浙江金融職業(yè)學(xué)院《神奇的化學(xué)元素》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁浙江金融職業(yè)學(xué)院《神奇的化學(xué)元素》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液2、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成4、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能5、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.137、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.118、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:29、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ12、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線15、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)。提供二氧化硫、氧氣、催化劑、溫度控制裝置等，檢測反應(yīng)進(jìn)程中各物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究差熱分析在物質(zhì)相變研究中的應(yīng)用。選擇一種具有相變現(xiàn)象的物質(zhì)，如冰和水的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行差熱分析實(shí)驗(yàn)，測量相變過程中的熱效應(yīng)，繪制差熱曲線，分析相變溫度和熱焓變化，探討差熱分析的原理和實(shí)驗(yàn)方法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同酸堿度條件下，氫氧化鋁的溶解情況。準(zhǔn)備氫氧化鋁沉淀、不同酸堿度的溶液、攪拌裝置等，觀察沉淀的溶解程度，分析酸堿度對氫氧化鋁溶解性的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中釕的化合物性質(zhì)和催化應(yīng)用。2、（本題5分）從化學(xué)平衡的角度論述工業(yè)合成氨的條件優(yōu)化。3、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中鉛、鉍等元素的氧化還原性質(zhì)特點(diǎn)。4、（本題5分）從化學(xué)鍵的角度論述無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系。5、（本題5分）論述綠色化學(xué)的理念、原則及其在化學(xué)工業(yè)中的實(shí)踐。四、計(jì)算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，計(jì)算該溫度下Mg(OH)?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）已知298K時，CaF?的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?11，向該溫度下的飽和CaF?溶液中加入0.1mol/L的Na