2025教師資格考試高中化學標準預測試卷試卷6-10

化學學科知識與教學能力(高級中學)(科目代碼：407)教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(六) 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(七) 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(八) 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(九) 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(十) 標準預測試卷(六)1.考試時間為120分鐘，滿分為150分。2.請按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評分。一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯選、多選或未選均無分。1.下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。2.下列化學用語正確的是()。A.氯化鈉的電子式：3.實驗室模擬工業(yè)設(shè)備制取高純鐵。用惰性電極電解FeSO?溶液制備高純鐵的原理如圖1所示，下列說法不正確的是()。C.電解液中的SO2通過陰離子交換膜由右向左遷移D.可用高純鐵電極作陰極4.目前我國天然氣供應(yīng)大多是來自一帶一路沿線的中亞、東盟、南亞等國家。已知：甲烷和CO的燃燒熱分別為-890.3kJ·mol-1、-283kJ·mol?1,下列說法正確的是()。有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述錯誤的是()。A.m、n、q一定均是非金屬元素6.化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，下列說法正確的是()。A.CBDA的分子式為C??H??O?D.1molCBDA最多可與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。圖2有效緩沖范圍為pH=()。A.pK±1B.pKa±2C.pK粉末浸食鹽水的棉團①圖3①A.裝置①液面讀數(shù)為12.20mLB.裝10.COCl?(g)=CO(g)+Cl?(g)△H>0,當反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高COCl?轉(zhuǎn)①升溫②恒容通人惰性氣體12.肼(N?H?)又稱聯(lián)氨，可用如下方法制A.N?H?是氧化產(chǎn)物D.生成3.2gN?H?轉(zhuǎn)移0.1mol電子C.實驗法A.多重聯(lián)系策略C.練習-反饋策略這種教學的設(shè)置方法屬于()。C.量變質(zhì)變觀D.17.()是化學學習興趣的最高水平，是推動學生化學學科核心素養(yǎng)發(fā)展的最強勁C.探究興趣D.創(chuàng)造興趣18.下列關(guān)于教學重點和教學難點的說法錯誤的是()。A.教學重點是教學目標中最核心內(nèi)容的表現(xiàn)B.教學重點對于所有學習相同章節(jié)課程內(nèi)容的學生而言是一致的C.教學難點是相對于學生已有的認知能力而言的，學生能力水平不同，教學難點也不同D.教學重點一定是教學難點19.某化學教師在幫助學生學習化學概念和原理時，不是將學習的內(nèi)容直接提供給學生，而是向?qū)W生提供一種問題情境，只給學生一些事實(例)和問題，讓學生自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)的原理和結(jié)論。該化學教師采用的教學方法是()。A.程序教學法B.發(fā)現(xiàn)教學法C.暗示教學法D.范例教學法20.化學新課程實施中，最有利于促進學生學習方式改變、提高學生科學素養(yǎng)的一種評價方法是()。A.紙筆診斷性測驗B.紙筆總結(jié)性測驗C.檔案袋評價D.活動表現(xiàn)評價二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)作為一種“中介性”的手段，教材欄目在轉(zhuǎn)變學生的學習方法方面起著相當大的作用。在某一內(nèi)容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標記，有助學生在認知結(jié)構(gòu)中形成一種對應(yīng)關(guān)生遵循欄目的內(nèi)容提示進行學習，能體驗各種不同的學習方法帶來的樂趣，從中獲得化學的核心知識、探究能力和思維方法，形成可持續(xù)發(fā)展的觀念。因此，欄目設(shè)計是化學教材研制的重要組成部分，也是幫助化學教師實現(xiàn)課程目標的重要途徑之一。(1)簡述化學教材欄目設(shè)計的技術(shù)要求。(5分)(2)請你設(shè)計三個教材欄目，并說明該欄目的功能。(7分)(1)簡述該教師在這一課堂教學中存在的問題以及這樣教學可能帶來的后果有哪些?(6分)(2)簡述如何提高化學課堂教學的有效性?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對學生的答題情況進行了統(tǒng)計和【試題】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學家們設(shè)計了一種間接電化學處理法除去其中的NO的裝置。如圖4所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH。下列說法正確的是()。氣體出口[apb圖4A.a連接電源的正極B.圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜C.當NO吸收柱中產(chǎn)生1molSO3時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)D.Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H?O-4e?=O?個+4H+答題情況如下：選擇A的占5%,選擇B的占12%,選擇C的占21%,選擇D的占62%。(1)本題正確的選項是什么?(3分)(2)請分析各個選項解答錯誤的原因。(5分)(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確解題思路是什么?(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。以下材料為某教師對“乙烯的結(jié)構(gòu)”知識的教學過程片段?！净仡櫯f知】引導學生畫出乙烷的電子式和結(jié)構(gòu)式?！咎岢鰡栴}】若乙烷在隔絕空氣條件下受強熱發(fā)生分解，得到等物質(zhì)的量的兩種氣體，試寫出這兩種氣體物質(zhì)的化學式，并給予必要的提示：其中一種氣體是氫氣?！緦W生活動】學生不難寫出另一種氣體的化學式是C?H??！咎岢鰡栴}】C?H?是什么?它的結(jié)構(gòu)是什么樣的?兩個氫原子。隨即展示乙烷的球棍模型，拿掉兩個“氫原子”,問：剩余的兩個鍵怎么辦?追問：那么原來的碳氫鍵的角度會變化嗎?接著，輔以動畫演示乙烷的立體模型轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┑钠矫婺Ｐ偷倪^程，讓學生直觀地看出乙烯的結(jié)構(gòu)特征。反問：C?H?分子與乙烷分子的幾何構(gòu)型一樣嗎?兩個碳原子間共用的電子對數(shù)目相同嗎?碳碳鍵間鍵長、牢固程度相同嗎?(1)該教師在教授本節(jié)課時主要采用了哪些教學方法?(8分)(2)案例中的教學過程符合化學新課程倡導的哪些學習特征?(12分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列材料，按要求完成教學設(shè)計。材料一《普通高中化學課程標準(2017年版)》關(guān)于“化學實驗”的內(nèi)容標準：初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等化學實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。材料二某版本教材化學必修第一冊第二章第二節(jié)“氯及其化合物”的部分內(nèi)容：三、氯離子的檢驗氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。對于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO?溶液和稀硝酸進行檢驗?！緦嶒?-9】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na?CO?溶液，然后各滴入幾滴AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?？梢钥吹?，滴入AgNO?溶液后，三支試管中都有白色沉淀生成。前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，這是AgCl沉淀；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸，這是Ag?CO?沉淀。前兩支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，可用同一個離子方程式表示：第三支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是：Ag?CO?可溶于稀硝酸：Ag?CO?+2H+==2Ag++CO?顯然，如果溶液中存在CO3-時，用AgNO?溶液檢驗Cl的實驗就會受到干擾。因此，在用AgNO?溶液檢驗Cl-時，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO3等的干擾，然后滴入AgNO?溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。材料三教學對象是高中一年級學生，他們已經(jīng)學習了“物質(zhì)及其變化”“鈉及其化合物”等知識。要求：(1)對于氯離子的檢驗，學生已有哪些認識，具備哪些能力?對于本節(jié)課的學習，學生的難點是什么?(4分)(2)根據(jù)以上材料完成“氯離子的檢驗”的教學設(shè)計，內(nèi)容包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學過程(不少于300字)。(26分)教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(七)1.考試時間為120分鐘，滿分為150分。2.請按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評分。一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯選、多選或未選均無分。1.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()。A.Na?OB.N2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。B.向酸性KMnO?溶液中滴入H?O3SO2-+3Ba2++6OH?==2Al(3.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法錯誤的是()。被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))A重結(jié)晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和Na?CO?溶液C溴苯(溴)D乙醇(水)4.圖1中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確A.NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-16.下列能使化學反應(yīng)速率變慢的做法是()。B.某些食品密封包裝時充入氮氣C.煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣A.BF?B.CH?C.C?H?A.在25℃及標準狀態(tài)下測定的氫的電極電勢為零A.1:1B.C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述B.A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性D.B的氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點高D.N?、H?、NH?的濃度相等A.實驗-探究法B.談話-討論法C.演示-觀察法D.討論-發(fā)現(xiàn)法A.科學思想方法B.科學文化體系C.化石燃料——天燃汽D.焦炭③學生實驗B.化學反應(yīng)原理屬于化學情感性知識D.電解質(zhì)的概念屬于化學理論性知識19.王老師在“物質(zhì)的分類”一節(jié)課中，首先讓學生對自己之前所學過的化學物質(zhì)進行分類，學生在分類過程中，自己發(fā)現(xiàn)其中存在的問題；其次再對問題進行講解，以便學生清楚地認識自己的問題所在；再次通過樹狀圖的形式，將所學知識點進行展示，以便學生更好地記憶和理解；最后讓學生自己將課堂開始的分類進行更正，更好地學習和掌握本節(jié)課的知識內(nèi)容。在這節(jié)課的設(shè)置中，體現(xiàn)了以下哪個過程?()A.發(fā)現(xiàn)問題一理解問題—新課學習—解決問題B.發(fā)現(xiàn)問題—研究問題一新課學習—解決問題C.發(fā)現(xiàn)問題一新課學習—理解問題—解決問題D.研究問題—發(fā)現(xiàn)問題—新課學習—解決問題20.()是指教師在教學過程中通過教學內(nèi)省、教學體驗、教學監(jiān)控等方式，辯證地否定主體的教學觀念、教學經(jīng)驗、教學行為的一種積極的認知加工過程。A.他人聽評課B.教學反思C.校本教研活動D.批改學生作業(yè)二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)某化學教師在講解乙醇的性質(zhì)時，設(shè)計了如下課堂教學。2020年一場可怕的疫情在全球發(fā)生，新型冠狀病毒的傳播威脅著人類的生存和生命。在預防新型冠狀病毒的傳播過程中，經(jīng)常使用酒精來進行消毒。乙醇，俗稱酒精，是一種有機化合物，它的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢?又有哪些性質(zhì)呢?之后教師引導學生逐一解決問題。(1)上述教師采用創(chuàng)設(shè)化學教學情境的方法來激發(fā)學生的學習興趣，簡述什么是教學情境。(5分)(2)簡述教學情境設(shè)計的基本要求。(7分)22.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題?；瘜W學習包括三大領(lǐng)域：可觀察現(xiàn)象的宏觀世界；分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的微觀世界；化學式、化學方程式和元素符號等構(gòu)成的符號世界。因此，我國化學課程強調(diào)要幫助學生從不同的角度去認識和理解化學知識，建立起宏觀、微觀與符號之間的聯(lián)系。問題：(1)請以電解水為例說明化學知識在宏觀、微觀和符號三個方面的體現(xiàn)。(6分)(2)在化學教學中如何利用宏觀、微觀與符號之間的關(guān)系開展教學?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】常溫下，濃度均為0.1mol·L?1,體積均為法不正確的是()。A.此時若HY的pH=3,則HY是弱酸B.若HY的pH=1,則水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1C.若分別加入0.01molNaOH固體，則溶液pH均為7D.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和【解題結(jié)果】對參加考試的全體學生的解題結(jié)果統(tǒng)計如表1所示：ABCD比例40.1%22.1%(1)本題正確的答案是什么?講評本題時，正確的解題思路是什么?(7分)(2)試對學生錯選原因進行診斷和分析。(8分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是張老師關(guān)于“金屬化學性質(zhì)”的教學過程實錄?！緦搿吭诳茖W技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中要用到這些金屬和合金?【發(fā)放學案】(包括課堂活動記錄及報告)【老師】觀察實驗桌上的金屬鈉——首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味。【學生】觀察并聞氣味。【問題提出】金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?【投影】閱讀、觀察、記錄并填寫活動表。【實驗】(1)觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小),觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉。(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)(2)向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1~2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象。【實驗記錄】略?！靖爬ā客ㄟ^上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬，熔點低、密度【科學探究】①如何改進實驗裝置以驗證收集到的氣體為氫氣?②預測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。③做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果。【分組實驗并討論】略。問題：(1)根據(jù)張老師的教學過程，說明研究物質(zhì)的方法有哪些，并對這些方法做簡要介紹。(7分)(2)結(jié)合材料，說明案例中張老師所選擇的的教學策略的優(yōu)點和不足。(7分)(3)根據(jù)上述教學實例，歸納總結(jié)出研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本教學思路。(6分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于“甲烷”的內(nèi)容標準是：認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷的主要性質(zhì)。材料二某版本高中實驗教科書《化學2》“最簡單的有機化合物——甲烷”的部分內(nèi)容如下：2.甲烷的取代反應(yīng)【科學探究】取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺固定好(如圖3-3所示),其中1支試管用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，?支試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比較2支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別?問題1:你從實驗中得到哪些信息?問題2:從所得信息中你能獲得什么結(jié)論?在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應(yīng)。(1)回答材料二“科學探究”中的問題1和問題2。(4分)(2)完成“甲烷的取代反應(yīng)”的教學設(shè)計片段，內(nèi)容包括教學目標、教學方法和教學過程(不少于300字)。(26分)教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(八)注意事項：1.考試時間為120分鐘，滿分為150分。2.請按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評分。一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯選、多選或未選均無分。1.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識說法正確的是()。A.CO?、CH?和N?等都是造成溫室效應(yīng)的氣體C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一2.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()。3.下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是()。實驗目的A分別加入飽和Na?CO?溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性C比較H?O和乙醇中羥基氫的活潑性D比較I?在H?O和CCl?中的溶解度向碘水中加入CCl?,振蕩4.埋在地下的鋼管道可以用圖1所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是()。A.該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”表1B.平衡時，甲中和丙中H?的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，乙中CO?的轉(zhuǎn)化率小于60%D.平衡時，丙中c(CO?)是甲中的2倍C.CuSO?與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓中由水電離出的c(H?)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。下圖2C.R、Q兩點溶液對應(yīng)的pH=79.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖3所示的B.X生成Z一定是化合反應(yīng)D.F中M元素的化合價可能為+5A.分子式為C?H?O?B.分子中含有四種官能團D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H*B.含0.3molNa?SO?的溶液中含有的Na*數(shù)目為0.6NAC.10gH?和10gO?所含分子數(shù)同為5NAD.標準狀況下，44gCO?的體積與18gHD.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.分析學生如何來進行學習B.活動表現(xiàn)評價D.課堂練習評價15.下列不屬于化學事實性知識的學習策略的是()。B.聯(lián)系-預測策略B.學生經(jīng)驗情境C.學科問題情境C.實驗對象D.實驗環(huán)境二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)作為學習方式的科學探究活動和過程稱為探究性學習；符合學生進行探究性學習所需要的基本特征和要素，并對學生進行探究性學習具有明顯支持和促進作用的教學活動和過程稱為探究式教學。實踐表明，探究教學作為現(xiàn)代教學的一種模式，在其處理理論與實踐、結(jié)構(gòu)與功能，以及教學諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學模式所不能顯示的特征。(1)請列舉探究教學的特點。(6分)(2)舉例說明化學課堂探究的基本程序。(6分)從能否實現(xiàn)學生發(fā)展價值的角度分析，化學教學方式可以分為兩種：一種是以化學知識解析為核心的教學(注重化學知識本體的獲得),一種是以促進學生認識發(fā)展為核心的教學(注重化學知識的認識功能和學生能力發(fā)展)。能夠培養(yǎng)和實現(xiàn)學生能力發(fā)展價值的教學才是高水平的教學，這種教學能將化學知識轉(zhuǎn)化為學生的化學認識，是使學生將化學知識內(nèi)化了的教學。隨著化學教育教學研究的深入發(fā)展，“促進學生認識發(fā)展”的教學理念越來越受關(guān)注。(1)簡述促進學生認識發(fā)展為本的教學與以知識解析為本的教學的區(qū)別。(6分)(2)簡述促進學生認識發(fā)展為本的教學觀轉(zhuǎn)化為具體的教學設(shè)計實施時，具有什么樣的特征。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】低溫脫硝反應(yīng)為2NH?(g)+NO(g)+NO?(g)=2N?(g)+3H?O(g)△H<0。若在恒容密閉的容器中發(fā)生此反應(yīng)，下列說法正確的是()。C.單位時間內(nèi)消耗NO和N?的物質(zhì)的量比為1:2時，反應(yīng)達到平衡【解題結(jié)果】對參加考試的全體學生的解題結(jié)果統(tǒng)計如表2所示：表2ABCD比例(1)本題的正確選項是什么?(2分)(2)請分析其余三個選項，并診斷學生解答錯誤的原因。(6分)(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確解題方法是什么?(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。下面是某教師講授“金屬與酸和水的反應(yīng)”的部分教【提問】人們常用金屬器皿來盛水，也能用【師生討論】和水反應(yīng)生成氫氣【得出結(jié)論】(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上；有爆鳴聲問題：(1)試分析該教學設(shè)計體現(xiàn)了哪些課程理念。(10分)(2)開展實驗探究教學應(yīng)該注意的事項有哪些?結(jié)合案例舉例說明。(10分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)材料一《普通高中化學課程標準(2017年版)》關(guān)于“物質(zhì)的量”的內(nèi)容標準：了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學科學的重要作用。材料二某版本教材化學必修第一冊第二章第三節(jié)“物質(zhì)的量”的部分內(nèi)容：在生產(chǎn)和科學實驗中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示濃度的物理量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是這樣一個物理量，它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的。但是，我們在很多情況下取用溶液時，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學方程式中的化學計量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號為Cg。物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L(或mol·L?1)。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果參考范圍我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示濃度，就可以在實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了?！纠}2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少?【分析】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)ng=cg·V,求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n·M,求得NaOH的質(zhì)量?！窘狻?00mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V(Nm(NaOH)=n(NaOH)·M(N答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。材料三教學對象是高中一年級學生，他們已經(jīng)學習了“物質(zhì)及其變化”“鈉及其化合物”請完成材料二所示內(nèi)容的教學設(shè)計(不少于300字)要求：(1)教學目標、教學重點和難點。(5分)(2)完成“物質(zhì)的量濃度”的教學設(shè)計過程。(25分)教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(九)1.考試時間為120分鐘，滿分為150分。一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)圖1A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO?是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種左到右的積分線高度比為25:5:15,該化合物最有可能的結(jié)構(gòu)是()。δABCDD.101kPa、4℃時18mL水和202kPa、27℃時32gO?所含分子數(shù)均為NA7.下列物質(zhì)能在pH=10的無色溶液中大量共存的是()。A.電池總反應(yīng)式為Mg+H?O?=Mg(OH)?B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H?O?+2H*+2e?==2H?OD.改變了化學反應(yīng)的能量 △,H°為()。D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性A.復述策略D.監(jiān)控策略興趣盎然地敘述了許多關(guān)于自己對氯氣的認識，還提出種種疑問。張老師參與尋找答案的活動，與學生一起通過討論和實驗確定問題的答案。在教學中，他引導學生建立的學習方15.教學重點是指教材中最重要、最基本的教學內(nèi)容。化學教學重點確定的依據(jù)不包A.學生已有的知識基礎(chǔ)C.化學課程標準D.學生已有的認知特點A.化學事實性知識B.化學理論性知識C.化學技能性知識D.化學情意性知識19.化學教師的自我教學反思是高質(zhì)量化學教學的保證。下列關(guān)于教學反思的說法錯誤二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題。《普通高中化學課程標準(2017年版)》的“學業(yè)要求”有這樣一條要求：增進對化學的興趣，促進樹立學習和研究化學的志向，為大學學習化學相關(guān)專業(yè)提供知識、技能和能力方面的準備。問題：(1)中學化學教學中增強學生學習化學興趣有何作用?(6分)(2)在中學化學教學中，如何培養(yǎng)學生學習化學的興趣?(6分)有兩位教師在講解鐵的重要化合物的相關(guān)內(nèi)容時，分別采用演示實驗和探究實驗創(chuàng)設(shè)兩種不同的教學情境。教師1:依據(jù)實驗特點，親自演示實驗，邊演示邊提醒學生觀察，然后帶領(lǐng)全班同學討論實驗現(xiàn)象及其原因，最后教師對知識進行總結(jié)梳理。教師2:讓學生提前進行預習，并根據(jù)教學目標，教學重、難點和學生的實際水平，將成若干小組，每組自行設(shè)計實施實驗，教師巡回指導，組內(nèi)討論得出結(jié)論后教師對知識進行總結(jié)梳理。(1)請分析和評價上述兩位教師的教學特點。(6分)(2)簡述中學化學演示實驗設(shè)計應(yīng)遵循的原則。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學老師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是()。鎵鋁A.該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學方程式為【解題結(jié)果】參加考試的全體考生的解題結(jié)果統(tǒng)計如表1所示。ABCD比例試根據(jù)上述信息，回答問題：(1)本題正確的選項是什么?(3分)(2)請分析和診斷各個選項解答錯誤的原因。(6分)(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確解題思路是什么?(6分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。下面是某化學教師關(guān)于“二氧化氮不是硝酸的酸酐”的課堂教學實錄片段。教師：在前面的學習我們知道二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸，那么請同學們思考、討論二氧化氮是否是硝酸的酸酐呢?應(yīng)該如何驗證呢?學生1:和二氧化碳類似，二氧化氮與水反應(yīng)生成了相應(yīng)的酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐。學生2:與水反應(yīng)生成酸的氧化物就一定是該酸的酸酐嗎?學生3:我剛剛查了一下資料，酸酐的概念是某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。學生2:硝酸分子中只有一個氫原子，無法脫去一分子水，但是兩個硝酸可以一起脫去一分教師：同學們說的都有一定的道理，我們可以再從其他的酸和酸酐的特征進一步分析。同學們想一下硫酸的酸酐、磷酸的酸酐都符合什么特征呢?學生3:三氧化硫是硫酸的酸酐，硫酸分子脫去一分子水得到三氧化硫。學生4:五氧化二磷是磷酸的酸酐，兩個磷酸分子脫去三分子水得到五氧化二磷。學生2:兩個硝酸分子脫去一分子水生成的是五氧化二氮，可以看出硝酸的酸酐是五氧化二氮。學生5:我發(fā)現(xiàn)酸酐和對應(yīng)的酸的中心原子的價態(tài)是一樣的。硝酸的中心原子氮是+5價，二氧化氮中的氮是+4價，五氧化二氮中的氮是+5價，這樣看來五氧化二氮是硝酸的酸酐。教師：同學們講的都非常好，能夠觀察到細微的關(guān)鍵點，并能正確地找出硝酸的酸酐。下面請同學們根據(jù)今天的探究寫出乙酸、亞硝酸的酸酐。問題：(1)在該案例中，教師主要采用了哪種學習方式幫助學生理解二氧化氮不是硝酸的酸酐并加以評析?(6分)(2)案例中的學習方式對學生的發(fā)展有什么積極作用?(7分)(3)為使案例中的教學活動得到有效實施，可以采取哪些策略?(7分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于“化學能與熱能”的內(nèi)容標準：通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。材料二某版本教科書《化學2》(必修)的知識結(jié)構(gòu)體系：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度第三章有機化合物第四章化學與自然資源的開發(fā)利用材料三某版本高中實驗教科書《化學2》“化學能化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過下面的實驗來認識和感受化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。【實驗2-1】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。【實驗2-2】將約20gBa(OH)?·8H?O晶體研細后與約10gNH?Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)是H*+OH?=H?O。中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?【實驗2-3】溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過鹽酸溫度/℃(1)確定本課的教學目標。(3分)(2)確定本課的教學重點和難點。(3分)(4)用教學流程圖簡要表示本節(jié)教學內(nèi)容組織形式。(21分)更多免費資料見公眾號：編途指南標準預測試卷(十)1.考試時間為120分鐘，滿分為150分。定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示。下列有關(guān)說法正確的是()。圖1D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g表1物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)I(恒容)0Ⅱ(恒壓)00A.反應(yīng)過程中，容器I與容器Ⅱ中的總壓強的比小于1:3C.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAA.陽極反應(yīng)為4OH-4e?==2H?O+O?個B.通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會增大C.純凈的KOH溶液從a出口導出圖210.香茅醛(結(jié)構(gòu)如圖3所示)可作為合成青蒿素的中間體。下列關(guān)于香茅醛的說法錯誤A.分子式為C??H??OC.科學探究與創(chuàng)新意識D.科學態(tài)度與社會責任D.豐富學生的認識思路測驗的評價結(jié)果是否符合學生學業(yè)水平的實際程度。衡量測驗的正確性程度的重要指標A.信度B.效度C.難度D.區(qū)分度A.用化學實驗探究B.請教專家C.跟學生討論D.查閱文獻A.感知興趣B.操作興趣C.探究興趣16.中學化學課程中的主族元素、副族元素及其化合物和各類有機物及其代表物的相關(guān)知識屬于()。A.化學事實性知識B.化學理論性知識C.化學技能性知識D.化學情意類知識17.教材分析是教學設(shè)計的一個重要內(nèi)容，該環(huán)節(jié)主要包括()。①研讀課程標準中相關(guān)內(nèi)容②識別教材內(nèi)容的知識類型③理清教材知識與技能的要點④分析教材內(nèi)容之間的相互聯(lián)系⑤理解教材內(nèi)容的編排特點與呈現(xiàn)方式⑥挖掘化學教材內(nèi)容的知識價值⑦選擇和組織化學教學內(nèi)容18.某學生運用“如果一種物質(zhì)中的元素處于中間價態(tài)，那么這種物質(zhì)既有氧化性又有還原A.演繹B.歸納19.由苯(C?H?)和乙醇(C?H?OH)的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)來推測苯酚(C?H?OH)可能具有的A.多種感官協(xié)同記憶策略B.知識結(jié)構(gòu)化策略C.聯(lián)系-預測策略D.練習-反饋策略20.通過不斷收集學生參與化學學習、努力、進步和取得的成就，經(jīng)由師生合作、學生與家長合作，根據(jù)評價標準評價學生表現(xiàn)的一種評價方法是()。A.終結(jié)性評價B.成長記錄袋C.紙筆評價D.活動表現(xiàn)評價二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)化學史對于學生學習化學有著非常大的作用，如苯環(huán)結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，據(jù)說德國的化學家凱庫勒因為對某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式未搞清楚而非常煩惱，1865年的晚上，他夢見了一幅蛇咬自己尾(1)請簡述化學史的教育價值。(6分)(2)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，試列出可以作為事實證據(jù)的例子。(至少舉例3個)(6分)入量不足時易發(fā)生碘缺乏性疾病，引出了補碘是需重視的問題。日常生活中人們主要通過食用加碘鹽來補充碘。那么從化學的角度來看，碘鹽中的碘是以哪種微粒形式存在呢?是游離態(tài)?還是化合態(tài)?是哪種形式的離子呢?教師引導學生設(shè)計實驗探究碘鹽中的碘元素，并開展交流討論得出了結(jié)論。問題：(1)簡述探究教學的基本特征。(6分)(2)說明在具體實施探究教學中應(yīng)注意的問題。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計?！驹囶}】Mg(OH)?沉淀能溶于NH?Cl溶液的原因是【解題結(jié)果】有39.4%的學生提交的錯誤答案是NH?Cl水解呈酸性，NH+H?O一NH?·H?O+H*,H與Mg(OH)?發(fā)生中和反應(yīng)而使沉淀溶解：2H?+Mg(OH)?=Mg2?+(1)你認為正確的答案是：。(3分)(2)試對學生解題錯誤形成的原因進行分析和診斷。(5分)(3)如果這部分學生總認為自己的答案沒有錯，請你設(shè)計一個實驗來證明學生的答案是錯誤的。(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是某教師針對同一化學學習任務(wù)設(shè)計的三種不同的教學活動?！緦W習任務(wù)】探究溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響?！窘虒W活動1】教師通過講授告訴學生，溫度和催化劑會影響化學反應(yīng)速率。一般情況下，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快。催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催化劑可以加快化學反應(yīng)的速率，負催化劑可以減慢化學反應(yīng)的速率，但是生活中我們用到的大多數(shù)是正催化劑?！窘虒W活動2】教師進行演示實驗。實驗1:在兩支大小相同的試管中，裝入2~3mL約5%的H?O?溶液，再分別滴入1~2滴1mol·L-1的FeCl?溶液，待試管中均有適量的氣泡產(chǎn)生時，將它們