2022屆云南省玉溪市通海縣第三中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

絕密☆啟用前云南省玉溪市通?？h第三中學(xué)2021-2022年高二上學(xué)期期末考試高二化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：張章、李麗麗注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共30小題，每題2分，共60分）1.下列各能級(jí)中原子軌道數(shù)最多的是()A.7s B.6p C.5d D.4f2.下列敘述正確的是()A.無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱3.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后顏色變淺4.25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A.13 B.7 C.2 D.65.已知：反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl(g)被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：判斷下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B.斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D.由所提供數(shù)據(jù)可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)6.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A.Fe B.Mg C.P D.Cu7.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的ΔH的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是()A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C.H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(反應(yīng)熱)8.如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是()A.N極的電極反應(yīng)式為2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OB.M極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋C.離子交換膜為陰離子交換膜D.b為直流電源的正極9.根據(jù)圖，判斷下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)10.鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)11.如圖是0.01mol·L－1甲溶液滴定0.01mol·L－1乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是()條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸＞NaAc B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最強(qiáng)導(dǎo)電能力 D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)12.下列溶液一定顯酸性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.pH＜7的溶液13.下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C.原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素14.關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是()A.ΔS<0 B.熵值越大，體系的混亂度越小C.該反應(yīng)為熵增反應(yīng) D.同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關(guān)系為S(g)<S(s)<S(1)15.全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知溶液中V2＋呈紫色，V3＋呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)的陰極反應(yīng)：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB.放電時(shí)的正極反應(yīng)：V3＋＋e－===V2＋C.放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色D.若負(fù)載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，生成4gNaOH時(shí)該電池中消耗0.1molH＋16.下列可以證明某一元酸是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B.某一元酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1的某一元酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸的弱17.下列說(shuō)法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時(shí)，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同18.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是()A.11Na：1s22s22p7B.47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C.20Ca：1s22s22p63s23p63d2D.35Br：[Ar]3d104s24p519.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.電池工作中，鹽橋中的Cl－向負(fù)極移動(dòng) B.負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)20.已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的濃度都為0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積的變化)。下列說(shuō)法中正確的是()A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同時(shí)得到AgCl與Ag2CrO4沉淀D.將Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl比將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4要難21.微型鋰碘電池可用于植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)：2Li－2e－===2Li＋ B.負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e－===2I－C.總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2===2LiI D.金屬鋰作正極22.下列屬于離子化合物且陰、陽(yáng)離子核外電子排布相同的是()A.K2S B.NaCl C.MgBr2 D.SCl223.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)24.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)按從大到小的順序排列正確的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④25.溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()常溫下，溴酸銀飽和溶液中加NaCl固體，出現(xiàn)白色沉淀 B.溴酸銀的溶解速度隨溫度的升高而減慢C.溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D.向溴酸銀飽和溶液中加入濃HBrO3，無(wú)明顯現(xiàn)象26.用LiOH可制備鋰離子電池的正極材料。LiOH可由電解法制備，如圖所示，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑C.電解過(guò)程中主要是H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B極區(qū)遷移D.電極A連接電源的正極27.下列有關(guān)兩個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是()A.裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B.在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C.裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致陰極附近pH升高D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒28.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法中正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子29.下列同周期元素中原子半徑最小的是()A.Mg B.Al C.Si D.S30.已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.0第Ⅱ卷二、非選擇題（共4小題，共40分）31.(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：___________________________________________________________；②HCO電離平衡：_________________________________________________________；③HCO水解平衡：_________________________________________________________。(2)常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，說(shuō)明HCO的電離程度和水解程度中相對(duì)較強(qiáng)的是____________。(3)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子有：____________________，溶液呈電中性，則這些離子濃度間存在等式關(guān)系：____________________________________________________________。(4)在氯化銨溶液中，NH水解方程式：__________________，鹽類水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：____________________________________________________。32.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問(wèn)題：(1)裝置中安全管的作用原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO)為_(kāi)_______mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______。制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。）33.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個(gè)。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個(gè)。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)A：B：C：D：（2）寫(xiě)出B原子的電子排布式：_________________________________A、C、D的價(jià)電子排布式：A：C：D：（3）寫(xiě)出堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：。（4）寫(xiě)出酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：。34.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2O與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.C14.C15.C16.A