遼寧省大連市2024屆高三化學下學期3月三校聯考試題

2024年高考三校聯合模擬考試化學試卷原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Zn65Ba137一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分)1.中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”B.司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代文明成就的代表之一C.China一詞又指“瓷器”，瓷器(China)屬硅酸鹽產品D.侯氏制堿法的“堿”指的是燒堿2.下列說法錯誤的是A.12C、13C、14C的原子結構示意圖均為B.重水的結構式為C.乙烯的電子式為D.乙烯水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均為100%3.一種由短周期主族元素組成的化合物A的結構式如圖所示，其中元素W，X、Y，Z的原子序數依次增大，W，X的單質是空氣的主要成分，W、Y同主族，A中Z原子滿足最外層8電子結構。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>WB.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W>YC.W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑D.A中，X、Y均顯正價4.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.正極的電極反應：2CO2+2e-=C.每得到1molAl2(C2O4)3，電路中轉移3mol電子D.利用該技術可捕捉大氣中的CO25.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，4.48LNO與2.24LO2反應得到的分子數為0.2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子數為0.3NAC.4.2gC3H6中含有的σ鍵數目最多為0.9NAD.0.1molFeI2與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA6.CO2氧化C2H6制取C2H4的新路徑，其反應為：反應Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1>0反應Ⅱ：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2>0一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若僅考慮上述反應，C2H6平衡轉化率和平衡時C2H4的選擇性隨溫度、壓強變化的關系如圖所示，L1、L2代表不同壓強下乙烷的平衡轉化率。已知：C2H4的選擇性=×100%下列說法不正確的是A.壓強L1<L2B.一定溫度下，增大會降低C2H6的平衡轉化率C.壓強為L1、溫度為T時，反應達平衡時，混合氣體中=3D.反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應自發(fā)性，都隨著溫度的升高而增大7.下列有關實驗說法，不正確的是A.可以用KI-淀粉溶液(稀硫酸酸化)鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.金屬汞灑落在地上，應盡可能收集起來，并用硫磺粉蓋在灑落的地方C.可用飽和Na2SO3溶液除去SO2氣體中混有的HClD.在用簡易量熱計測定反應熱時，酸和堿迅速混合并用玻璃攪拌器攪拌，準確讀取溫度計最高示數并記錄溫度8.氯化鈉的一種晶胞結構如圖所示，下列有關氯化鈉的說法正確的是A.該晶胞結構中有6個Na+和6個Cl-B.Na+的配位數為4C.117g氯化鈉中有2molNaCl分子D.將晶胞沿體對角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合9.一定溫度下，CH3CH2CH3(g)(用RH表示)的氯代和溴代反應能量圖及產率關系如圖(圖中物質均為氣態(tài))。下列說法正確的是A.Br·(g)+RCl(g)→Cl·(g)+RBr(g)△H=△H1-△H2B.氯代的第二步是決速反應C.以丙烷為原料制備2-丙醇時，應該選擇溴代反應，然后再水解D.CH3CH2CH3分子中有一個手性碳原子10.高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時，中性電解質NaCl的濃度增大D.充電時，電能沒有全部轉化為化學能11.以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程：設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.2+2H++H2O轉化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獴.過程Ⅱ中SO2是還原劑，Cr3+為還原產物C.處理廢水中的1mol(不考慮其它氧化劑存在)，轉移電子數為3NAD.煙道氣可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替12.某實驗小組選擇下列裝置制備NaH(裝置可以重復使用，NaH遇水蒸氣劇烈反應)。下列敘述錯誤的是A.裝置連接順序為a→f→g→b→c→d→e→hB.不能用濃硫酸、硝酸替代裝置Ⅰ中的稀硫酸C.實驗中觀察到裝置Ⅳ中產生黑色沉淀D.在點燃Ⅲ處的酒精燈前之前需要在Ⅴ處對氫氣驗純13.下列離子方程式錯誤的是A.溴水滴入足量Na2SO3溶液：Br2+2=+2Br-+SO2↑B.向澄清石灰水中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2OC.將K2[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.用醋酸溶液溶解碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O14.CO2催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，H2首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的轉化過程。下列說法正確旳是A.“-O-Ga-O-Zn-”能改變總反應的焓變B.H2O是反應歷程的中間產物之一C.反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.理論上反應歷程消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為6：115.在HgI2飽和溶液(有足量HgI2固體)中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(s)Hg2+(aq)+2I-(aq)；HgI2(aq)HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq)+I-(aq)(aq)；HgI2(aq)+2I-(aq)(aq)，平衡常數依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc()、lge()隨lgc(I-)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線1表示lgc(HgI+)的變化情況B.該過程中一定滿足：2c(Hg2+)+c(H+)+c(HgI+)=c(I-)+c()+2c()+c(OH-)c.a=lgD.隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不變二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示。已知：在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應：+HCOOH回答下列問題：(1)Pb2Mn8O16中Pb的化合價為+2價，Mn的化合價有+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數比為_________。(2)濾液1中主要溶質的化學式為_________；“還原酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_________﹔實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量，其原因是_________。(3)“電解”時，加入SeO2與水反應生成二元弱酸H2SeO3，在陰極放電生成Se單質，有利于Mn2+電還原沉積。則H2SeO3放電的電極反應式為_________。(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質是_________(寫名稱)。(5)通過計算說明可用Na2CO3溶液將“濾渣”中的PbSO4轉化為PbCO3的原因_________。[已知：25℃時Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14]17.(14分)將CO2轉化為有機碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，可有效減少碳排放。CO2轉化為DMC的總反應為3CO2(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g)K總，可通過I、Ⅱ兩步反應完成：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K1Ⅱ.CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)K2請回答下列問題：(1)CH3OCOOCH3的名稱為__________，1molCH3OH中含有的σ鍵類型為__________。(2)反應的反應機理如圖1所示。該反應的催化劑是__________，該物質還有另一個作用是提高DMC的平衡產率，結合反應機理圖分析其中的原因：____________________。(3)一定溫度范圍內lgK-T的線性關系如圖2。①對于反應Ⅱ，活化能E正________(填“>”或“<”)E逆。②K總=K2時，該溫度下K1=________。某溫度下，在5L恒容密閉容器中充入5molCO2和10molH2，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，反應經10min達到平衡，此時n(CH3OCOOCH3)=1mol，n(CH3OH)=1mol，則K2=_________。18.(14分)硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)在化學分析、染料工業(yè)、醫(yī)藥領域等方面具有重要的應用價值。某興趣小組利用工廠廢鐵屑為原料制備硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)，并測定其化學式。I.用廢鐵屑制備FeSO4溶液(1)將廢鐵屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷卻后傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。請結合離子方程式說明放入碳酸鈉溶液中并煮沸的原因__________________。(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入適量的3mol/LH2SO4溶液，充分反應。接著趁熱過濾，收集濾液和洗滌液，裝置如圖1所示，裝置中采用熱水浴的目的是______________。Ⅱ.已知3+2H+=+2NO↑+H2O。用NO氣體和FeSO4溶液制備硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)裝置如圖2所示(加熱及夾持裝置略)。(3)若燒杯中加入的氧化劑為H2O2，則涉及到的離子方程式為________________。(4)在制備硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)之前，需要通入N2，通入N2的作用是_________________。儀器a用于向三頸燒瓶中添加FeSO4溶液，該儀器的名稱為________，若將其改為__________(填儀器名稱)效果更佳。Ⅲ.測定硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)的化學式，其化學式可表示為[Fe(NO)a(H2O)b](SO4)c。步驟ⅰ.用1.0mol/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)溶液，滴定至終點時消耗酸性KMnO4溶液16.00mL(離子轉化為Mn2+，NO完全轉化為)；步驟ⅱ.另取20.00mL硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質量為4.66g。(5)已知硫酸亞硝酰合鐵(Ⅱ)中Fe2+的配位數為6，則該物質的化學式為___________。(6)步驟ⅰ中，滴定終點的現象為______________。若滴定前滴定管中無氣泡，滴定完后，滴定管中有氣泡，則會導致b的數值_________(填“偏大”或“偏小”)。19.(13分)化合物H是四氫異喹啉阿司匹林衍生物，其合成路線如下：(1)A分子中碳原子的雜化方式為__________。(2)D中含氧官能團名稱為________和________。(3)D→E中有和E互為同分異構體的副產物生成，該副產物的結構簡式為__________。(4)F的分子式為____________。(5)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__________。①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件下水解，酸化后得到三種分子中都有2種不同化學環(huán)境的氫。(6)寫出以CH3CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。2024年高考三校聯合模擬考試化學試卷參考答案1.D2.C3.D4.C5.C6.C7.C8.D9.C10.D11.D12.A13.A14.D15.C16.(每空2分)(1)1：3(2)ZnSO4；C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生副反應，消耗更多的葡萄糖(其它合理答案也給分)(3)H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O(4)硫酸；醋酸(寫化學式不給分，寫錯1個不給分)(5)含有PbSO4的濾渣中加入Na2CO3，發(fā)生轉化PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)K==3.3×105>1.0×105，可視為完全轉化。17.(每空2分)(1)碳酸二甲酯；s-sp3σ鍵，sp3-sp3σ鍵(寫錯1個不給分)(2)；催化劑的中間產物使產物水離開反應體系，促使平衡正向移動，提高反應Ⅱ中DMC的平衡產率(3)①<；②1；2018.(除標注外，每空2分)(1)碳酸根水解顯堿性，+H2O+OH-，加熱有利