物質(zhì)變化與化學(xué)反應(yīng)方程式試題及答案

物質(zhì)變化與化學(xué)反應(yīng)方程式試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.純水

B.純堿

C.空氣

D.氯化鈉晶體

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)化合物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.硫酸

D.氯化鈉

4.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.2H2+O2→2H2O

5.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鈣

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：

A.鐵絲

B.硅

C.氧氣

D.鈉

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.碳酸

10.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

11.下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是：

A.鐵絲

B.硅

C.氧氣

D.鈉

12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

13.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.碳酸

14.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

15.下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

16.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

17.下列物質(zhì)中，屬于鹵素單質(zhì)的是：

A.氯氣

B.溴

C.氧氣

D.氮?dú)?/p>

18.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

19.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：

A.水

B.氯化鈉

C.硅

D.氫氧化鈉

20.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有物質(zhì)的變化都屬于化學(xué)變化。（×）

2.氧化反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子。（×）

3.堿溶液的pH值一定大于7。（√）

4.酸堿中和反應(yīng)一定放熱。（√）

5.單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物。（√）

6.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都保持不變。（√）

7.所有的金屬都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

8.水的化學(xué)式為H2，因此它是一種單質(zhì)。（×）

9.酸和堿混合后，溶液的pH值一定小于7。（×）

10.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比通常為1：1。（×）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。

2.解釋什么是可逆反應(yīng)，并舉例說明。

3.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常見方法，并列出相關(guān)的化學(xué)方程式。

4.解釋什么是化學(xué)平衡，并舉例說明化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)變化。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用，并舉例說明。

2.結(jié)合實(shí)際，討論化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境保護(hù)中的作用及其可能帶來的環(huán)境問題。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.C

解析：純凈物是由單一成分組成的物質(zhì)，而空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.D

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.C

解析：無機(jī)化合物是不含碳-氫鍵的化合物，硫酸和氯化鈉都屬于無機(jī)化合物。

4.A

解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

5.A

解析：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，硫酸是典型的強(qiáng)酸。

6.D

解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

7.C

解析：非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的單質(zhì)，氧氣是非金屬單質(zhì)。

8.B

解析：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

9.B

解析：堿是指在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉是堿。

10.A

解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

11.A

解析：金屬單質(zhì)是由金屬元素組成的單質(zhì)，鐵絲是金屬單質(zhì)。

12.A

解析：化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)結(jié)合生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

13.C

解析：鹽是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物，氯化鈉是鹽。

14.B

解析：酯化反應(yīng)是指酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。

15.A

解析：酸酐是指酸失去水分子后形成的化合物，硫酸失去水分子后形成三氧化硫。

16.A

解析：加成反應(yīng)是指不飽和化合物與其他物質(zhì)反應(yīng)，生成飽和化合物的反應(yīng)。

17.A

解析：鹵素單質(zhì)是指鹵族元素的單質(zhì)形式，氯氣是鹵素單質(zhì)。

18.D

解析：還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)中鐵被還原。

19.A

解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，水是氧化物。

20.B

解析：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析：物質(zhì)的變化可以是物理變化或化學(xué)變化，不一定是化學(xué)變化。

2.×

解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失電子。

3.√

解析：堿溶液中的氫氧根離子濃度大于水中的氫離子濃度，因此pH值大于7。

4.√

解析：酸堿中和反應(yīng)通常伴隨著熱量的釋放，因此是放熱反應(yīng)。

5.√

解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，不包含其他元素。

6.√

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

7.×

解析：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，如金和鉑等貴金屬不與稀鹽酸反應(yīng)。

8.×

解析：水的化學(xué)式為H2O，它是一種化合物，不是單質(zhì)。

9.×

解析：酸堿中和后溶液的pH值取決于酸堿的強(qiáng)弱，不一定小于7。

10.×

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比不一定為1：1。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑和表面積等。例如，溫度升高可以增加分子運(yùn)動(dòng)速度，從而加快反應(yīng)速率。

2.可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物和生成物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。例如，水的電解反應(yīng)可以逆向進(jìn)行，生成氫氣和氧氣。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法包括加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱過氧化氫溶液等?；瘜W(xué)方程式為：2KClO3→2KCl+3O2↑（加熱氯酸鉀和二氧化錳）和2H2O2→2H2O+O2↑（加熱過氧化氫溶液）。

4.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。例如，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔辉僮兓?/p>

四、論述題（每題10分，共2題）

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