化學(xué)｜九師聯(lián)盟2024屆高三12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷及答案（新教材-L）

高三化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寄清楚.

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把笨題卡上對應(yīng)題

目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直役0.5光米黑色墨水筌字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命M超山；化上金￡,金扃￡￡變總4屆5量：3屬.及金屬及其化合物，化

學(xué)反應(yīng)與能量（電化學(xué)），化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中沒有涉及水解原理的是

A.NH,Cl和ZnCh混合溶液可作焊接中的除銹劑

R用SOClz與AlCb-6H2O混合共熱可得無水A1C1,

C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸洗

D.向TiCL中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料TiO2

2.常溫下，下列有關(guān)濃度相等的NH,C1與NHF兩種溶液的說法正確的是

A.pH相等

R水的電離程度相等

C.C（NH3?匕0）相等

D.NH,F溶液中存在C（NHT）+C（NH3?乩0）-?廣）+c（HF）

3.在VzOs催化下,SQz（g）氧化為XMg）的熱化學(xué)方程式為2soz（g）+Q（g）12Sa（g）AH=

-198kJ-mol-］，研究表明，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，歷程如下：

第一步:丫26+先一^丫^十&3式快），第二步再VQ+Q-2V2a（慢）。

下列說法錯誤的是

A.%。參與了化學(xué)反應(yīng)

a總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

C.第一步的逆反應(yīng)速率小于第二步的正反應(yīng)速率

D.提高第二步的反應(yīng)速率,可提高整個反應(yīng)的反應(yīng)速率

4.已知下列三個反應(yīng):①2KMnO+16HCK濃）-2KCl+2Mnl%+5Q"+8H2O；②Ch+2FeCk一?

2FeCb;③2KI+2FeCh=2KCl+h+2FeCl20設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1L0.1mol-L-1FeCh溶液中含F(xiàn)4數(shù)目為M

【高三12月質(zhì)量檢測?化學(xué)第1頁（共6頁）】W

R①②③中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比一定為5：1：1

C.將KI溶液滴加到KMnO,溶液中，能發(fā)生反應(yīng)

D.0.1molCl2通入足量水中，溶液中有n(Cl)4-n(C10-)=0.1mol

5.25C時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

酸CH3CCX)HHCNHmHNQ.

T

Kal=4.31X10-

K.1.76X10-54.9X10-1。4.6X10T

Kq=5.61X10-"

下列說法正確的是PH]

A反應(yīng)HCN+NaNQr-NaCN+HNQ,能夠發(fā)生

R等物質(zhì)的量的CHsCOOH和CHCOONa的混合溶液呈堿性|/11

CCOz通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O4-2CN-—COT\/^

+2HCNY

D.常溫下，等pH的醋酸和鹽酸分別加等體積水稀釋（如右圖），1表示鹽酸的贏標(biāo)

稀釋過程

6.以酚秋為指示劑，用0.100mol-L7的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的Na2cft溶液，以測定Na2CO3

的濃度。下列說法錯誤的是

A以甲基橙為指示劑也可以達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康?/p>

B.準(zhǔn)確移取Na2c（%溶液于錐形瓶中，若又加入少量蒸鐳水，對滴定結(jié)果無影響

C.滴定時，當(dāng)觀察到錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)

D.滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度讀數(shù)，則測定結(jié)果偏大（滴定前讀數(shù)正確）

7.在相同溫度時JOOmL0.01mol-L-1HF溶液與10mL0.1mol-f1HF溶液相比較，下?列數(shù)值中,

前者大于后者的是

A.HF的電離常數(shù)B.溶液中H+的物質(zhì)的量

C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量D.溶液中HF的物質(zhì)的量

&下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是

人在100C時,pH約為6的純水呈酸性

R將1mL1X106mol-L"鹽酸稀稀到1000mL,所得溶液pH為9

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c（OH）為1X1072mol?L-I時，此溶液的pH可能為2或12

D.將pH=12的氨水和氫氧化綱溶液各1mL稀釋至100mL,所得氫氧化鈉溶液pH略大

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法中錯誤的是

A.IBr與NaOH發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成Nai與NaBrO

B.堿式破酸銅固體受熱分解產(chǎn)物均為氧化物

C.向氯化鋁溶液中滴加偏柏酸鈉溶液可得到白色沉淀

D.N、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO和Sft

10.高氨酸（HQOD是制備導(dǎo)彈和火箭的固體推進(jìn)劑高敏酸核（NH.CIOD的原料之一。一種電解高純次

氯酸制備高氯酸的模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.b為電源的負(fù)極

R電極M的電極反應(yīng)式為HC1O4-3H2O-6e-=ClO；+7H+

C.電解過程中稀硫酸的濃度保持不變

D.電路中轉(zhuǎn)移2mol「一，兩極區(qū)溶液變化的質(zhì)量差為4g質(zhì)子交換膜

【高三12月質(zhì)量檢測?化學(xué)第2頁（共6頁）】W

n.室溫下，將o.05molNaHCQ,固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì),結(jié)論錯誤的是

選項加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mb1mol?L-1H?SO<溶液反應(yīng)結(jié)束后"(Na-)=c(SCX-)

溶液*^^增大

B0.025molNaiO

50mL1mol?L-1離子方程式為

C

2

Ba(OH'溶液Ba*4-2OH-4-2HCO,—BaCO,I4-2H:O4-C05-

溶液中部分離子濃度關(guān)系：

D0.05molNa18s固體

+

MNa)=3b(COT)+c(HOT)+C(H2CQJ)]

12.以重晶石（BaSOi）為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉（ZnS和氏2混合物）的工藝流程如圖所示:

僮酸鋅溶液

I回轉(zhuǎn)爐1-還原料一/面一送豆兼品立德粉成品

重晶石史電凈化的1

焦炭粉百而

BaS溶液

900?1200r

下列說法錯誤的是

A.混料研細(xì)的目的是加快回轉(zhuǎn)爐中的反應(yīng)速率

B.回轉(zhuǎn)爐中每生成1molBaS,有4mole，發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.浸出槽的漉渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為S2+&2++Z種+SOT-ZnS|+BaSO4（

13.下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

用pH計分別測定飽和我溶液和飽和COz

A前者pH較小酸性：HzSOj>Hco

溶液的pH1i

向滿有齡躍的N82co，溶液中加入少量溶液紅色變淺并且

BN&CQ溶液中存在水解平衡

BaC%固體有白色沉淀生成

C向KCLKI的混合溶液中滴入AgNQ溶液有黃色沉淀生成^(AglXK^CAgCl)

分別測定濃度均為0.1mol?11'的水解常數(shù)：

D后者大于前者

CHyCOON凡和NaHCOj溶液的pHR(HOT(CH4COO')

14.室溫下?用飽和Na2cd溶液浸泡BaSO,粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾

渣末完全溶解。已知:室溫下KJBaSOJnL1X10-%K中（BaCO3）=2.6X10T.下列說法錯誤

的是

A.室溫下.BaSO.的溶解度小于Ba83的溶解度

B.漉渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H++BaCO3^==H/O+COzf+Ba2+

C.反應(yīng)BaSO4（s）+C0T（aq）-BaCO3（s）+S（X（aq）正向進(jìn)行，需滿足需轡

c\oOJ/11

D?過濾后所得清液中存在力且,（氏3=墨給

【高三12月質(zhì)量檢測?化學(xué)第3頁（共6頁）】W

15.室溫下,向10mL0.1mol-「中,A溶液中滴加0.1mol?L的NaOH溶液時,pH、pc（X）O（X）

=-lgC（X〃（X=H2A、HA-、AA）隨V（NaOH溶液）變化的曲

線如圖所示.下列說法正確的是

A.曲線①表示pc（HA-）RfiVCNaOH溶液）變化

R反應(yīng)AL+H/Au2HA一的化學(xué)平衡常數(shù)為K=10e

C.當(dāng)V（NaOH溶液）=10mL時,c（HzA）+c（H+）=c（OH-）十

c（A2-）

D.常溫下，當(dāng)pH=7.6時,有c（Na+X3c（HA-）

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.（14分）碘微溶于水，若水中含「，碘溶解度增大，因為存在平衡：I-+h-l3,某同學(xué)設(shè)計如下實

驗測定該反應(yīng)的平衡常數(shù),并從某廢膜液（含有I：和淀粉）回收12.回答下列問題：

（D反應(yīng)「+1―U平衡常數(shù)測定，步驟如下,

I.將一定質(zhì)量的單質(zhì)％完全溶于10.0mL0.1mol-L^KI溶液中（假定溶液體積不變），加入

lOmLCCL，振蕩,靜置后分液,

n.實驗測得上層溶液中C（IT）=0.049mol-L7；

ID.滴定下層溶液至終點(diǎn)時，消耗17mL0.10mol-Na?』。溶液（L+2Na2sz5—2NaI+

NazScOs）.

已知:「和g不溶于CCL；一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘笊質(zhì)的濃度比值即

霜::冊是….個常數(shù)（用KD表示?稱為分配系數(shù)）,且室溫條件下KD=85?

①分液時，使用的玻璃儀器有?

②該條件下反應(yīng)r的平衡常數(shù)K=（保留三位有效數(shù)字）。

（2）某廢碘液（含有LJ-Jf和淀粉）回收1,的實驗過程如下：

|.還原:取100mL廢碘液,加入Naz&a將上工還原為I；

li.濃縮:加熱濃縮到原體積的50%,

機(jī)氧化:向濃縮液中加入梢過量的研細(xì)的FeCb固體，充分?jǐn)嚢?靜置；

W.過濾:得粗碘和碘水；

V.升華:粗硬中含有FeCh等雜質(zhì)?用升華法提純得精碘。

①還原時判斷卜、6全部還原為r的實驗現(xiàn)象S。

②還原和濃縮的順序不能交換?可能原因是______________________________?

③氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?b二

④升華法提純粗硬的裝置如圖所示（加熱裝置已省略）。使用儀器A進(jìn)行ffiUa

回流水冷卻，儀器A的名稱是——，進(jìn)水口為（填八''-/'

或“b”）,小燒杯中放置PzQ的作用是^

-------------?粗朗、§一日福一PQ,

⑤碘水可用乙健一四氯化碳的混合溶劑萃取進(jìn)一步回收硬,萃取劑總體積電注組

為10mL時四氯化碳與乙醛不同比例下的實驗對比結(jié)果如下表：

【高三12月質(zhì)量檢測?化學(xué)第4頁《共6頁）】W

比例1?01?]1?21?31?41?5

萃取后碘水紅淺黃紅淺黃淺黃紅較淺黃色接近無色

由此得出的結(jié)論是■

17.（14分）NH,和N2H,是頷與氫元素形成的兩種重要化合物，NEU還可形成多種鐵鹽如NH<Ck

NH《HS（）等。回答下列問題：

（DN4溶于水形成的溶液中存在電離平衡：NHj?HzO-NH：+OH-,下列方法可使

0.10mol?IT】的NH3-匕。溶液中NH3?乩0電離程度增大的是/填字母）。

a.加入少量NH4C1固體

b.加水稀稀至0.010mol?L1

c.加入少量NaCl固體

也加入少量0.10mol-L-'的NaOH溶液

匕通入少量NH3

⑵常溫下，用氨水吸收也可得到NHHSQ溶液，在NH’HSOJ溶液中：

c（NHT）（填“>”“V”或"n'ONHSQ,以反應(yīng)NHt+HSQT+HzOnNH」?H2O

6

+HzSa的平衡常數(shù)K=[已知：常溫下電離常數(shù)KNNH3-H2O）=2.OX1O-,

2

K”（H2SO3）=1.25X10-,Ka2（H2so3）=6.25XKT」.

（3）25C時，將100mL0.02mol-11NH4CI溶液和100mL0,01mol?AgNOs溶液混合（忽略

溶液混合后的體積變化）,混合后溶液中Ag+的濃度為mol-L-l[259時,K/AgCD

=1.8X10-1°].

（4）NzH,是二元弱堿,N2H,在水溶液中存在如下兩步電離：

①N2凡+凡。^=^NzHJ+OH-KU=1X1O--,

②KM=1X10-4.

寫出N2H.在水溶液中的第②步電離方程式:。251時，向

N,H,的水溶液中加入稀硫酸，欲使NNzHsDANNzHU，同時MNzHC>?用用+）,應(yīng)控制溶

液的pH范圍為（用含%6的式子表示）。

（5）25t時，將amol-L的NH4Cl溶液與0.01mol?的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測得

溶液的pH=7,則溶液中c（NHT）（填或"="）c（C「），NHj?乩0的電離常

數(shù)氏=（用含。的代數(shù)式表示，不考慮液體混合時體積的變化）。

18.（14分）硫酸鎮(zhèn)（NiSO「易溶于水）是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛.利用廢舊鐐電池正極板（主要

成分為單質(zhì)Ni）為原料制取工業(yè)級硫酸銀晶體（NiSO,?6HQ）的流程如下:

30%HQ,溶液NaOHNKFN&CQ,溶液

粗:;集：3化H間P，3?7卜[^，、鹿+|7'煤！

廢舊集電池-*

滋渣1濾渣2

NiSO.?6HzOT二系列操作廣|溶解I

已知:①粗NiSCh溶液中還含有F/+、Fc"、Cu"、心計、乂一，等;

②?切）=5.3XIO-,K呼（MgFz）=6.5XIO-11°

【高三12月質(zhì)量檢測?化學(xué)第5頁（共6頁）】W

何答下列問題：

(1)“酸溶”時，生成NiSO,的化學(xué)方程式為o

(2)檢驗“氧化”時Fe2+是否完仝氧化為Fe:H的試劑是(寫化學(xué)式)溶液。

(3)濾渣1的成分是(寫化學(xué)式)。

(4)若溶液中c(Ca2+)=0.01mol-L1,c(Mg2+)=0.01mol?「，，"除.『十"時，緩慢滴加稀

NHF溶液，則先產(chǎn)生的沉淀1是(填化學(xué)式)，當(dāng)CaF?、MgF2開始共沉淀時，溶液中

“沉淀1”是否沉淀完全？寫出推斷過程:(寓子濃度

&L0X10-5mol?L7即可認(rèn)為沉淀完全).

⑹“沉銀”時生成堿式碳酸鎮(zhèn)[Ni.(OH)4cOj-4HzO],寫出該反應(yīng)的高尸方程式：

(6)由“溶解”得到的NiSQ,溶液制取NiSCX-6H2O需經(jīng)過的“一系列操作”依次是蒸發(fā)濃縮、

洗滌、干燥等。

19.(13分)COz催化加氫合成有機(jī)物，可實現(xiàn)資源的再利用，其中涉及的反應(yīng)有

i-1

反應(yīng)I：COz(g)b3H2(g)^=CH3OH(g)4-H2O(g)△”】=—49.1kJ?mol；

1

反應(yīng)II：2CHjOH(g)^CH3OCH3(g)-FH2O(g)AH：=-24.5kJ-mol-,

反應(yīng)IB：COz(g)4-H2(g)^CO(g)-FH2O(g)△M。

回答下列問題：

(D反應(yīng)2cOKg)+6H式g)0CH30cH3(g)+3H?O(g)的AH=kJ-mo「'

(2)500K時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入3moi也和1.5molCQ,若只發(fā)生反應(yīng)I,

10min時達(dá)到平衡.82的轉(zhuǎn)化率是60%.

①下列事實能說明反應(yīng)1已達(dá)平衡的是(填字母)。

a.CO?和H?的轉(zhuǎn)化率相等

b.混合氣體的密度不隨時間變化

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

d.單位時間內(nèi)體系中減少0.3mol%的同時增加0.1molH2O

1-1

②0?10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為mol-L-min。

③該溫度下?反應(yīng)I的平衡常數(shù)凡=;若在此容器中開始時充人0.3mol1力和

0.9molg、0.9molCHQHymolH2O(x不為0)?若使反應(yīng)在開始時能正向進(jìn)行，則x應(yīng)

滿足的條件是

(3)研究人員向某容器中充入4mol1力和1molCQ,發(fā)生反

應(yīng)【、口、in,ca的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度

變化如圖[DME指CH30cH3,不考慮其他因素影響，已

知,生成物A的選擇性s=衣物質(zhì)食2瞿麟也迎A)

X100%].

①反應(yīng)m的(填“>”或"v”)o。

②若在220七條件下，則平衡時n(CH3()H)=

③當(dāng)其他條件不變，增大壓強(qiáng).CO的物質(zhì)的量(填“不變”“增大”或“減小”).

【高三12月質(zhì)量檢測.化學(xué)第6頁(共6頁)】W

高三化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則

1.CNH4cl和znCl2混合溶液因水解呈酸性，能除掉鋼鐵表面的鐵銹，A項不符合題意；SOCL與水反應(yīng)生成鹽酸，可抑

制AICL水解，B項不符合題意；處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去，是利用沉淀轉(zhuǎn)化，與水

解無關(guān)，C項符合題意；向TiC)中加入大量的水，水解生成Ti02.小2O,D項不符合題意。

2.D由于CI-不水解，F(xiàn)-水解，兩種溶液中NH1水解程度不同，c(NH：.電0)、c(H+)不同，PH不相等，A、C項錯誤；

由于NH1與F-的水解相互促進(jìn)，NH’F水解程度大，水的電離程度大,B項錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，可判斷D項正確。

3.C由歷程可知,A項正確；總反應(yīng)的總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大,B項正確；第一步反應(yīng)為

快反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率較大，第二步為慢反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率較慢，第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的正反應(yīng)速率，C項

錯誤；因為第二步反應(yīng)速率較慢，提高該步反應(yīng)速率，整個反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，D項正確。

4.CFeCL水解，1L0.Imol.LTFeCL溶液中含F(xiàn)e?十?dāng)?shù)目小于"，A項錯誤；因反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知，無法計算①

②③中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，B項錯誤；由反應(yīng)①②③可知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>l2,KMnO,和KI能發(fā)生反應(yīng)，C

項正確；CL通入水中，混合體系中還有CgD項錯誤。

5.D酸性：HNO2>HCN,反應(yīng)HCN十NANO2—NACN十HN(h不能發(fā)生，A項錯誤；由于a(CH3COO')<

KA(CH3COOH),等物質(zhì)的量的CWC00H和CWCOONA混合溶液呈酸性，B項錯誤；C02通入MCN溶液中，離子方

程式為C02+H20+CN-HCO3十HCN,C項錯誤；醋酸為弱酸，等PH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，加等體積水稀

釋，PH變化小，D項正確。

6.C以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時生成NACI,可以測定NA2CO3的濃度，A項正確;加蒸儲水，MA2CO3的物質(zhì)的量不

變，消耗鹽酸的量不變，B項正確；以酪默為指示劑，用0.lOOmoLLT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度的NA2c。3溶液，

滴定終點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，C項錯誤；滴定結(jié)束后若仰

視觀察滴定管中液面刻度讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏大，D項正確。

7.B電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相等，A項錯誤；100mLO.01mol.L-HF溶液和10mL

0.1mol.HF溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但濃度越小，電離程度越大，lOOmLO.01mol.L'1HF溶液中H+的

物質(zhì)的量大，B項正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和時所需NAOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；10mLO.1mol.L-溶液

中HF的電離程度小，HF物質(zhì)的量大，D項錯誤。

8.C純水呈中性"項錯誤；鹽酸稀釋，PH不可能大于1,只能接近7,B項錯誤；酸和堿均抑制水的電離，水電離出的

c(0H-)為1X10-12moi.L-時，此溶液的PH可能為2或12,C項正確；PH-12的氨水稀釋時，N%.小0電離程度

增大，PH變化小，氨水PH略大，D項錯誤。

9.AIBr與NAOH發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成NABr與NAIO,A項錯誤；堿式碳酸銅固體受熱分解生成氧化銅、二氧化碳、

水，產(chǎn)物均為氧化物，B項正確；向氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)AN++3AIOJ+6H2O-4AI(0H)3+,C項

正確；N、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是N0和S02,D項正確。

10.D依題意，HCIO生成HCI04,失電了，陽極生成HCI04,電極M為陽極，A為電源正極，b為電源負(fù)極，A項正確；

+

HCI04為強(qiáng)酸，電極M的電極反應(yīng)式應(yīng)為HCI0+3H20-6e--CI0?+7H,B項正確；陰極H+放電，陽極產(chǎn)生的

H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極，稀硫酸的濃度不變，C項正確；電路中轉(zhuǎn)移2m。?,陽極區(qū)溶液中有2moi肘移向陰

極區(qū)，陰極區(qū)溶液中有2moiH十生成ImolH?,陽極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故兩極區(qū)溶液變化的質(zhì)量差為2g,D項錯誤。

11.CNA十的物質(zhì)的量為0.05moI,SO夕的物質(zhì)的量為0.05mol,混合溶液中NA十與S(T的濃度相等；A項正確；加入

0.025wlNA2O后，會生成NAOH,NAOH與NAHCO3反應(yīng)生成NA：C03z溶液中c(OH)增大，c(HCO3)減少，

增大,B項正確；由NAHC03與BA(0H)2的物質(zhì)的量可知BA(0H)2過量，正確的離子方程式為BA2+十0H.

+HCO亍一BACO3++H20,C項錯誤；0.05moiNAHCO3與0.05molNA2cO3固體混合所得的溶液中，"(NA十)<?

0.15mol,/?(C03-)(HCO3)十〃(H2CO3)-0.1mol,2c(NA+)-3[c(C0r)+c(HCO3)十u(H2cO3)]，。項正確。

12.B混料研細(xì),混料充分接觸，反應(yīng)速率加快，A項正確；根據(jù)題意可知，回轉(zhuǎn)爐中C將BAS。,還原為BAS,S元素化合價

降低8,所以每生成ImolBAS,有8m。?發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項錯誤；浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可使BAS充分溶解，

提高原料利用率，C項正確；根據(jù)題意可BAS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為S2-十BA?十

【高三12月質(zhì)量檢測.化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】

十zn2十十SOS—znS+十BASO4+一項正確。

13.BSO?、CO?在水中的溶解度不同，形成的飽和溶液濃度不同，PH不同，不能比較H2sO3與H2cO3酸性強(qiáng)弱，A項錯

誤；BA2+與COg反應(yīng)生成沉淀，使水解平衡逆向移動，0H濃度減小，溶液顏色變淺,由現(xiàn)象可知NA?C03溶液中存在

水解平衡，B項正確；KCI和KI溶液濃度未知，不能證明Agl更難溶，則不能證明溶度積大小，C項錯誤；CH3COONH4

中NHi水解，會消耗CWCOO-水解生成的0H-,測定相同濃度的C%C00NH4和NAHC03溶液的PH,后者大于前

者，不能說明《(HCO3)>《(CH3COO-),D項錯誤。

10

14.C室溫下恁(BAS04)-1.1X1O-fASP(BACO3)-2.6X1。-，即下(BACO3)>恁(BAS04),BACO3和BASCh屬于

同類型的難溶電解質(zhì)，因此BACO3的溶解度大于BASO-A項正確；向濾渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，是BACO3和鹽酸

2+

反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BACO3+2H+-BA+H2O+CO2《，B項正確；反應(yīng)BAS04(S)十C0『(Aq)一必

DApn/o\ion;-(K\法至IISIZ衡Rd甘HZ貓孝劫七C'SO：_)_C'S0；_)?_K，'"、01_1.1X10-1°_11

BAC03(5)十施(Anq)達(dá)到平衡時，其平衡吊數(shù)一0C0-).uIA'+)一cj一2.6X10-9-260'

反應(yīng)BAS04(S)十CO1(Aq)一必BACC3(S)十S0『(Aq)要正向進(jìn)行，則需滿足Q<K-烹,則C項錯

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