàn)證C和Si的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜芤汉蚇a2c。3

生成蒸氣反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱

溶液

濃鹽哈橡膠管余稀硫酸（足量）

Ca(OH)溶液

Rs

/\

實(shí)驗(yàn)裝置MnOi'S**lr

UNa2CQ,UNaHCQ,

,千QDAgNO,腎溶液甘溶液

翦溶液Na2CO3Na2SiO3

溶液溶液

答案C

解析揮發(fā)的HC1、Cb都能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A錯(cuò)誤;圖中試管口高

于試管底且沒(méi)有點(diǎn)燃?xì)馀?B錯(cuò)誤;Na2c03和NaHCCh溶液都能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能

用Ca（OH）2溶液鑒別Na2co3、NaHCCh溶液,D錯(cuò)誤。

8.（2023?銀川高一質(zhì)檢）鐵的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

3+

+3Fe2O3-*FerxX

2+

$+2/FeO-Fe^Fe(OH)2

如A

0-Fe

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

A.Fe（OH）2-X需要加入氧化劑

BlV十-X可以加入NaOH溶液

C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

D.用酸除鐵銹時(shí),Fe2O3-Fe3+

答案C

解析X為Fe(OH)3,Fe(OH)2-Fe(OH)3,Fe元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A正確;X為

Fe(OH)3,Fe3+-Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的FesCU,故C錯(cuò)

誤;用酸除鐵銹時(shí),Fe2C>3溶于酸生成Fe3+,故D正確。

9.(2024廣東韶關(guān)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)關(guān)于0.1molL"Na2cCh溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

A.0.5L該溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L1

B.lL該溶液與1L0.1mol-L1的鹽酸混合產(chǎn)生0.1molCO2氣體

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na2cO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol-L1

答案B

解析1L0.1mol-L1Na2cO3溶液中Na2cCh物質(zhì)的量為1LxO.lmol-L^O.lmol與1L0.1mol-L1即0.1

mol的鹽酸混合生成0.1molNaHCCh,故選Bo

10.(2024?海口高一調(diào)研)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下,18gD2O中含有的電子數(shù)為IONA

B.100mL1molL」KClO3溶液中含有的C「數(shù)為O.INA

C.7.1gCb與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO和02的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA

答案D

解析常溫常壓下,18gD2O的物質(zhì)的量為2O；：：L=0.9mol,而1個(gè)D2O分子含有10個(gè)電子，故0.9molD2O

中所含電子總數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;KC103溶液中不含Cr含有C103，B錯(cuò)誤:7.1gCb的物質(zhì)的量為五藍(lán)百=0.1

mol,0.1molCb與足量鐵完全反應(yīng)，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO

和。2的所含的原子數(shù)為"A，L><2XNAmo『=0.5NA,D正確。

22.4L-mol

11.已知:SO歹+l2+H2O^S0t+2I+2H+,某無(wú)色溶液中可能含Na+、NH*、Cu2\K\1、SO，、SO廣，且

所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是

()

A.肯定不含1-

B.可能含有Cu2+

C.至少含有Na+、NH「K+中的兩種

D.不能確定是否含有SO廠

答案C

解析由于向無(wú)色溶液中滴加少量氯水（淺黃綠色），溶液呈無(wú)色很U溶液中一定含有so1,由于so1的還原性

強(qiáng)于I,所以溶液中還可能含有匚故A錯(cuò)誤:由于該溶液無(wú)色,則該溶液中一定不含Cu2+（淺藍(lán)色），故B錯(cuò)誤;由

于所含離子濃度均相等，而溶液中一定含有S0『,可能含有I。結(jié)合溶液電中性原則，故溶液中至少含有

Na：NH：SK+中的兩種，故C正確;由于溶液呈電中性，結(jié)合C項(xiàng)廁當(dāng)溶液中含SO廠時(shí)，溶液中陰離子所帶

電荷總數(shù)〉陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)，故溶液中一定不含SO廠，故D錯(cuò)誤。

12.（2024?河南周口高一檢測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與W位于同一主族，丫原

子的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,Z的最高正化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.X、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在

B.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.X分別與Y、Z、W能形成離子型二元化合物

D.化合物YW3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

答案D

解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大Z的最高正化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3

倍，則其最高化合價(jià)為+6價(jià)，為S元素,W為C1元素,X與W位于同一主族,X為F元素,Y原子的內(nèi)層電子數(shù)

是其最外層電子數(shù)的2倍,Y為P元素。X、W都是活潑的非金屬元素，在自然界中都以化合態(tài)存在,A錯(cuò)誤；

非金屬性:Z<W,則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱,B錯(cuò)誤;X分別與Y、Z、W能形成共價(jià)型二元

化合物,C錯(cuò)誤;化合物YW3（PCb）分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。

13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加溶液中一定含有

A溶液呈紅色

KSCN溶液Fe3+,不含F(xiàn)e2+

向無(wú)色溶液中滴溶液變?yōu)楹?/p>

B無(wú)色溶液中含有I

加氯水色

某少量氣體通入澄清石灰水

C該氣體一定是co

澄清石灰水中變渾濁2

將銀白色的金屬鈉表面很快金屬鈉具有較強(qiáng)的

D

鈉放置在空氣中變暗氧化性

答案B

解析氯水中氯氣分子具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為H碘水呈褐色,B正確;二氧化硫氣體也具有上述的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，無(wú)法確定一定是CO2,C錯(cuò)誤;Na被Ch氧化生成Na2O使表面變暗，說(shuō)明Na具有較強(qiáng)的還原性,D錯(cuò)誤。

14.（2024.山東濰坊高一期末）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+KNO3+C—*

K2S+N2t+CO2t（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述反應(yīng)中涉及兩種電解質(zhì)

B.lmolKNO3固體中含有2moi離子

C.上述反應(yīng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子

D.上述反應(yīng)配平后CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

答案C

解析黑火藥爆炸反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2"反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)降低，得到

電子，發(fā)生還原反應(yīng),C元素的化合價(jià)升高，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子,C錯(cuò)

誤,D正確;KNO3、K2s均為電解質(zhì),A正確;KNO3中含有鉀離子和硝酸根離子,1molKNO3固體中含有2mol

離子,B正確。

15.（2024.河北深源高一期末）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

用紅色激光筆照射某液有一條明亮的“通該液體一定是

A

體路”Fe（OH）3膠體

向盛有Fe（OH）3和盛有NiO（OH）的試

氧化

BNiO（OH）的試管中分別管中產(chǎn)生黃綠色氣

性:NiO(OH)>Fe(OH)3

滴加濃鹽酸體

用潔凈的鉗絲蘸取某溶該溶液中一定不含鉀

C火焰呈黃色

液在酒精燈火焰上灼燒元素

將氯氣通入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液先變氯氣既有酸性又有漂

D

液中紅后褪色白性

答案B

解析用紅色激光筆照射某液體,有一條明亮的“通路”，該液體屬于膠體，但不一定是Fe（OH）3膠體,A錯(cuò)誤；

沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，不能判斷溶液中是否含鉀元素,C錯(cuò)誤;將Ch通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶

液先變紅是由于Cb與印0反應(yīng)生成了H+,后褪色是由于反應(yīng)生成了HC10,Cb本身沒(méi)有酸性和漂白性,D錯(cuò)

誤。

16.已知200mL某溶液（該溶液稱為X）中僅含有兩種溶質(zhì)FeCb和HC1,且物質(zhì)的量濃度依次為1.0molL」和

2.0moll」,向該溶液中投入加g鐵粉恰好完全反應(yīng),釋放出的氣體體積為VL。下列敘述正確的是（）

A.X中cr的物質(zhì)的量為0.6mol

B.m=14.0

C.反應(yīng)后所得溶液中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.V=4.48

答案C

解析X中cr的物質(zhì)的量為1.0mol-L4xO.ZLx3+2.0mol-L^xO.ZL=1.0mol.A錯(cuò)誤;FeCb的物質(zhì)的量為0.2

mol,HCl的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)2FeCb+Fe=3FeCb、Fe+2HC1^FeCl2+H2t,m=（0.1mol+0.2

mol）x56g.mol"=16.8g,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后所得溶液中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol,還原產(chǎn)物

只有FeCh生成的FeCb,物質(zhì)的量為0.2mol,比值為3：2,C正確;氣體存在條件未知,無(wú)法確定體積具體數(shù)

值,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（12分）（2024?河南信陽(yáng)高一期末）氫是宇宙中最輕的元素，其單質(zhì)、化合物有許多獨(dú)特的功能或用途。

（1）“人造太陽(yáng)”可為人類提供用之不盡的清潔能源，我國(guó)在“人造太陽(yáng)”領(lǐng)域的研究走在世界的前歹U,其工

作原理可表示為^H+：H一R+打。下列有關(guān)上述變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.是化學(xué)變化B.釋放出大量的熱量

C.R是知eD^n是中子

（2）下列五種含氫元素的物質(zhì):①NaH、②HD、③NaOH、④H2so公⑤H2O2,其中只含有極性鍵的物質(zhì)是

（填序號(hào)，下同）,含有共價(jià)鍵的離子化合物是,H2O2的電子式為。

（3）Cm是一種溫室氣體，熱穩(wěn)定性:CH4（填或）SiH4o

（4）氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物，已知X、Y的價(jià)電子數(shù)之和為13且X的原

子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價(jià)時(shí)的三元化合物的化學(xué)式：。

答案(1)A(2)@③H,O：O：H(3)>(4)HC1O4

解析（1）原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;利用該變化實(shí)現(xiàn)“人造太陽(yáng)”，提供用之不盡的清潔能源,

該變化釋放出大量的熱量,B正確;根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒，可知R的質(zhì)子數(shù)為1+1=2,由中子數(shù)守恒可知,R的質(zhì)量數(shù)

為2+3-1=4,故R是擔(dān)e,C正確用n質(zhì)子數(shù)為0,有1個(gè)中子，即Jn為中子,D正確。（2）①NaH只含有離子鍵，屬

于離子化合物，②HD只含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，③NaOH含有離子鍵、極性鍵，屬于離子化合物，④H2sCU只

含有極性鍵，屬于共價(jià)化合物，⑤H2O2含有極性鍵、非極性鍵，屬于共價(jià)化合物,其中只含有極性鍵的物質(zhì)是

④，含有共價(jià)鍵的離子化合物是③。（3）元素非金屬性:OSi,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:CHkSiH-（4）X、Y的最外

層電子數(shù)之和為13,只能處于第VIA、VDA族，氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物，

且X的原子半徑小于Y,故X為。元素,Y為C1元素,Y呈最高正價(jià)時(shí)的三元化合物的化學(xué)式為HC1O4O

18.（14分）無(wú)水氯化鋁（AlCb）是一種可廣泛用于有機(jī)合成、絮凝劑等的重要化工原料。在178。。時(shí)升華，易與

水反應(yīng)并伴隨大量白霧生成。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置通過(guò)鋁粉與氯氣反應(yīng),再冷凝收集產(chǎn)品制備無(wú)水氯化鋁。

回答下列問(wèn)題:

（1）盛裝MnO2的儀器名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

⑵欲配制本實(shí)驗(yàn)中用到的470mL540moi的飽和食鹽水，需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管、（填儀器名稱）。使用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體。下列操作會(huì)引起所配

制溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。

①祛碼生銹

②轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出

③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過(guò)刻度線,倒出多余部分

（3）裝置D存在的不足是0

（4）裝置F盛放的試劑為，若缺少裝置F,用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置E中可能發(fā)生的反應(yīng):

（提示:反應(yīng)前后含鋁化合物的物質(zhì)的量之比為1：1）。

△

+2+

答案（1）圓底燒瓶MnO2+4H+2Cr^Mn+Cl2t+2H2O（2）500mL容量瓶①④

(3)裝置D中右邊導(dǎo)管太細(xì)，生成的無(wú)水AlCh易堵塞試管(4)濃硫酸AlCb+3H20nAi(OH)3+3HC1

解析⑵配制本實(shí)驗(yàn)中用到的470mL5.40molL」的飽和食鹽水，需選用500mL容量瓶。①祛碼生銹，質(zhì)量

偏大,稱量的NaCl質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高;②轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出，導(dǎo)致NaCl有損失，溶液濃度偏低;③轉(zhuǎn)移溶

液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致NaCl有損失，溶液濃度偏低;④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積

偏小，溶液濃度偏高;⑤最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過(guò)刻度線,倒出多余部分，導(dǎo)致NaCl有損失，溶液濃度偏

低。(4)F盛有濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止A1C13與水反應(yīng)。

19.(14分)(2024?河南許昌高一期末)Na2co3、NaHCCh、Na[Al(0H)4]>Na2FeO4>NaClO等鈉鹽在生產(chǎn)生活

中具有重要應(yīng)用。

(1)Na2cCh可用作食用堿，是因?yàn)镹a2cCh溶液顯性。

(2)NaHCO3廣泛用于烘焙糕點(diǎn)的膨松劑,是因?yàn)?用化學(xué)方程式表

示)。

⑶Na[Al(0H)4]是生產(chǎn)氫氧化鋁的高效原料，工業(yè)上向含Na[Al(0H)4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析

出氫氧化鋁，同時(shí)生成NaHCCh,該反應(yīng)的離子方程式為0

(4)高鐵酸鹽(如NazFeOQ被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑制備原理之一為xFeCb+yNaClO+zNaOH—>

Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。

①Na2FeO4能用于消毒與其具有(填“氧化性”或“還原性”)有關(guān)。

②配平上述反應(yīng)后可得x：y:z=o

③高鐵酸鈉也可用于凈水，其原理為4Na2FeO4+10H2O—4Fe(OH)3(膠體)+302t+8NaOH,生成的Fe(OH)3膠

體能凝聚水中的懸浮物。若有1molNazFeCU參加反應(yīng)，則生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目(填“大

于“，，小于”或“等于")刈(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工等場(chǎng)所的環(huán)境消毒。取適量

“84”消毒液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán),再滴入濃鹽酸，藍(lán)色迅速褪去,過(guò)一會(huì)兒有刺激性氣

味的黃綠色氣體生成。

①工業(yè)制備"84”消毒液的化學(xué)方程式為o

②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為o

答案⑴堿

△

(2)2NaHCO3^Na2CO3+CO2t+H2O

(3)[A1(OH)4]+CO2A1(OH)3I+HCO3

(4)①氧化性②2：3：10③小于

(5)①Cb+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O

②C1+C1O+2H+^C12t+H20

解析(3)向含Na[Al(0H)4]溶液中通入足量CO?氣體，生成A1(OH)3沉淀和NaHCCh,該反應(yīng)的離子方程式為

[A1(OH)41+CO2一A1(OH)3I+HCO30⑷①高鐵酸鈉(NazFeCU)具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒。②鐵元素化

合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),CIO-中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可知，制備

反應(yīng)原理為2FeCb+3NaClO+10NaOH^2Na2FeO4+9NaCI+5H2。,可得x：y：z=2：3：10。③

4Na2FeC)4+10H2O-4Fe(OH)3(膠體)+302t+8NaOH,lmolNazFeCU反應(yīng)生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為1mol,

氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體,Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA。

20.(12分X2024?河北保定高一