北京市清華附中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

北京市清華附中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作葵，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化學(xué)實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

2、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

NH/、/NH.OH.過.“N6

過程IY：

過程n|/

N.H2-22/

過程川|.....」

N2

Anammox反應(yīng)模型

A.lmolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H。中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH.OH的物質(zhì)的量之比為1:2

3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2>SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na+、SO產(chǎn)、葡萄糖分子

4、反應(yīng)2NO2（g）——N2O?g）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T|、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

領(lǐng)

安

生

母

總

堂

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量；a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kt

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

5、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CHa-8e+8OH=CO3+6H2O

D.圖2中電解AICI3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCb+6H2。電解2Al（OHh1+3C12T+3H2T

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>VV>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

7、下列說法中正確的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液溪可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

8、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將C（h和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NHj,加入氯化鈉粉末，析出Na2c固體

9、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

CQ

A.NaCl(aq)-NaHCO3(s)____Na2CO3(s)

B.CuCLNSH(卬》CU(0H)2""ACu

△

C.AlN*OH(iq),NaA102(aq)△.NaA102(s)

D.MgO(s)處￡Mg(N03)2(aq)工'Mg(s)

10、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向l.Omol」的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

石蠟油蒸汽中含有烯燒

CKMHO4溶液褪色

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

11、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO火)

A.二氧化碳的電子式：：6：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

12、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

I）.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳??的循環(huán)利用

13、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOHL

氣體NOzC2H4oNH3

2J

A.AB.BC.CD.D

14、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.SKh、明研B.BaCOj>無水C11SO4

C.MgCXh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

15、電化學(xué)合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2。+6e"==2N&+6OH

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

16、12c與13C互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

17、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不畬軍的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法

18、下列實驗不能達到預(yù)期目的是（）

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加NazS溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2cO.3

B.BC.CD.D

19、將02moiNa2cO。溶液和0.1mol?1/鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）4-c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞clCO；-）＞c（OH-）＞c（H"）

C.2c（Na"）=c（COj）+c（HCO；）+c（H2coJ

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2coJ

20、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

21、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷煌每個碳原子上的兩個氫原子被一個XH?替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數(shù)（n）681012oO0

*

結(jié)構(gòu)簡式人X★oOO

A.軸烯的通式可表示為aH°（m23的整數(shù)）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量比完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗慶的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

22、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z單質(zhì)能

溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.元素Y的最高化合價為+6價

B.最簡單氫化物的沸點，Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、7、W分別與Y均能形成多種二元化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨溟索（又稱溟環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溟索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2--------包幼---->R1CH=N-R2

NO：

(II)（易被氧化）

U八一hc,^

請回答:

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是。

（2）G的分子式為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是<,

（3）A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、o

（4）寫出B+C-------邑刎——>D的化學(xué)方程式o

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（6）以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線（無機試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式）。

24、（12分）用煤化工產(chǎn)品C8HH.合成高分子材料I的路線如下:

(>

CH^IIC-O-II

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

(2)RCHO-FRCH.CHOWXoOHA

4-HaO

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C1?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為o

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A]S->B……然黑用標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）KMnO4是中學(xué)常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnfh的流程和反應(yīng)原理如圖:

臉黯X朝繇■祺*湍L峨鼻屬

&RI應(yīng)rn

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH=^=3K2MliO4+KCI+3H2O

反應(yīng)H:3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2l+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/IOOg水

K2CO3KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答，

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷坦煙中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO?氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是_。

草酸鈉滴定法分析高缽酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高缽酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O（未配平）

則KMnO,的純度為一(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響》

26、(10分)S2CI2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Ch能將S2a2

氧化為SCb,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點/'C44513859

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：。

②SCL與水反應(yīng)：o

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____<,

(3)C裝置中進氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解群一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是。

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

27、(12分)二氧化鈾(VOz)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備V(h的氧鋼(IV)堿式碳

酸鉉晶體，過程如下：

6moi的心酸他,

V2O5'二，TWOCI2溶液(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)9110HO

&那敢力VPM42

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是_______0

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一。

(4)測定氧鋼(IV)堿式碳酸鐵晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaN(h溶液至稍過量，再用尿素除夫過量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(精確到小數(shù)點后兩位)。

28、(14分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)4^CO(g)+3H2(g)AZ/i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________A〃3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NHKg)。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始Nz、出分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)儂)

如圖所示。

100

nr

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是該反應(yīng)\H0(填“或“=")。

②若分別用RN2)和NB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)VB(N2)(填

③若在250℃、pi為10'Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(Nz)為Pa

(分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

(3)以NOZ、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨II的電極名稱為。在使用過程中石墨I

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,石墨I電極反應(yīng)可表示為

29、(10分)銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有一個伸展方向。

(2)銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(C、)4p二正八面體形的［Ni(NH3)6產(chǎn)等。下列說法正

確的有一

A.CO與CN互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和九鍵個數(shù)之比為1:2?

B.N%的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2?中，銀元素均是sp3雜化

(3)丁二酮后常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮的與Ni?+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和““?”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點比NaCI高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)錮銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHyo

①LaNi、合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個，和同類的四面體空隙有一個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10L\3k7）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】煮豆持作羹，漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法

把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

2、C

【解題分析】

A選項，ImolNH』+所含的質(zhì)子總數(shù)為11N&,故A錯誤;

H—N—N—H

B選項，聯(lián)氨（||）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NH』+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比

為1：1，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

3、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NOV.NHyHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

4、A

【解題分析】

A.c點壓強高于a點，c點NO?濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO?的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO?的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

5、D

【解題分析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH?而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯

誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+20H=CO-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故R錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)

2

生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH=CO3+7H2O,故C錯誤；D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式

為：2AIQ3+6H2O電A2A1(OH)31+3CLT+3H2T,故D正確。故選D。

6、A

【解題分析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)(XY)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即du、——，據(jù)此分析;

【題目詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即、八…

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA>VA,故D說法正確；

答案：A。

7、B

【解題分析】

A.35%?40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液溟見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應(yīng)馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)?/p>

體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化玻，故A錯誤；

B.NaHCOj固體加熱會分解成純堿Na2c0.3,故B正確；

C?侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4CI,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加C1含量；通入氨氣，增力口NIV量，有

利于NH’Cl析出，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

9、C

【解題分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

CA1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

10、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCh與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種燒燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO」溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

11、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+C02=HC00HO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C?N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

13、C

【解題分析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

14、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSCh溶液顯藍色，不是無色，B錯誤：

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而AgzCOj不溶于水，力口入HNOa,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO”CO2氣體和H2O,KCI再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為K。、Ag2cCh,D正確；

故合理選項是Do

15、D

【解題分析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N?發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側(cè)池中OH?向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為40H“—2H2O+O23則是40H?發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤；

故答案為Do

16、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

氣與“C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

17、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e-=Zn2+,A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,C項正確；

D.此保護方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

19、B

【解題分析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCl、NaHCOj)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCOj)+2c(CO32-),故A錯誤；

B.CO3?-的水解程度大于HCO.3-,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C錯誤；

2

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO/)+2c(CO3D

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

20、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

21、C

【解題分析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量Ha完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：CE,含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三CYmC-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-CY-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

22、B

【解題分析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和NH3,

X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液,可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【題目詳解】

A.Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；

B.Y、W的簡單氫化物分別為HzO、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，

故沸點H2O>H2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤；

D.AI與O只能形成ALO3,故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

rr0H

23、鄰硝基甲苯或1?硝基甲苯硝基、羥基CnHisNiOBn廣丫人J氧化反應(yīng)取

NHi、XTE”

,CHO1

代反應(yīng)CX

OH

和1N6,000

Kxinomranoti廣丫。"■/^^cooab

仙2$0f~＜刈一?JN。）而而KJNO】F、3^

5【解題分析】

NHz

C為1），對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

rrCHO

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為

^^NO2

OH

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

由鹽酸氨螟索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與溟發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨濱索，故F為

（6）、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入短基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與皎基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成（工：:再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

COOCIb

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

CCaXO,

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH\其名稱為：鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

N02

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

其分子式為：CuHisNiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:

CMO