2022屆遼寧省阜新市第二高級中學高二上學期期末考試化學試卷

阜新市二高中2021年高二上學期期末考試化學科試卷滿分：100分時間：75分鐘一、單項選擇題(本題共15小題，每小題4分，共60分)1.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時，由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是()A長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C和諧號動車以350km/h飛馳D世界首部可折疊柔性屏手機通話2.心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：；已知：；；則下列說法正確的是()A.B.C. D.3.在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（）A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程C．氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應4.已知化學反應的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是()A.該反應是放熱反應 B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.Y的能量高于Z的能量 D.該反應的反應熱5.鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關說法正確的是（）A.純鐵在醋酸中會發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕知2A(g) 3B(g)＋C(g) ΔH＞0，假設ΔH和ΔS不隨度改變，列法中正確是A．低下自進行 能自進行C．任溫下能發(fā)行 D．任度下不自進7.SO2的催化氧化：2SO2+O2≒2SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是()A.

升高溫度只提高逆反應速率

B.

降低溫度可提高正反應速率

C.

使用催化劑能顯著增大反應速率

D.

達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于08.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，向另一極加入H2O2，電解質(zhì)溶液是酸化的NaCl溶液，放電時的總反應為Mg+2H++H2O2==Mg2++2H2O。下列關于該電池的說法正確的是()A.鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應B.正極的電極反應式為H2O2+2e-==2OH-C.放電時H+在正極得電子D.放電時正極附近溶液的酸性增強9.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()A.在一定條件下，可逆反應2NO2(g)≒N2O4(g)△H＜0達到平衡后保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達到平衡時NO2的百分含量減小B.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應A(s)+2B(g)≒C(g)+D(g),當混合氣體的壓強不變時，則表明該反應已達平衡C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大D.已知反應：CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g),在密閉的反應爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時CO2(g)的濃度將升高10.在堿性鋅錳電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應為，下列關于該電池的電極反應，正確的是()A.負極反應為B.負極反應為C.正極反應為D.正極反應為11.相同溫度下，三種酸在一定物質(zhì)的量濃度下的電離度如下表所示，下列說法正確的是()酸HAHBHD濃度/（）10.10.50.91電離度/%0.30.30.150.110酸性：HB<HA<HDB在相同溫度下，HA酸濃度越大其電離度越小，因而溶液酸性越弱.C.HD是強酸D.由表可知在相同溫度下，弱酸HB濃度越小其電離平衡常數(shù)越大12.常溫下，將pH=8和pH=10的兩種強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為()A.8.3 B.9 C.9.7 D.無法確定13.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.點溶液的導電性比點溶液的導電性強C.點的數(shù)值比點的數(shù)值大D.點酸的總濃度大于點酸的總濃度

14.阿波羅飛船中使用的燃料電池部分結(jié)構(gòu)的示意圖如下，下列說法錯誤的是()A.氫氧燃料電池具有單位質(zhì)量輸出電能高、產(chǎn)物水可作為航天員的飲用水、氧氣可作為備用氧源供航天員呼吸等優(yōu)點B.H2SO4溶液導電性好，是早期研究時使用的電解質(zhì)，因H2SO4腐蝕性強逐漸被KOH溶液替代C.使用多孔碳載鎳電極，使氣體與溶液能充分接觸反應D.氫氧燃料電池連續(xù)工作時，其內(nèi)部的電解質(zhì)濃度和成分均不會發(fā)生變化15．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)二、非選擇題：本題共2小題，共40分。16.（總20分，每空2分）回答下列問題：（1）時，水的，則該溫度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是。（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的=______。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡______移動。（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c水（H+）與加入水的體積V之間關系的是_______（填序號）。(6)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶(7)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定17．(總20分，每空2分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液pH范圍在__________。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，__________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。A．NaOHB．FeSC．Na2S（5）已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25°C時，向濃度均為0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化學式)沉淀。(6)已知25°C時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+≒Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。(7)優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59Ⅲ0.10.11.5930表中，為______，為____________。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為。1D2C3D4A5B6B