北京市朝陽區(qū)人大附中2024屆高三年級下冊第一次測試化學試題含解析

北京市朝陽區(qū)人大附中2024屆高三下第一次測試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、己知：25。<：時,MOH的Kb=10%該溫度下，在20.0。1111,0.11110卜1/、1。溶液中滴入0.11110卜1/。01'1溶液，溶

液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na*)v2c(M+)

2、下列說法正確的是

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為3,4?二甲基?3.乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

3、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溟水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

4、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2')的分布分

數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K，)=3[C(HZS)+C(HS")+C(S2-)]

5、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^=SO2T+CI2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H^+NOj=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(#,恰好完全沉淀：2Ba2++30H+Al5++2SO42=2BaSO41+AI(OH)31

6、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

7、關(guān)于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

8、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟％是口罩

中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是

SMSmaterial液體

Perspiration

RhSMS無妨《雌種不立鑿

A.由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH>—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應而褪色

9、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錨酸鉀酸性溶液，充分反應后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

10、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分喃

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

11、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折住柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料

12、標準狀況卜，卜冽實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的Na2sQ/xHzO晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.比較F?3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

13、為探究NaHCCh、Na2cCh與Imol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應I、反應H）過程中的熱效應，進行實驗并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOj20r18.5*C

②35mL水3.2gNa2co320℃24.3*C

③35mL鹽酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320,c25.1,C

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應n是放熱反應

C.通過實驗可判斷出反應I、n分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應I、n分別是放熱反應、吸熱反應

14、油面變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發(fā)生的反應為4H2O2+PbSTPbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中攵一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應中體現(xiàn)還原性

15、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B,5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

16、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走建的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應，所得物質(zhì)中的輒原子數(shù)為4N,、

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmoI/L的CH3coONHa溶液中，CH3coOH和CH3COO的微粒數(shù)之和為0.1N,、

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。

請回答下列問題：

(1)x的名稱為,AfB的反應類型為o

(2)E的分子式是_____。D.E的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為o

(3)GfJ為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。ImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

KH，

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^F^R(CXH7O2C1)>S^>T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,R-S的化學方程式為。

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象。

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH+」：'+C2H50H和

——?CJIsOCR

②V?0d制??+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________o

RiCCIb+C2H5OCR2衛(wèi)9VR1CCH2CR2

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應

條件略去)：

A

C

H

已知:

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②2★IIII

2RCOOH=

R-C―0―C—R+H20

回答下列問題：

(DA的名稱是___________________;C中含氧官能團的名稱是_________________。

(2)反應②的反應類型是_____________________。

(3)反應①的化學方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是______________________o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：O

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備Y的合成路線:

19、FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k->(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)-與SO?發(fā)生絡合反應生成Fe(S(h)63+(紅棕色)；

(ii)Fe”與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為o

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L“FeCh溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“”、“v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

20、CuQ用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCI混合液與Na2s。3溶液反應制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成[CU(SO3)2F，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)。

A、CuS04?NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSO4?Na2c03混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2c0.3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是_________________________(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuQ的11酸溶液Na1slO,和KOHKOHitX

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

21、KMnOj是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、銃、硫、氟、酚等反應。

實驗室常用Na2c2。4標準溶液標定未知濃度的KMnOj溶液，發(fā)生反

應:5C2O42，+2MnO/16H++4H20=2[Mn(H20)6F++10C02T。根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)按電子排布K位于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)Mi?+的核外電子排布式可表示為0

(2)1mol[Mn(IhO)6產(chǎn)中所含有的共價健數(shù)目為。

⑶基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為.C2OJ-中碳原子的軌道雜化類型是

(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是

(5)p-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?Mn0Se

?p-MnSe中Mn的配位數(shù)為。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO則距離最近的兩個銃原子之間的距離為pm,p-MnSe

的密度p=(列出表達式)g?cm\

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.25℃0t，MOH的Kb=100，則2"MCI)=。(H)=1=.解得以七尸1(尸mol/L,pH=a=4,A正確;

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃p(Na+)=〃p(M+),Q點時MOH少量電離，/IQ(M+)<MP(M+),z/Q(Na+i=2/?p(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是Do

2、B

【解題分析】

A.CHjC(CH2cH3)2cH(CHj)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫軸化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

3、D

【解題分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溪水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有叛基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解題分析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；

c(HS-)c(H+)

v7+

B.Y點表示c(H2S)=c(HS)^ai(H2S)=\,當c(FhS)=「(HS］時，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

c(凡S)

pH,則可計算KaMHzS),故B正確;

C.X點c(HS)=c(S、)，Y點c(HzS)=c(HS),S?-和HS?的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電高程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K?S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

5、A

【解題分析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+S(h=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCIW=Na2so4+2HCI3故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S。產(chǎn)恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

6、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化

合物，環(huán)的氫化物應該為炫，則W為C元素，Q為。元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCI溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AB、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D?C與SiOz在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應方程式為2CiSi(h-^SSi+2COt，CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

7、B

【解題分析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

8、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：碳碳雙鍵不能省，故錯誤；

C.CH2=CHCH3,C

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；

故選A。

9、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸館可得純凈的苯,

故C錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選c。

10、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲的產(chǎn)物進行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石荔試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【題目點撥】

解題的關(guān)鍵是煤干儲的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。

11、B

【解題分析】

A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產(chǎn)物不同。

12、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2sCh?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應為吸熱反應，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高

判斷反應n是放熱反應，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液

溫度從2?！娼档?6.2CV18.5C,通過反應I后混合液溫度更低，證明反應I為吸熱反應；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20c升高到24.3℃,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20C升高到25.1C>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應I為吸熱反應、反應n為放熱反應，故D錯誤；

故選C。

14、B

【解題分析】孫。2中氧元素化合價降低生成H2O,WO是還原產(chǎn)物，故A錯誤；出。2中負一價的氧元素化合價降低,

發(fā)生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，比。2在

該反應中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應,

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

15、B

【解題分析】

NO、NCh與O2、出。反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HN€h、4NO2+O2+2H2O=4HNO3O從反應方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(N02)o

44

用此關(guān)系式驗證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.一x5+-x7邦，B符合題意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合題意；

44

D.-xl+-!-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

16、A

【解題分析】

A項、5UmLlmol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375m°l,故A錯誤；

B項、2moiNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為QLO,30式孤0的物質(zhì)的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CgCO?！奈镔|(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙煥加成反應CioHioOCHO+2A向NH3)2OHAQ>-COONH4+2Agl+3NH3+H2O叛基

4HOOC-H^0)>—CHsH0OC^0)-OT:(^2NaOH^^NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

笨酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色吁

【解題分析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應原理可知，L-M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，?COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為，，化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CH,含有碳碳三鍵，屬于煥煌，名稱為丙塊；A-B是丙塊與HzO反應，反應后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應，故答案為丙炊；加成反應;

(2)由結(jié)構(gòu)簡式夕、可知，E的分子式為CoHioO；X為苯甲醛(CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應的

化學方程式為：CHO+2Ag(NH3)2OHC00NH4+2Agl+3NH3+H2O,故答案為C10H10O；

CHO+2Ag(NH.3)2OH上COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(3)G為乙酸好，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是竣基，G的分子式為C』H6O3,G完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+9-')mol=4moL故答案為皎基；4；

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子

被取代，R-S是氯代垃的水解反應，S-T是-CH20H氧化成?COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個裝基

處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為H00CY@~CH3,R為HOOCY^ACH?,則R-S的化學方

;

程式為：HOOC-(0)>-CH;a-2NaOH->NaOOC-^0)-CH2OH*NaCkH2O;故答案為HOOC-^OX^

HOOC-H^0)—CH;Cl-2NaOH->\300€-(0^—CH;OH-NaCl>H;O;

(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

(6)L-M是取代反應，由①的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2Hs反應，?COOC2Hs與酚羥基H原子交換，

由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)間式為:

18、乙醇粉基取代反應<.<“川|：'?<<?<><H.“

IJAI、J

(

H?<CHi.IMKX：

傳化一雄嫉A

\J6

NO.

CHJMM：/<：QM>ak

、/a

、H：

【解題分析】根據(jù)已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為

CH,

6

;C是由分子式為C7H8的髭B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③

的分子式，可知對一甲苯與一分子一氯甲烷反應生成F,F為根據(jù)已知

00八

②脫水IIII可知，F(xiàn)氧化生成G為'*(y000,1G脫水生

2RCOOHR—C—G—C—R+H20▽

成H,H為依go。

00

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是竣基；（2）反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應

（或取代反應）生成E；（3）反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是

…山一川.HG；（4開的結(jié)構(gòu)筒式是匕；一俄；⑸

1100(：C()3I

H(MH：kJICOOII的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

能與8molNaOH反應，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:

OOCH

HC()(),OOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲

、/-OOCH

CH,(K)CCH,()()C

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成還原得到

其合成路線為:

H.CCH,，：eIKHX：>C(M)H.

1?證TAt

CH,(MM：/.CILCMM：-f史1n

NO.

a

XH；

19、MnO2+2C「+4H+金Mn2++CLT+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCh與未反應完

2+3+2+2+

的鐵粉在水溶液中反應生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液體中無明顯光路K.4Fe(CN)6]

生成藍色沉淀<<

【解題分析】

I首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCh,最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸

收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCb和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)

生反應生成FcCIz;

II①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO,%根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+,生成藍色沉淀；

④反應⑴比反應(ii)快，則活化能E(i)vE(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K⑴vK(ii);

【題目詳解】

+2+

I(1)反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-|-4HAMn+Chf+2H2O；

(2)首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h,i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCb

堵塞導管，應用粗導管，則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCb,所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸

收未反應的氯氣；

(3)實驗結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fc2+,其原因為未升華出來的FeCLs與未反應

的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；

II(4)Fe此與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe"和SO45根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

(5)沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

(6)由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCh與S(h首先發(fā)生反應⑴，說明反應⑴比反應(ii)快，則活化能E(i)vE(ii)；反應最終得到

Fe2+,反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)〈K(ii)。

2+2-+-

20、三頸燒瓶B2CU+SO3+2Ci+H2O=2CUCI1+2H+SO?及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化C-BTA

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應的進行，pH降低，酸性增強，CM+將SCV一氧化，制備CuCl的離子方程式2cli2++§032一+2。一+

+2-

H2O=2CUCU4-2H4-SO4;

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2s(h

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。

II.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCI會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽