江蘇省鹽城市景山中學2024屆高考化學五模試卷含解析

江蘇省鹽城市景山中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4+、K\Mg2\Cu2\Br，AKh，C「、SO?

，COS2-,現(xiàn)進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色「

則下列推斷正確的是：

A.溶液中一定有K，Br">AIO2,CO32"

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2\Cu2\Ci"

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有cr

2、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H+4Cr=Mn+2Cl2f+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：COJ+H2O+COZ=2HCOJ-

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2t+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

3、將am3鈉和am3鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg-mL—,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

4、以下說法正確的是()

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.lgCL充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N、

D.7.8gNa2Oz與足量的水(Fh猾O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5N、

6、常溫下，用0.100mol-L」NaOH溶液滴定10mL0.100mol-L」H3PO」溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.c點溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HPO：)+2C(H2PO：)+3C(HPC)4)

C.b點溶液中c(HPO；)>c(PO：)>c(H2PO；)

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D,中國古代利用明研溶液來清除銅鏡表面的銅銹

8、已知CuSO4溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3~+H2O=Cu(OH)21+CO2t

2+2

次要：CU+CO3-=CUCO31

(2)CUSOJ溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2-

次要：CU+S+2H2O=CU(OH)21+H2ST

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCOJB.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

9、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向濃度均為O.lmol-L*的FeCh和AlCh混合

AKSp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含B。

A.AB.BC.CD.D

10、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是

A.Mg。冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L%W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的?。下列說法正確的是

2

A.簡單離子半徑：\V'+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶干足量水中完全反應.共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

12、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用

鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法

不正確的是

A.“強水”主要成分是硝酸

B.“將磯炒去，約折五分之一”是指綠機脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程

D.“五金人強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是

13、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

直流電源

A.導線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有1mol（C6Hio05）n參加反應

D.當生成ImolNz時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜

14、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH3cHeH2

B.丙烷的比例模型:

c.氨基的電子式

D.乙酸的鍵線式:人

OH

15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

16、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)臍（N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

負載

A.b極發(fā)生氧化反應

B.a極的反應式：N2H4+4OIT—4e-=N2f+4H2。

C.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交浜膜

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

（1）A中官能團有氟:原子、____和。（均填名稱）

（2）C3H502cl的結構式為。

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________o

（4）化合物D的分子式為,,

（5）反應⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學反應方程式為<,

（6）是F的同分異構體'其中X部分含一C°°H且沒有支鏈'滿足該條件的同分異構體有種（不考

（?11

慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備

產(chǎn)》CO()CWs

O的合成路線(無機試劑任選)。

ll,C/XX：—

18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱。

(2)C中含有的含氧官能團名稱是一。

(3)F生成G的反應類型為一o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式一

①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式—

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO?NH2)以2:1反應的化學方程式—

()

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CHz=CHCH=CHz)為原料，合成［:NH，寫出合成路線流程圖(無機試劑

任選)一。

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CIO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

空氣

已知：

①CIO2的熔點為?59?C、沸點為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCI(h+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是—;裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。

a.減少H2O2的分解I).降低C1O2的溶解度c.減少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成CKh的化學方程式：。

⑶裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為。空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高銃酸鉀

⑹若mgNaCKMs)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaCKh的產(chǎn)率是_xl00%。

20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

板產(chǎn)品

相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g?cm"熔點/℃沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲第1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O0

已知：反應原理為：該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

笨，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸緇過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持51TC

左右反應1.5?2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為<>

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸情除去__________,再減壓蒸健得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

21、I是合成抗凝血藥物的中間體，一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

已知:酚羥基難與竣酸發(fā)生酯化反應。

回答下列問題：

(1)E的名稱是;I中既含碳又含氧的官能團名稱是

(2)F有多種同分異構體，它們在下列儀器中顯示信號完全相同的是(填字母)。

a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀

(3)D+G-H的反應類型是__________________o

(4)寫出F—G的化學方程式：o

(5)T是H的同分異構體，T同時具備下列條件的同分異構體有________________種，其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的

結構簡式為(寫出一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基②只含一種官能團

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應④1mol該有機物消耗4molNaOH

0

⑹參照上述流程，以苯甲醇為原料(無機試劑自選)合成/II/=\,設計合成方案：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A1OJ,由離子共存的條件可知，一定不含H*、Mg2\Cu，

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH；；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含瓦一，由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為IC,不能確定是否含C「、SOL。

【詳解】

2

A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K：Br\C03\A102-,故A正確；

B項、由實驗操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

2

C項、溶液中一定含K",不能確定是否含C「、S04\故C錯誤；

D項、由于溶液事先己經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有。一，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現(xiàn)象與結論的關系為解答的

關鍵。

2、D

【解析】

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4+16H+1()Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O,故A錯誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na4-COj+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a

/(ni+46a)xlOO%。

故選C

【點睛】

掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

4、A

【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鉉中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確;

答案選A。

5、A

【解析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為:，;；=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子,

46g/mol

108。

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為上v=0.6mol,o.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個氧原子，故A正確；

B.l8g冰水的物質(zhì)的量為Imol,而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

c.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmol,二者反應的化學方程式為2Fe+3c卜小燃2FeCh,由比例關系知,O.lmol

鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.2N、個，故C錯誤；

,6

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為O2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

氯氣與鐵單質(zhì)反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCh,而不生成FeCh,這是學生們的易錯點。Imol氯氣與

足量鐵反應，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c。

6、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P。4,溶液中的OH，來源于PO產(chǎn)的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c（OH）=c（H）4-c（HPOr）+2c（H2PO；）+3c（H3PO4）,故B正確；

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPCV?的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c（HPO4〉）

3

>C（H2PO4）>C（PO4）,故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2Po4、NazHPCh和Na3Po船其中Na3P。4溶液中PCI??的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確;

故答案為Co

7、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NOz,N()2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO,、NH、通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反應：NH-COrHLO=NH，HCO3；

NH4HCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO?I,主要應用了Na，CO與NaHCO、的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

8、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCIICO3。故選A。

9、A

【解析】

A.因K,p[Fe(OH)3]vKsp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe?+和NO3、H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應，F(xiàn)e?+反應生成Fe?*,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,FP+也能將「氧化為單質(zhì)碘，D錯誤;

故選A。

10、A

【解析】

A.Mg。屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以Na。用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O：Fe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：A。

11、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LT,則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>x2>M+>W+,A錯誤；

B.W20為NazOz,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H23轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

12、D

【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去，約

折五分之一”是指綠帆脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸館的過程，故C正確；D.“五金入強水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

13、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機物?HioOsh,中C元素化合價平均為0價，反應后變?yōu)?4價COz,1mol該有機物反應，產(chǎn)生6nmolCOz氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有'mol《6出0。5)“參加反應，C錯誤；

n

D.根據(jù)選項B分析可知：每反應產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應該有10moiH+通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項是C。

14、D

【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3cH二CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為u.?：,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X

,正確，故D選。

OH

故選D。

15、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，ECz為共價鍵，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

16、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e=N2t-4H2O,B項正確;

C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨基竣基CICOOC2H5取代反應G0H9N2O2F

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到GC與

CH3NHCH2COOH反應生成D,D經(jīng)過反應④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCL據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(DA的結構簡式為「X、也，分子中含有的官能團有氨原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

⑵根據(jù)上述分析可知，A與W發(fā)生取代反應生成B,B的結構簡式為｝-逆推可得WQO

的結構簡式為CICOOC2H5,故答案為：CICOOC2H5；

(3)反應①為A與C3H5O2CI發(fā)生取代反應生成B,反應②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應，故答案為：取代反應；

1II()

(4)化合物D的結構式為,人人-V，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

F0的

D

(5)E與CNCH2COOC2H5反應得至！JF和HCL反應方程式為:

+CNCH2COOC2H5+HC1,故答案為:

+CNCH2COOC2H5------->+HC1；

(6).是F的同分異構體，則X為一C4H7O2,又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2COOH、

一CH2cH(COOH)CH3、一CH(COOH)CH2cH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；

⑺結合題干信息，制備時，可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

II,C2(XM

N

在與POCb反應得到與CNCH2coOC2Hs反應制得

F》CO()CJL

I,合成路線為

ll,C2(XX：—

COOCaHs

脫水劑一。

CNCHCOOCJH

HOOCCH；NH,2S,故答案為:

4rzHMCJOCX-*^3

Hri

COOCaHs

脫水劑-0

CNCHCOOCJH

HOOCCHJNH,2S

HtCjOCX

Hri

CHO

CH>CHCHO

C工CH3

18、甲苯醛基取代反應

OH

OH

00

III

HOOCCOOHHO￡€C()CH2CH:OiH+(2n-l)H:0(也可寫成完全脫水)

nV+nH()CH2cH式加一o

0C<°+"LM—?2H}O

00o

CH2BCH

--HOCCH

△

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結構判斷名稱;

(2)根據(jù)圖示C的結構判斷含氧官能團名稱;

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結構轉(zhuǎn)化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；

o

(4)D的結構為(OH,①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚翔基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構體的結構簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；

⑹結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式；

⑺參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成，在堿

性條件下水解生成MXIIJ,H=<11(.11,011，再經(jīng)過催化氧化作用生成=CHO)OH,用五氧化二磷做催化劑，

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,,最后和氨氣反應生成匚》H。

OO

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結構轉(zhuǎn)化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；

()

(4)D的結構為艮0H,①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結構中

HI

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位,則D同分異構體的結構簡式為

CHO

CII■CHCIIO|

(：NCHS

9或0：

OH

OH

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式

()()

11

HOOCCOOHCOCH,CH,OiH+(2n-1)&。(也可寫成完全脫水);

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

°00

+HJN-C-NHJ—?+2Ha0；

00o'

⑺參考題中信息，以L3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與澳單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成在堿

性條件下水解生成MX=(11(ILOII，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(M>CCH=CH3>OH,用五氧化二磷做催化劑,

()

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成;IO，最后和氨氣反應生成H，則合成路線為:

O

H，.MWH打

CH.*CH-CH=CH.—?CIICILBr

J???△,1

CK八

：

-△>H(MCH=CHCH()——?H(X)CCH=CHC(M)H

19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2ONaCICh遇酸放

出C1O2空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸

收，NaQO?的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A當智或滬或L1包(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在裝置內(nèi)，NaCKh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0,

生成的QO2與02的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進入C中，發(fā)生反應2cK)2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。，CIO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2,氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。CKh氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。

【詳解】

⑴制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少出。2的分解、減少CKh的分解，CKh為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低QO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；I)；

⑵CKh是合成NaCKh的重要原料，三頸燒瓶中NaCICh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應生成的化學

方程式為ZNaCICh+HzCh+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%0。答案：

2NaCIO3+H2O2+H2so4=2002T+(M+Na2so4+2H2O;

⑶因為NaCKh遇酸會放出C1O2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaCKh遇酸放出

CKh,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時，002不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaClO?遇酸放出Cl(h;空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時,

CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降；

(4)002氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣：

(5)A.過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCl,B不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意;

D.高鎰酸鉀具有強氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意；

故選A0答案為：A；

mgx90.5g/mol90.5m

(6)可建立如下關系式：NaClO3(s)—C1O—NaCIO(s),從而得出NaQO*)的理論產(chǎn)量為:

22106g/mol106

曰—xlOO%106.5n-l06.5n.213n.i.18n一甘心/e田生

NaCKh的產(chǎn)率是90.5m=…xioo%。答案為:…或工一或------(或其他合理答案)。

90.5m90.5m181mm

1vO.5

【點睛】

書寫三頸燒瓶中NaClCh與H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應物(NaCKh、H2O2)和主產(chǎn)

物?02、02),然后配平，即得2NaCI03+H2O2——2c102T+O2T；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應物iH2sO。和產(chǎn)物

(Na2s04、H2O),最后配平，即得2NaCKh+H2O2+H2so4=2