2022屆河南省中原名校高二上學期期末聯(lián)考化學試題

河南省中原名校2021-2022學年高二上學期期末聯(lián)考化學試卷全卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16S-32P-31Cu-64Mg-24Na-23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題所給選項只有1項符合題意，每小題3分，共48分。）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱增大了純堿的溶解度2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAB．12.4g白磷(P4)中所包含的P?P共價鍵有0.4NAC.常溫下，2L0.1mol?L?1FeCl3溶液與1L0.2mol?L?1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目相同D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-B．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、SO4．下列離子方程式正確的是（）A．往溶液中滴加溶液：B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：向溶液中加入足量溶液：D．往中加入飽和溶液：5．下列敘述錯誤的是（）A．25℃和40℃時，0.1mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃時，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的pH相等B．常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但酸性減弱C．常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，D向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小6．下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（）A．取圖1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變藍B．圖2是鋼鐵的吸氧腐蝕，在鋼鐵表面吸附的水膜呈酸性時不會發(fā)生C．圖3圖4都要采用輔助陽極，用作輔助陽極的金屬材料可以相同D．圖3圖4輔助陽極的電極反應類型相同7．t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t℃時，的Ksp數(shù)量級是10-9B．t℃時：的平衡常數(shù)(t℃時)C．t℃時，用液滴定和的混合液，先沉淀在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點到X點選項操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標準比色卡對比測定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小D將樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗樣品是否變質(zhì)8．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）9．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是() A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO) B． C． D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10．下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常溫常壓下能自發(fā)進行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的11．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H＋＋OH－。下列敘述正確的是() A．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，c(OH－)增大 B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，Kw變小 C． D．向水中加入少量CH3COONH4固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動12．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是() A．升溫 B．加水稀釋 C．加少量的KOH固體 D．加少量固體Na2CO313．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為() A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14．某原電池的結(jié)構示意圖如圖，下列說法不正確的()A．原電池工作時的總反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應B．原電池工作時，Zn電極失去電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極15．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－116.下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是() A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．負極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋ D．該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.（6分）Ⅰ.如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2(g)和CO(g)反應的熱化學方程式___________Ⅱ.用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。(1)儀器A的名稱是________，碎泡沫塑料的作用是________________(2)理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________19.（14分）Ⅰ.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)反應的化學方程式為____________________________________。(2)當反應達到平衡后升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)一般說化學平衡常數(shù)數(shù)值K________，通常認為該反應進行較完全。(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。a．v正(H2)＝v逆(H2O)b．反應停止，正、逆反應速率都等于零c．容器中壓強不再發(fā)生變化d．混合氣體中c(CO2)不變(4)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，CO平衡濃度為0.25mol·L－1，試判斷此時的溫度為________。(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。20.（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：I.滴定前的準備檢漏→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→①→調(diào)節(jié)液而在“0”刻度或“0”刻度以下→記錄初始讀數(shù)II.滴定分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1鹽酸標準液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：滴定序號待測液體積(mL)滴定前(mL)滴定后(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00320.005.0025.10III實驗數(shù)據(jù)處理(1)將步驟I中的操作補充完整：①___________(2)如圖所示為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管.(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______(4)計算：NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1燒堿樣品的純度為________(5)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，使測定結(jié)果_____________②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測定結(jié)果_____________③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，使測定結(jié)果_____________④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，使測定結(jié)果_____________20.（10分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關數(shù)據(jù)如下表。 表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物H2SO4As濃度28.42g·L-11.6g·L-1排放標準pH6～90.5mg·L-1回答下列問題:(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=___mol·L-1。

(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=____________。若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol·L-1,c(As)最大是________mol·L-1。

(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4為弱酸),寫出該反應的離子方程式:________。

(4)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學式為_____。

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為____________。

21．（10分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。(查閱資料)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②_____A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．白色沉淀溶解，得無色溶液(2)測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3＋)＝______________。(3)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：_________________________________________________________。(4)為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是________(填“1”或“2”)?；瘜W答案題號12345678答案BACDADBB題號910111213141516答案ADACBCAB（除注明外，每空2分，共6分）Ⅰ.NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)