江蘇省徐州某中學2024屆高考化學一模試卷含解析

江蘇省徐州一中2024屆高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、反應(yīng)C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

2、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導材料AB?在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

3、CC時，將0.5moI/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線U與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

A.Kw的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NHJ)=c(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=f(cr)=c(OH-)=c(H+)

+

D.d點時溶液中c(NH3*H2O)+C(0H-)=c(CD+c(H)

4、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaCh(OH)c?xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸

中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為%2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe?+

D.若制備1mol的CuCh,理論上消耗標況下11.2LOz

5、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡

布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯送的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

6、常溫下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L/H2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

020406080100

l(NuOH溶液)/mL

A.SO32,水解常數(shù)的的數(shù)量級為104

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚獻作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO?)>c(HSO3)>c(OH)

2++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

■fljll-C(CH3)2士

7、以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P(工)o下列說法錯誤的是

A.A的分子式為GiHr,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為C^-CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4mol%發(fā)生加成反應(yīng)

8、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為心。下列說法正確的是

A.1L1mol-1?的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為1.

C.常溫常壓下，22.4L的37cL中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應(yīng)生成1.ImolNO,時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

10、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4m01人和2111018進行如下反應(yīng):3人值)+289)0(2(?)+2。(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成L6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=3，小、

C3(A).C-(B)

11、假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設(shè)引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件卜反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成

D.探究向滴有酚酰試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

12、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如

圖所示，下列說法正確的是()

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：ClHQ-OH+2e-+H+=Cr+

13、己知CUSOJ溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

2+2

次要：CU+CO3-=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS!

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(0H)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，2.24LC。2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g：C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2cQ,溶液中含H.的數(shù)目為0O2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N八

15、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出40.5g（標準狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

16、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng):

-C-OHO%0+HiO

OH

完成下列填空：

（1）A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。

(3)已知：◎>七HO-CH—HtH4）,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式

（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，貝！共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH.Br

BrJCCI，溶液廠

°：RF°?H

催化劑③CHQ,④⑤一定條件

B

己知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R為克基)

RCOOH!*R-C-Br

OO

(3)II?'定條件

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團的名稱為o

(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是_____o

⑶寫出B->C的化學方程式o

(4)寫出F+G-H的化學方程式<,

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2cH￡出)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3”的合成路

線。

19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cu?+能與K4[Fe(CN)6〕在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cd+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：oNaOH溶液的作用是___________。

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是

（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO］固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

20、疊氮化鈉（NaN》是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿

性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t?BuNO2,以t?Bu表示叔丁基）

與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

（1）制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：。

⑵制備疊氮化鈉（NaNR

按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實驗措施是____________________;

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

（3）產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-,六硝酸鋪錢［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL（假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用OJOmolir硫酸亞鐵鉉［（NH4）2Fe（SO4）2］為標準液,

滴定過量的Cc4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理；Ce4++Fe2+===Cc3++Fe3+)?

已知六崔酸缽鉉［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸筱、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是____________(填字母)。

A.錐形柢使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鐵溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加疏酸亞鐵鐵標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鉉標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

21、為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索C(h的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為

CO和混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”.

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T/C時，在2L恒容密閉容器中加入21noiCH」和ImolCOz,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時間/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+COMg)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時CFh的轉(zhuǎn)化率為,20-40S,V(H2)=.

(3)T2C時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填“”"=”或)

(4)1TC時反應(yīng)③達到平衡的標志為o

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變D.2v(CO)J2=v(CH4)jE

(5)上達反應(yīng)③達到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCH.和ImolCCh,此刻平衡的移動方向為(填

“不移動”“正向”或“逆向”)，重新達到平衡后，C(h的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為?1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

2、B

【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸饋分離出來，故A錯誤；

B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AI"是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲。

3、D

【解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入10mL0.5moiZL的氨水，與lO.OOmLO.5moi/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH』CI,

由于鐵根會發(fā)生水解，所以C(NH4+)VCK「)，故B錯誤；

C?c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+戶C(CH+C(OH-),溶液呈中性，所以C(H+)=C(OIF),C(NH4

+)=c(Cr),溶液中整體C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和N%-%。，溶液中存在電荷守恒：

+

c(NHJ)+c(H+尸c(Cr)+c(OH-),物料簾亙：2c(C「尸c(NH4)+c(NH3*H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(C廠)

+c(H+),故D正確；

故答案為D。

4、A

【解析】

2+J+

由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HCI===2CUCI2+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負化合價代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為1卞tA選項錯誤；

B.根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項正確；

C.F*水解使溶液顯酸性，CuO與H，反應(yīng)產(chǎn)生CM+和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，

從而達到除去Fe3+的目的，C選項正確；

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCb+2H2。，若制備1mol的CuCb,理論上消耗0.5moKh,標況下，

V(0)=n(0)?Vm=0.5molx22.4L.mol-11.2L,D選項正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

6、D

【解析】

常溫下，用0.1mol?L」NaOH溶液滴定4UmL0.1mol?L/H2s0.3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在丫點，pH=7.19,此時《(SCVlMHSO”；繼續(xù)滴加、aOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在丫點，SO32?水解常數(shù)Oh="HSO￡j(OH)=c(OH-)=里;=10-6%此時數(shù)量級為10乙A不正確；

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為NazSO3溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32Ac(OH)>c(HSO3)C不正確；

D.圖中丫點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32，)+c(HSO3，)+c(OH-),此時

所以3c(SO.?)=c(Na+)+t(H+)-c(OH),D正確：

故選D。

7、C

【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結(jié)構(gòu)簡式為《)一。12—CH=C(CHJ2,則A的分子式為CUHM,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將C)-CH2—CH=C(CH3)2寫成‘出，分子中11個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式C^-CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，則1molA最多能與4moiFL發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

8、C

【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

9、B

【解析】

A.HS03屬于弱酸酸式陰離子，在溶液由既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol-L的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3%,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為Ca,2.6g的混合物中含CH?物質(zhì)的量為L4moL所以含C-H

鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確；C.標準狀況下，3.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故

C錯誤；D.NOx可能是NO或NO?,根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNO、轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.1?1.3mol之間，故D

錯誤；答案：Bo

10、A

【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(2)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14^5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯誤；

C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式故D錯誤；

c(A)-c*(B)

故答案為Ao

【點睛】

注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

11、C

【解析】

A、S(h具有還原性，NazCh具有輒化性，所以探究SO?和NazO?反應(yīng)可能有Na2s。4生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成沒有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，C12與HzO反應(yīng)生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配試液的NaOH溶液中通入。2,酚猷紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

12、D

【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

ClHQHOH+2e+H+=QHOH+C1-,電流從正極經(jīng)導線流向負極，以此解答該題。

【詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClTQHOH+2(r+H+=CFOH+Cr,發(fā)生還原反應(yīng)，b為負極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2N、，而發(fā)生

CI-(^HOH+2e+H+=<^-0H+CI-,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl-^^OH+2e-+H+=C-OH+C「，故D正確；

故答案為：Do

13、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，說明Cu(OH)2比CiiCXh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

14>A

【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co"。2,當有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

2241

當有——:------=0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.Imol電子，A項正確；

22.4L7mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁根據(jù)質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有二mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L,根據(jù)n二c-V算出H?的物質(zhì)的量為lO^mol，C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為C6Hl2(\，蔗糖的分子式為C12H22。「二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤;

答案選A。

15、D

【解析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCI=RCl2+H23n(H2)=寸而=0.25m。］，根據(jù)

12g

方程式知，n(R)=n(H)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—==48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

2n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【點睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mok28g/molo

16、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH

17、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)Q-/14NaOH——>Q

丁313NaCH2H2O

少COONa

ONaONa

爐七）。女…“或pr

ICH=CH,

【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子;對比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng):?

（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

OH

程式為：CJp,H--------—?*\?K12H、。，

dOONa

OH

故答案為：Naoif

------、3NaCI-2H:O!

）（）可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為:

（3）已知：<2^+HO-&I—迎ACJ'HtH:,G

0so

故答案為，0rs

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FcCh溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溪水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醉溶液共熱能反應(yīng)，貝UL含有-CH2cH2?；?CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代髭的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

C-c

瓜0~IH2

C羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

H3

CHrBrCH,OH

+2NaOH+2NaBr

JBrOH

池f凡0CH;OCH,

NH^^-COOCH.+Q-C-C-Br正水代^j)-C-C-NH-^^-COOCH.+HBr

0

ECHO而言CH,COOH^-BrCH,CONHCH(CH,)2

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知B發(fā)生水解反應(yīng)生成C

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為?！秆疽唬?0t1，E的分子式為C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH2

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為^-^>-C-COOH,E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)

0

中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PB門作用生成H3c—d—Br,

最后與NH2cH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2O

【詳解】

O—H

⑴據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為〔「丫=。為；口c

為Crl-COOH,D官能團的名稱為羥基、撥基;

2CH3c

H3

C=CHBr

是I

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),CA與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：C-CH,所以①的

a'H3

Br

0—H

cCH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,Dl-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：^^-C-COOH?

c

H3

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

CHBr

⑶B是B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學方程式為:

CH,BrCH,OH

[^|FC-CH.+2NaOH+2NaBr;

BrOH

cmru，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

"VWVtlj

CH,O止

C—c—NH—2~、—COOCH及HBr,該反應(yīng)的化學方程式為:

CH,CH;OCH.OCH,

-

NHr-^A-COOCH,+Cj]LLB’W殺代GKINH占COOCH.+HBr；

CH2

⑸E(小_G_ccc口)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明

\/——CUkJH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為一CH=CHOOCH、

OOCH

I、有2個取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個取代基在球環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的

-C=CH：

共有5種；

o

⑹乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PB門作用生成口cIIR，最后與NH2cH(CH3)2作用得到

n3V—C-orr

0

XHjCWCI"]

CHJCONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：CHtCHO--^CKCOOH0

CH,C-Br€H,CONHCH(CH,)a

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與

結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

19、Cu4-2H2SO4(j^)=CuSO4+S02?+2H?0吸收尾氣中的S。？酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的

SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2so4偏大

【解析】

反應(yīng)原理：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O,因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性

氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與

氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和亞硫酸領(lǐng)沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO/二C11SO4+SO2t+2H20,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染

環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O吸收尾氣中的SO2

(2)X可用干測定濃硫酸的體積,應(yīng)該是酸式滴定管.

答案：酸式滴定管

(3)當入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33.45ml,硫酸的濃度為駟絲學絲衛(wèi)=11.0mol/L；

33.45mL

答案：11.0

(4)通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2s03全部轉(zhuǎn)化為Na2s04；

答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4

(5)若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏

大。

答案：偏大

20、t-BuOH+HNO240t-BuNOz+HzO恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T65%ACC1O~+

2N3+H2o===cr+2OH'+3N2T

【解析】

⑴制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機的酯化反應(yīng)，所以方程式為：

t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O；

⑵①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；

②反應(yīng)要控制溫度在65C,參考苯的硝化實驗，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當采用水浴加熱；

③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇：因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品為損耗，應(yīng)當用無

水乙醇洗滌；

⑶通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce"和N；中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注

意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了2與過量的六硝酸鈍鉉反應(yīng)，再用Fe?+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce,因此有：

2.0gNaN3樣品的，消耗的Ce*+Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe'+,考慮到Fc?+與Ce*的反應(yīng)按照1:1進行，所

以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN3)=10x(0.004-Fe2+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化

鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)為：卬=x］。。％二002m。管靦。工5%；

2.0g2.0

A.潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鋅鍍的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分數(shù)偏大，A項正確;

B.量取40mL六硝酸錦鐵溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈾鍍?nèi)芤?，那么步驟③會需要加入更多

的Fe?+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce>,通過分析可知，最終會導致計算的質(zhì)量分數(shù)偏低，B項錯誤；

C.步驟③用FW+標定未反應(yīng)的C行.若開始尖嘴無氣泡,結(jié)束后出現(xiàn)氣泡.則記錄的FF+消耗量比實際的偏小.通

過