2025年人教版九年級化學下冊全冊測試卷

第八單元評估檢測題

（總分：100分時間：60分鐘）

1.選擇題（每題3分，共39分）

（1）下列有關(guān)金屬的說法中正確的是（）

A.常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體

B.工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵

C.鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)

D.廢舊鐵制用品應該直接填埋處理

（2）《宋會要輯稿》記載:“浸銅之法,先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉,……方成銅。”下列理解錯誤的是（）

A.“打成薄片”增大了反應的接觸面積

B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應

C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤

D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強

（3）下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應的是（）

A.鐵合金做炊具一導熱性

B.鋁合金做門窗一質(zhì)輕且堅硬

C.銅做導線一紫紅色固體

D.鴇的合金做保險絲——熔點低

（4）錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是（）

A.Zn+Sn（N03）2Zn（N03）2+Sn

B.Sn+MgSO4^=SnSO4+Mg

C.Sn+2HC1SnCl2+H2f

C.Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag

（5）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法錯誤的（）

A.Cu粉（Fe粉）：用磁鐵吸

B.CO（C（）2）：將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末

C.NaCl（泥沙）：溶解、過濾、蒸發(fā)

D.5（水蒸氣）：用濃H2sO’干燥

（6）歸納推理是學習化學的重要方法之一。下列有關(guān)事實和推理得到的結(jié)論合理的是（）

選項事實結(jié)論

二氧化鎰對氯酸鉀分解和過氧化氫分不同的反應有時可以使用同一

A

解均有催化作用種物質(zhì)做催化劑

B白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質(zhì)白磷和紅磷屬于同一種物質(zhì)

C與不需要任何條件就可以

CC與。2反應能放出大量的熱

發(fā)生反應

A1在常溫下就能與發(fā)生反應，F(xiàn)e

DA1的抗腐蝕性能比Fe弱

在常溫下幾乎不與02反應

（7）化學實驗操作中常涉及“先后”問題，下列操作的先后順序錯誤的是（）

A.制取氣體:先檢驗裝置的氣密性，后加入藥品

B.點燃可燃性氣體:先檢驗氣體的純度,后點燃

c.CO還原氧化鐵實驗結(jié)束時:先停止通co,后撤離酒精燈停止加熱

D.除去H2中混有的CO?和HQ,先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

（8）下列實驗中利用提供的方案不能達到目的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去鐵粉中混有的少量銀粉用足量稀鹽酸溶解后過濾

B鑒別硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察溶液顏色

C證明分子在不斷運動將一滴紅墨水滴入'一^杯純凈水中

D收集二氧化碳時,檢驗集氣瓶是否集滿用一根燃著的木條放在集氣瓶瓶口

（9）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕。如圖8T所示的實驗證明水一定參加了反應必須要做的實驗是

)

A.①②B.①③C.②③D.①②③

（10）一種以黃銅渣（含211、（：11&0、（：110）為原料獲?。ǎ?1和ZnSO,溶液的實驗流程如圖8-2所示。下列

說法中正確的是（）

ZnSO/容液

.含CuSO,

過量Zn

稀HFOZnSO4的溶液-

黃銅渣4過濾

過濾Cu、Zn

j-Cu

圖8-2:

A.加入H2SO4生成的化學方程式為CU+H2SO4^CUSO4+H2t

B.根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

（11）我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發(fā)酵成醋（含醋酸，醋酸的化學性質(zhì)與鹽酸相

似），鉛與醋反應生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉（Pb（X）3）,加熱浮粉得鉛白（PbO）固體,鉛白可用作白

色顏料。下列說法中錯誤的是（）

A.酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學性質(zhì)B.鉛能與醋酸反應產(chǎn)生氫氣

C.浮粉中鉛元素的化合價為+2價D.浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大

（12）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO^FeSO”和ZnSO",為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫

酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計如圖8-3所示流程。

圖8-3

2

下列說法中不正確的是（）

A.固體h為鐵

B.操作①②中玻璃棒的作用不同

C.濾液a中含有3種溶質(zhì)

D.除污水外，含鋅元素的有固體a、b,濾液a、b

（13）下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法中不正確的是（）

A.對廢舊電池回收可以減輕環(huán)境污染

B.鋁表面的致密氧化膜可以阻止鋁進一步被氧化

C.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以防止鐵生銹

D.Ag、Mg、ZnSC?4溶液可用來探究鎂鋅銀的活動性順序

2.填空題（每空1分，化學方程式2分，共29分）

（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

①在空氣中,（填“鋁”或“鐵”）制品更耐腐蝕。

②人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度—

（填“大”或“小”）。

③用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的是（填序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

④硫酸和鹽酸都能除鐵銹,寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式:

（2）下列是家庭廚房的一些常用物品：鐵鍋、玻璃水杯、不銹鋼筷子、食鹽、食醋、植物油、蘇打（Na?

CO3）、白糖?；卮鹣铝袉栴}：

①主要由金屬材料制作的是。

②食鹽放在玻璃容器中比放在鐵制容器更合適，其原因是。

③食醋與蘇打混合時會產(chǎn)生一種氣體,該氣體的化學式是。

④炒菜時,鍋內(nèi)熱油著火，此時可用鍋蓋蓋滅，其原因是。

（3）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

①人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方

程式:。

②鎰（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量鎰鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后

燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有。已知鎰的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和

鎰的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的是（填序號）0

A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MsSC）4溶液

C.Fe、Mn、ZnS（\溶液D.Cu,FeSO,溶液、MnSO,溶液

（4）如圖8-4所示是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關(guān)實驗。

J—鋁箔反光片

鐵螺絲釘

銅制插頭

圖8-4

①小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。

②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡,原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方

程式為。

3

③鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為。為了驗證三者的金屬活動性順序,小志從

實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗,即達到了實驗目的。實驗中發(fā)

生反應的化學方程式為。

（5）金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。

①銅常用于制作導線，因為其具有良好的o

②將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明

③對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是。

④如圖8-5所示，向一定量AgNCh溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾,得溶液甲和固體乙。

圖8-5

a.若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號，此時向固體乙中加入

稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為，該反應類型為反應。

b.若溶液甲顯藍色,是因為（用化學反應方程式表示），此時固體乙

中一■定含有的物質(zhì)是O

3.實驗探究題（第（1）題每空1分，第（2）題每空2分，共20分）

（1）某化學興趣小組根據(jù)如圖8-6所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。

圖8-6

經(jīng)初步分析:無色氣體A不含有單質(zhì)，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理:Fez（）3+3CO迎2Fe+3c,請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程式：

_O

興趣小組乂分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。

【猜想與假設(shè)】

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2,也可能有未反應的o乙組

認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設(shè)一;：只含有鐵。

假設(shè)二：只含有。

假設(shè)三:以上兩種物質(zhì)都含有。

【實驗與探究】

①為驗證甲組的猜想，大家按如圖8-7所示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

無色氣體A—>|澄清石灰水|一>|濃硫酸|一灼熱氧化銅|

abc

圖8-7

當看到a中澄清石灰水變渾濁,c中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為,b

中濃硫酸的作用是o

②為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究，如表8T所示。

4

表8-1

實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果

物理方法假設(shè)三成立

取少量黑色粉末B于試管

化學方法假設(shè)三成立

中，加入過量的稀鹽酸

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式:

【交流與反思】

在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷,請指出來。

（2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。

①鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它很容易跟水和等發(fā)生反應而生銹。寫出一種

預防你家鐵鍋生銹的具體做法___________________________________________________________________

②小倩做了如圖8-8所示的實驗（鐵片和鎂片的形狀和大小相同）。請回答:

a.小倩根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的金屬活動性比鐵（填“強”或“弱”）。

b.完全反應后,過濾,把濾液都倒進同一個燒杯中,加入過量的鋅,待充分反應后再過濾,得到的固體中

一定含有的物質(zhì)是;得到溶液的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）與鋅反應前

溶液的質(zhì)量。

4.計算題（共12分）

（1）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用于火箭、導彈、航天飛機和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應為TiCl,+2Mg

同溫2Mge12+Tio

①TiCl,中鈦、氯元素的質(zhì)量比為o

②若要生產(chǎn)12t鈦,至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

（2）《天工開物》記載了錫的冶煉方法:入砂（指錫砂）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓贛（指鼓入空氣）熔

化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO?晅迤Sn+CO?f0

①煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是

②現(xiàn)有151kg含SnO^。％的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）？

5

第九單元評估檢測題

（總分：100分時間：60分鐘）

1.選擇題（每題3分，共39分）

（1）下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）

A.溶液都是無色、透明的

B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

D.溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里

（2）下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生

變化的是（）

A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10七

B.將一定量飽和石灰水升溫10七

C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖

D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水

（3）市場上有一種“快速冷凍劑”，主要成分是Na2s0,?10H20和另一種固體X。原理是:固體混合后,X溶

解在硫酸鈉的結(jié)晶水中，迅速降溫。X可能是下列物質(zhì)中的（）

A.硝酸鏤B.燒堿C.生石灰D.食鹽

（4）通過稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cn?）來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀

鹽酸（密度為1.05g/cm'）,需用濃鹽酸的體積約為（）

A.250.0mLB.364.9mLC.114.5mLD.450.0mL

（5）一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中、振蕩后發(fā)現(xiàn)仍有少許熟石灰未溶解,對于靜置后得到的

上層澄清溶液，下列說法中正確的是（）

A.它不是飽和溶液

B.它是該溫度下的飽和溶液

C.溶液的質(zhì)量為101g

D.它是濃溶液

（6）生活中的下列現(xiàn)象中,不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）

A.燒開水時，沸騰前有氣泡冒出

B.夏季黃昏時,池塘里的魚浮出水面

C.開啟啤酒瓶蓋，有大量的氣泡沫溢出

D.陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡

（7）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是（）

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒

（8）高氯酸鉀（KCIOQ可用作火箭推進劑,其溶解度如表9-1。下列說法中不正確的是（）

溫度/七

溶解度/g

A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

1

B.80七的身氯酸鉀飽和溶液冷卻至40七一定有晶體析出

C.60七時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

D.20七時，向2g高氯酸鉀中加入98g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%

（9）欲配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是（）

（10）某中學化學興趣小組的同學對海水“曬鹽”得到的粗鹽進行提純，流程如圖9T所示，有關(guān)說法中

正確的是（）

圖9-1

A.操作①是溶解

B.經(jīng)過上述流程得到的精鹽是純凈物

C.蒸發(fā)后，取下蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上

D.操作①②③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同

（11）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖9-2所示實驗。下列分析錯誤的是（）

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

（12）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖9-3所示，下列說法中正確的是（）

020t4060

溫度/P

圖9-3

A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度

B.40七時,100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g

C"七時,硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將硝酸鉀溶液由40七降溫至20七，不一定有硝酸鉀晶體析出

（13）將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0七、匕七、七七出七時燒

杯中溶液的質(zhì)量分別如圖9-4中4、8、C、0點所示。下列有關(guān)說法中正確的是（）

2

0力1t2力3

溫度/P

圖9-4

A.0七時，物質(zhì)X的溶解度是24g

B.B、C兩點所對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為B>C

仁匕七，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為飽和溶液

D.若要從〃點對應的溶液中得到全部固體X,可采用降溫結(jié)晶的方法

2.填空題（每空2分，共42分）

（1）①下列物質(zhì)屬于溶液的是（填序號）。

A.醫(yī)用酒精B.植物油和水的泥合物

C.蒸儲水D.糖水和食鹽水的混合物

②甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-5所示。

r!

??

i?i?

ot,t,

溫度/p

圖9-5

a.時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。

卜七七時，分別將甲、乙固體溶于水,配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100隊所需水的質(zhì)量相比，甲

（填“大于”“小于”或“等于"）乙。降溫至"七時，甲析出晶體質(zhì)量為（精確到0.1g）。

（2）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為:一定條件下，將NH3IO2通人飽和氯化鈉

溶液中，發(fā)生反應:NaCl+CO?+&0+NH3^NaHC（）3I+NH?,過濾，濾液中主要含有NH?、NaCl兩

種物質(zhì)，圖9-6為NH/l'NaCl'NaHCOj三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：

圖9-6

①60七時，氯化鏤的溶解度是go

②碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是。

③從濾液中得到氯化鍍晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

④將60七時叫g(shù)氯化鏤的飽和溶液和叫g(shù)氯化鈉的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至比，

過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法中正確的是（填標號）。

3

A.甲和乙都是飽和溶液

B.蒸發(fā)10克水后析出固體的質(zhì)量:氯化鈉〈氯化鏤

C.溶液的質(zhì)量：甲>乙

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙

（3）NaOH、KN（）3和Na2cO3在不同溫度下的溶解度如表92所示。

表9-2

溫度七

010203040

物質(zhì)溶解度/g

NaOH42.051.0109.0119.0129.0

KNO313.320.931.645.863.9

Na2cO36.016.018.036.550.0

下列實驗過程中不考慮化學變化、水的蒸發(fā)和結(jié)晶水合物等因素。

①10七時,KNO3的溶解度（填“>”“〈”或“="）Na2c的溶解度。

②20七時，將129gNaOH固體加入100g水中，攪拌后固體全部消失,放置到11時刻開始析出固體，到t2

時刻析出10g固體，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。七時刻溶液的溫度為七。

③40七時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到30℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多（填序號）。

A.Na2cO3溶液B.KNO3溶液C.NaOH溶液

（4）水是生命之源，人類的日常生活離不開水。

①對于沉淀、過濾、吸附、蒸儲等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是o

②寫出電解水的化學反應方程式：;該反應的基本類型是

③A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖9-7所示:

a.P點的含義是;

b"2七時，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為g；

c.若4物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純4物質(zhì)的方法是（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶。

④下表是CO?在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：（單位:mL）

表9-3

溫度/t工0255075100

壓強101KPa時的溶解度1.790.7520.4230.3070.231

壓強101KPa時的溶解度15.927.144.0952.992.28

壓強101KPa時的溶解度29.3016.209.716.825.73

a.根據(jù)數(shù)據(jù)分析：C（）2在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）

4

b.打開汽水瓶蓋有氣體逸出，說明原瓶內(nèi)的氣壓（填或“<”）瓶外大氣壓。

⑤配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，正確的實驗操作順序是（填序號）

a.溶解b.裝瓶、貼標簽c.稱量d.計算e.量取

3.實驗探究題（每空2分，共10分）

實驗室按下圖9-8步驟配制100g質(zhì)量分數(shù)為22%的蔗糖溶液。

圖9-8

回答下列問題：

①所需蔗糖的質(zhì)量為o

②用規(guī)格為（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取mL蒸儲水倒入盛有蔗糖的燒

杯中進行溶解。（水的密度約為1g/cnJ）。

③溶解時玻璃棒的作用是O

④下列情況會導致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高的是（填序號）。

A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)

B.稱量時蔗糖和祛碼位置放反了（使用了游碼）

C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水

D.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

4.計算題（每題9分，共9分）

小華同學為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分兩次加入該稀

鹽酸,充分反應后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如表9-4所示（大理石中的雜質(zhì)不參與反應）。

表9-4

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g5050

生成CC）2的質(zhì)量/g2.21.5

計算：

①兩次加稀鹽酸后，生成CO2的總質(zhì)量是i

②該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

5

第十單元評估檢測題

（總分：100分時間：60分鐘）

1.選擇題（每題3分，共39分）

（1）2024年“三農(nóng)”工作重點之一是“大面積提高糧食單產(chǎn)”，化肥對提高糧食產(chǎn)量具有重要作用。下列

化肥屬于磷肥的是（）

A.CO（NH2）2B.KNO3C.K2SO4D.Ca（H2Po4）2

（2）山藥黏液中含有堿性物質(zhì)皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍,可用酸性物質(zhì)止癢。下列可選用的止癢物

質(zhì)是（）

A.白醋（pH-3）B.雞蛋清（pH=8）

C.牙膏（pH=9）D.肥皂（pH=10）

（3）下列物質(zhì)能夠發(fā)生反應，且生成氣體的是（）

A.向稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液

B.向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液

C.將CuCl2溶液滴入KOH溶液中

D.將（NHDzSO”和熟石灰混合研磨

（4）如圖10-1所示，在白色紙花上噴一種無色液體A,白色葉子噴一種有色溶液B,烘干后，在花和葉子

上噴一種無色液體C,花變紅色，葉子變藍色，則下列說法中正確的是（）

圖10-1

A.A可能是酚猷溶液,B可能是紫色石蕊溶液

B.A可能是稀H2sO,溶液,B可能是紫色石蕊溶液

C.B可能是酚猷溶液,C可能是稀HC1溶液

D.A可能是紫色石蕊溶液,C可能是NaOH溶液

（5）某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標識如表101。下列各組物質(zhì)所屬類別正確的是（）

表10-1

選項ABCD

物質(zhì)生石灰和苛性鈉活性炭和碳酸鈉苛性鈉和碳酸鈉鐵粉和鋁粉

類別堿含碳化合物鹽金屬單質(zhì)

（6）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是（）

A.稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于除鐵銹

B.熟石灰具有堿性,可用于改良酸性土壤

C.小蘇打受熱易分解,可用于治療胃酸過多

D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑

（7）實驗是學習化學的基礎(chǔ)。下列裝置所示的實驗操作正確的是（）

1

A.測定溶液的pHB.蒸發(fā)食鹽水C.稀釋濃硫酸D.滴加稀鹽酸

(8)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜所用試劑或方法正確的是()

表10~2

選項實驗目的所用試劑或方法

A鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸無色酚釀溶液

B檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿將燃著的木條放在集氣瓶口

C除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加水溶解后過濾

D除去CO2中少量的HC1氣體NaOH溶液

(9)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，下圖10-2是某同學利用左手構(gòu)建酸的性

質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，下列說法中錯誤的是()

圖10-2

A.如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會偏小

B.性質(zhì)①是酸能使石蕊溶液變紅

C.可選擇硝酸銀溶液驗證性質(zhì)③

D.性質(zhì)⑤在工業(yè)上可用于除鐵銹

(10)如圖10-3所示,是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是()

圖10-3

A.該反應過程中不變的微粒是Na,和

B.該反應的微觀實質(zhì)是OH-+H^^H2O

C.該反應屬于復分解反應

2

D.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

（11）分析以下實驗，能達到預期效果或目的的是（）

ab

濃

-硫

::薄

A.實驗中若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿了

B.實驗中氣球變大，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應

C.實驗中若紅墨水左低右高，加入的固體可能是生石灰

D.實驗裝置可用于干燥氣體,氣體由b進a出

（12）人體胃液的主要成分是鹽酸，能為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，當pH為3~5時活性較好，當pH超過

6時，胃蛋白酶因變性而失去活性。胃酸過多會對胃黏膜產(chǎn)生侵蝕作用，并使人感到反酸或胃灼熱。如圖

10-4是部分等量的胃藥引起等量胃液pH變化情況，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

圖10-4

A.服用鋁碳酸鎂起效快，且能保持胃蛋白酶的活性

B.服用碳酸氫鈉易造成胃脹氣

C.胃酸過多會對胃黏膜產(chǎn)生侵蝕作用，所以胃液pH越大越有利于人體健康

D.在使用藥物治療胃酸過多時并不是用量越多越好

（13）下列所示的圖像能反映相對應實驗的是（)

A.0加水的質(zhì)量B.0加鹽酸的質(zhì)量C.蒸發(fā)水的質(zhì)量D.0反應時間

A.向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋

B.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.在40七，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出

D.將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合

2.填空題（每空2分，共24分）

（1）已知A~F均是初中化學常見的物質(zhì)。其中D是大理石的主要成分,E是工業(yè)上常用來制玻璃、造

紙、洗滌劑的原料,B和F都是堿。它們之間存在如圖10-5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！耙弧北硎疚镔|(zhì)之間存在著相

應的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。請根據(jù)以上實驗

回答：

3

圖10-5

①A的化學式為,B物質(zhì)常用作,F俗稱為。

②寫出E-F化學方程式，該反應的基本反應類型為。

③以上轉(zhuǎn)化關(guān)系不涉及的基本反應類型有。

（2）某校同學進行“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動，測定校園內(nèi)空地的土壤酸堿度。甲、

乙、丙、丁四個小組分別進行如下實驗：

取樣:各小組按照要求，采集土壤樣品。

處理土壤樣品:各小組分別用托盤天平稱量18.0g土壤樣品并放入燒杯中，用量筒量取90mL蒸儲水

（水的密度可近似看作1g/cn?），倒入盛有土壤樣品的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使土壤充分溶解，靜置一段時

間后過濾，濾液待用。

①a.量取90mL水時選擇的儀器是（填“10”或“100”）mL量筒；

b.溶解操作中玻璃棒的作用是o

測定pH：各小組分別用pH計測定濾液的pH,結(jié)果如表10-3所示：

表10~3

組別甲乙丙丁

pH5.66.25.65.7

②a.根據(jù)測定結(jié)果，說明該空地土壤呈（“酸”或“堿”）性;

b.實驗反思：乙組同學測定結(jié)果與其他三組比較相差較大，同學們進行實驗反思。

③如下圖所示，下列操作可能會造成測定結(jié)果pH偏大的是（填序號）。

W7

9-0--二Z

80二

A.稱量18.0g土壤樣品B.量取90mL蒸儲水

C.將量取得的水倒入燒杯D.過濾土壤濁液

④分析結(jié)果:a.針對該校園地區(qū)土壤酸堿性，以下作物中，適合在該地區(qū)種植的是（填序

號）。

表10~4

植物葡萄芹菜杏樹櫻桃

pH6.3?7.56.3?7.66.5?8.55.6-7.0

b.芹菜營養(yǎng)豐富，具有預防心血管疾病的作用。若要在該空地種植芹菜，可用（填化

學式）改良該空地土壤。

4

3.實驗探究題（每空2分，共26分）

（1）氯氣（Cl?）是黃綠色氣體，氯氣溶于水后部分以Cl?分子存在于溶液中,部分與水反應生成鹽酸和次

氯酸，次氯酸（HC10）是一種弱酸,有較強的氧化性，可以殺死細菌和病毒，所以氯氣常用于自來水消毒,氯氣

溶于水所得溶液稱為氯水。把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色。如圖10-6所

示，是實驗室制取氯氣的成套裝置圖（裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，并盡量減

少氯氣的溶解），請回答：

圖10-6

①裝置丙中濃硫酸的作用是o

②請寫出氯氣（Cl2）與水反應的化學方程式：o

③小梅對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣，于是她和同學進行了如下探究，請你一起來完成:

【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？

【猜想】猜想1:氯水中的水使品紅試紙褪色；

猜想2:氯水中的使品紅試紙褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸（HC1O）使品紅試紙褪色。

【實驗探究】

表10~5

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

a.把品紅試紙放入水中試紙不褪色猜想1不成立

b._________________試__紙不褪色猜想2不成立

C.把品紅試紙放入鹽酸中—猜想3不成立

【結(jié)論】學習小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)。

【反思】④向氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液,會觀察到的現(xiàn)象是0

向氯水中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的化學方程式為

（拓展運用］⑤工業(yè)上常把氯氣（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），經(jīng)過濾、干燥等一系列處理后

制得漂白粉固體，請推斷漂白粉固體中的主要化學成分有

______________________________________________________________________________________（用化學式表示）O

（2）CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑，堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水

和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖10-7所示實驗流程。

溶液丫

圖10-7

5

請你參與探究過程：

A.為了使樣品充分溶解，“操作一”還要用到的玻璃儀器是；

B.溶液丫成分的探究。

【查閱資料】①Ca（OH）z、Na2c溶于水無明顯的溫度變化;②Na2cO3溶液呈堿性，能使酚酬試液變

紅;③CaCl?溶液呈中性。

【猜想】溶液丫中溶質(zhì)可能為:①NaOH；②Na2cO3；③NaOH和Na2cO3;④Ca（0H）?和

_________O

【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設(shè)計如下方案并進行探究：

甲同學:取少量溶液丫于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡,則溶液丫中的溶質(zhì)是Na2CO3;

乙同學:取少量溶液丫于試管中，滴加幾滴酚酥試液，溶液變成紅色，則溶液丫中的溶質(zhì)一定含有

NaOH,為進一步確認溶液丫中是否含有NaOH,做了如下實驗。

表10~6

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量溶液Y于試管中，加入足量

①有白色沉淀生成

Cad2溶液猜想③正確

②溶液由無色變?yōu)榧t色

②過濾，在濾液中滴加酚岷試液

實驗步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是，其實驗目的是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

C.實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱,綜合以上探究，下列對樣品成分分析中正

確的是（填序號）。

a.一定有NaOHb.一定有Na2cO3

c.一定有CaOd.至少有NaOH.CaO中的一種

4.計算題（共11分）

生活中常用果蔬洗鹽清洗果蔬,果蔬洗鹽有檸檬酸型和碳酸氫鈉型兩種。

【資料】有機磷成分殺蟲劑的殘留物在堿性環(huán)境中迅速分