4.1.1原子結(jié)構(gòu)核素+課件-高中化學(xué)人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)必修一第四章原子原子核核外電子中子（正電）不顯電性（不帶電）1、構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子2、質(zhì)量數(shù)粒子種類(lèi)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量(碳12質(zhì)量的1/12)質(zhì)子1.6726×10-27kg

1.007中子1.6749×10-27kg1.008

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836質(zhì)量數(shù)是將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)結(jié)論：電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1。分析下列表格，你可以得出什么結(jié)論？閱讀課本P92第二自然段理解質(zhì)量數(shù)的概念A(yù)ZX符號(hào)表征質(zhì)量數(shù)

元素符號(hào)表示下列幾種原子原子質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)表示方法F919

Na1123

Al1327

質(zhì)子數(shù)3、原子的表示方法-------表示出元素、質(zhì)子、中子、電子F199Na2311Al2713

質(zhì)量數(shù)（A)質(zhì)子數(shù)（Z)x±電荷數(shù)b原子數(shù)

+2微粒符號(hào)各位置的意義質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z-n

質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z+n

符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)MgCa2+18224018111212122324101220204018

和

中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量1.00822.9932.0279.90

1123123235451801101616801135Br8035Na+2311S2-3216課堂練習(xí)1：填寫(xiě)下列表格H11原子相對(duì)質(zhì)量(Ar)

≈A(質(zhì)量數(shù)）1、6C與

7N具有相同的(

)A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)

C．電子數(shù)

D．中子數(shù)1314課堂達(dá)標(biāo)D2、對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷不正確的是(

)A．核電荷數(shù)相同 B．電子數(shù)相同C．屬于同一種元素

D．質(zhì)子數(shù)相同B拓展：與Ne電子數(shù)相同的粒子有哪些？尋找“10電子”微粒的方法二．核素為什么課本P96頁(yè)圖4-4b中H的質(zhì)量數(shù)有3個(gè)呢？1、元素11H21H31H氫元素的三種原子元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)和核外電子無(wú)關(guān)。2、核素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素11H21H31H如：氫元素的三種核素表示方法:氫元素的原子核原子名稱(chēng)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕(pie)11氘(dao)12氚(chuan)3、同位素①概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)同位素（即同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素）11H21H31H氫元素的三種核素不能。原子的種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素的種類(lèi)21H31H（符號(hào)T。又稱(chēng)超重氫）（符號(hào)D。又稱(chēng)重氫）思考：至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說(shuō)人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？互稱(chēng)同位素“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同位置a：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。b：在天然存在的某種元素里，各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)為定值。②同位素的特征：③同種元素不同的同位素原子也可組成不同單質(zhì)或化合物的分子。課堂練習(xí)5：氫有三種同位素：H、D、T。可組成的氫氣有：____________________________；與組成的水有：___________________________________________；168OH2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O（重水）、T2O、HDO、DTO、HTO11H21H31H④常見(jiàn)的同位素及其應(yīng)用：氫元素：氧元素：碳元素：鈾元素：168O178O188O126C136C146C23492U23592U23892U制造氫彈考古時(shí)測(cè)一些文物的年代原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料同位素示蹤利用放射性同位素釋放的射線(xiàn)育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病……4.原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量=Ar1×a%+Ar2×b%+····Ar(x)Ar(Cl)=M1×a1

+M2×a2=35×75.77%+37×24.23%=35.48A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）例：35Cl占75.77%、37Cl占24.23%≈質(zhì)量數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)。原子的相對(duì)原子質(zhì)量課堂練習(xí)7：有①16O、17O、18O

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒(1)元素的種類(lèi)______核素的種類(lèi)_______(2)互為同位素的是______(填序號(hào)，下同)；(3)互為同素異形體的是____；(4)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是______(填化學(xué)式)。5、元素、核素、同位素與同素異形體的關(guān)系①④③T218O36一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱(chēng)為同位素元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱(chēng)同位素O2、O3互為同素異形體項(xiàng)目?jī)?nèi)容“四素”的區(qū)別

三：原子核外電子的排布①課外電子分層排布②離核近能量低，離核遠(yuǎn)能量高n=1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中(類(lèi)似于地球上的萬(wàn)物處于地心引力場(chǎng)中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層。注意：電子層符號(hào)閱讀課本P92-93理解電子的分層排布2n22188原子核外電子分層排布規(guī)律

電子層（n）1234567名稱(chēng)容納電子規(guī)律KLMNOPQ2818322n2各電子層最多容納2n2個(gè)電子。50核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納

個(gè)電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)

個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)

個(gè))。④倒數(shù)第三層不超過(guò)

個(gè)電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)。能量最低由內(nèi)向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。原子核外電子分層排布規(guī)律2n2821832⑤未容納滿(mǎn)的內(nèi)層電子數(shù)符合2n2的數(shù)字特征。①原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例5：核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖試一試：畫(huà)出34、19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Se②離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl-

Na+陰、陽(yáng)離子電子數(shù)的計(jì)算方法：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)S2-3216161618課堂練習(xí)3：某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫(huà)出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。課堂練習(xí)4：X、Y、Z三種前18號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA課堂練習(xí)5：今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

課堂小結(jié)核素、同位素的概念2．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為116 B．中子數(shù)為177