2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)選修二第3章A卷

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）第3章A

卷

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區(qū)期末）下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是（）

A.CsCl和KC1B.Cu和Ag

C.硫（S8）和白磷（P4）D.金剛砂（SiC）和干冰

H

EH：N：H[+[:H]-

2.（2024秋?和平區(qū)期末）固體A的化學(xué)式為NH5,電子式如圖所示，H,下列說法

正確的是（）

A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價(jià)化合物

C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價(jià)鍵

3.（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機(jī)首飛成功。戰(zhàn)機(jī)中常使用高強(qiáng)度、耐高溫

的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）

A.分子晶體B.離子晶體C.金屬晶體D.共價(jià)晶體

4.（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）

A.C1O2B.CS2C.Na2O2D.MgCb

5.（2023秋?內(nèi)蒙古期末）我國“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的

結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Si<C

B.沸點(diǎn)：SiH4>CH4

C.SiC屬于離子化合物

D.金剛石和石墨互為同位素

6.（2023秋?德陽期末）碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）

A.碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石高

B.該晶體熔化時(shí)需破壞范德華力

C.與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目為4

D.該晶體中由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)原子

7.（2023秋?陜西期末）下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.Na2O2B.Na2s04C.NaOHD.NH4cl

8.（2023秋?遼寧期末）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C.所有晶體均含有化學(xué)鍵

D.含有金屬元素的晶體一定是金屬晶體

9.（2023秋?綿陽期末）下列含氯元素的物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）

A.HC1OB.C12C.HC1D.MgC12

10.（2023秋?讓胡路區(qū)校級(jí)期末）所列圖形表示的晶體結(jié)構(gòu)中，符合晶胞特點(diǎn)的是（）

H.（2023秋?定遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgC12中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

12.（2023秋?定遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.NaClOB.K2sC.H2O2D.MgBr2

13.（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的

是（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點(diǎn)高、硬度大

C.核素14c的質(zhì)子數(shù)為8

D.石墨烯屬于烯煌

14.（2024?玄武區(qū)校級(jí)二模）冠酸是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。

二苯并-18-冠-6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.冠醒可以用來識(shí)別堿金屬離子

B.二苯并-18-冠-6也能適配Li+

C.該冠酸分子中碳原子雜化方式有2種

D.一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6

15.（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖如圖，其中屬于從NaCl

16.（2024?道里區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列各組物質(zhì)中，都由原子構(gòu)成的一組是（）

A.汞、氯氣B.石墨、金剛石

C.氨、干冰D.硫酸銅、氯化鈉

17.（2024春?越秀區(qū)期末）干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（

A.干冰能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形

B.1個(gè)干冰晶胞中含有14個(gè)CO2分子

C.干冰升華時(shí)，CO2的c=o受到破壞

D.1個(gè)CO2分子周圍有4個(gè)緊鄰分子

18.（2024春?南開區(qū)期末）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）

A.12和NaClB.SiC和Na2OC.Cu和AgD.SiO2和SO3

19.（2024春?番禺區(qū)校級(jí)期末）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下

列關(guān)于該碳玻璃的說法不正確的是（）

A.具有自范性

B.與石墨互為同素異形體

C.化學(xué)性質(zhì)與金剛石相似

D.足球烯（C60）的沸點(diǎn)可達(dá)500℃左右，足球烯為分子晶體

20.（2024春?天心區(qū)校級(jí)期末）銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是

（）

。氧?銅

A.該離子晶體是由陽離子和陰離子通過弱的相互作用形成的晶體

B.該離子晶體中還存在0—0

C.該離子晶體中銅離子的化合價(jià)為+1

D.該離子晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)不需要破壞離子鍵

二.解答題（共4小題）

21.（2024秋?河北區(qū)期末）NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科

學(xué)研究的重要課題。

（1）以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為o

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物做催化劑，使用前用H2和N2的混合氣體將其還原為具有活性的金屬鐵。

鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：

圖1圖2

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為。

ii.圖1晶胞的棱長為apm（lpm=lX1010cm）,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，其密度p=

-3

g*cmo

圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個(gè)鐵原子周圍最多有個(gè)緊鄰的鐵原子。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。H原子、Li原子和

Na原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（2）NH3BH3（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是原子（用元素符號(hào)表示）。

②比較熔點(diǎn)：NH3BH3CH3cH3（填“>"或

22.（2024?西湖區(qū)校級(jí)模擬）氧族元素及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。

（1）請寫出基態(tài)Se原子簡化電子排布式，常溫下硒單質(zhì)是（氣體、

液體、固體），同周期的元素中含有最多未成對(duì)電子的元素是（請寫元素符號(hào)）。

（2）下列說法正確的是0

A.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個(gè)區(qū)，Se位于元素周期表P區(qū)

B.Se的第二電離能小于As（碑）的第二電離能

C.硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4大于H2SeO3

D.Se=O不穩(wěn)定，因?yàn)槠滏I長較長，it鍵重疊較弱

E.已知某含硒化合物的結(jié)構(gòu)簡式為J1,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，Se的雜化方式為sp3

（3）人體代謝甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原

因O

有機(jī)物甲醇甲硫醇（CH3SH）甲硒醇

沸點(diǎn)/"C64.75.9525.05

（4）一種銅錮硒晶體（化學(xué)式為CuInSe2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中In和Se未標(biāo)明，用A或者B

代替。推斷In是（填“A”或"B”），晶體中一個(gè)Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)

為。

F

-

S/F

F-

'）與HSSF等物質(zhì)的量化合生成，寫出其中陰離子SgS。*

F

(5)魔酸［H(SbF6SO3)］由SbF5(

的結(jié)構(gòu)式：o

23.（2024?青島開學(xué)）牛奶具有補(bǔ)充蛋白質(zhì)、補(bǔ)鈣、鎮(zhèn)靜安神等功效。回答下列問題：

（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，同周期元素中基態(tài)原子成對(duì)價(jià)電子數(shù)比鈣

少的有（填元素符號(hào)）。

（2）三聚家胺是一種重要的工業(yè)原料，曾被不法分子作為添加劑而引發(fā)毒奶粉事件。三聚家胺在水中

易發(fā)生水解和異構(gòu)化，并與異構(gòu)化產(chǎn)物形成層狀的超分子，部分過程如下：

H"丫NyNH?HO-N-OH

YT異構(gòu)化

■?

NyNNyN

HnH

NHjOHO

甲乙丙

(三聚箱按)

①C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?乙發(fā)生“異構(gòu)化”的原因

為

②甲與丙能夠形成層狀超分子的原因?yàn)閛乙分子中N原子的孤對(duì)電子占據(jù)的軌道

為______________

（3）由Ca和B兩種元素形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（大球代表Ca）。

①該晶體的化學(xué)式為o

②Ca原子的配位數(shù)為o

③若晶體的晶胞參數(shù)為apm,則該晶體的密度可表示為g-cm-3（設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）。

24.（2023?河西區(qū)校級(jí)一模）MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NO,的催化劑。

（1）基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布的軌道表示式是o

（2）Mn02可由（NH4）2s2。8與MnSCM反應(yīng)制得。-的結(jié)構(gòu)如圖。

oo

nn

ss

nn

oo

①S2O82-中S-0-0（填“是”或“不是”）在一條直線上。

②S2O8?一中的O-O比H2O2中的更（填“難"或''易"）斷裂。

（3）一種MnO2晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm,高為bnm。

①圖中“?”代表的是（填“Mn”或"0”）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為g-cm^o

③MnO2作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如圖。

NO

從化學(xué)鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因：；該催化過程的總反應(yīng)的化

學(xué)方程式是_______________________

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版2019）第3章A

卷

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案DADCBDABDAD

題號(hào)121314151617181920

答案ABBCBACAC

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區(qū)期末）下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是（）

A.CsCl和KC1B.Cu和Ag

C.硫（S8）和白磷（P4）D.金剛砂（SiC）和干冰

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據(jù)CsCl和KC1都是離子化合物進(jìn)行分析；

B.根據(jù)Cu和Ag都是金屬單質(zhì)進(jìn)行分析；

C.根據(jù)硫（S8）和白磷（P4）固體均由分子構(gòu)成進(jìn)行分析；

D.根據(jù)金剛砂（SiC）屬于共價(jià)晶體，干冰由CO2分子構(gòu)成進(jìn)行分析。

【解答】解：A.CsCl和KC1都是離子化合物，均屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.Cu和Ag都是金屬單質(zhì)，均屬于金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.硫（S8）和白磷（P4）固體均由分子構(gòu)成，均屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛砂（SiC）屬于共價(jià)晶體，干冰由CO2分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別等，注意完成此題，可以從題干中抽

取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

H

[H：N：HJ+E：H]-

2.（2024秋?和平區(qū)期末）固體A的化學(xué)式為NH5,電子式如圖所示，H，下列說法

正確的是（）

A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價(jià)化合物

C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價(jià)鍵

【專題】化學(xué)用語專題；理解與辨析能力.

H

EH：N：HJ+E：H]-

【分析】H中含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.NH5中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B.NH5中含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.NH5中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH5中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。

3.（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機(jī)首飛成功。戰(zhàn)機(jī)中常使用高強(qiáng)度、耐高溫

的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）

A.分子晶體B.離子晶體C.金屬晶體D.共價(jià)晶體

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】根據(jù)鈦合金的性質(zhì)判斷材料的晶體類型，以此分析解答。

【解答】解：鈦合金材料具有高強(qiáng)度、耐高溫的性質(zhì)，說明鈦合金材料屬于共價(jià)晶體，故D正確，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度較小。

4.（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）

A.C1O2B.CS2C.Na2O2D.MgCb

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】一般非金屬原子鍵構(gòu)成共價(jià)鍵，非金屬與金屬鍵構(gòu)成離子鍵，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.C1O2分子中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.CS2分子中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2中鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，過氧根中含0—0非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.MgC12中鎂離子和氯離子間形成離子鍵，故只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。

5.（2023秋?內(nèi)蒙古期末）我國“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的

結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Si<C

B.沸點(diǎn)：SiH4>CH4

C.SiC屬于離子化合物

D.金剛石和石墨互為同位素

【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.同一主族從上到下原子半徑越來越大；

B.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；

C.碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，金剛石屬于共價(jià)晶體；

D.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的核素互為同位素。

【解答】解：A.Si位于C的下一周期，同一主族從上到下原子半徑越來越大，故原子半徑：Si>C,

故A錯(cuò)誤；

B.SiH4、CH4都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：SiH4>CH4,

故B正確；

C.碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，金剛石屬于共價(jià)晶體，SiC也為共價(jià)晶體，屬于共價(jià)化合物，

故C錯(cuò)誤；

D.金剛石和石墨是同一種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體性質(zhì)和元素周期律的應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題

側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

6.（2023秋?德陽期末）碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）

A.碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石高

B.該晶體熔化時(shí)需破壞范德華力

C.與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目為4

D.該晶體中由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)原子

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高;

B.碳化硅晶體中的原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的；

C.在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子都與4個(gè)硅原子和4個(gè)碳原子相鄰；

D.在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)是由6個(gè)原子組成的，其中3個(gè)是碳原子，3個(gè)是硅原子。

【解答】解：A.C-C鍵鍵長比C-Si鍵短，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，金剛石的

熔點(diǎn)要高于碳化硅，故A錯(cuò)誤；

B.碳化硅晶體中的原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的，所以熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵而不是范德華力，故B錯(cuò)誤；

C.在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子都與4個(gè)硅原子和4個(gè)碳原子相鄰，所以與碳原子緊鄰等距的

碳原子數(shù)目應(yīng)該是12,故C錯(cuò)誤；

D.在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)是由6個(gè)原子組成的，其中3個(gè)是碳原子，3個(gè)是硅原子，故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞的相關(guān)知識(shí)，明確晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

題目比較簡單。

7.（2023秋?陜西期末）下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.Na?O2B.Na2SO4C.NaOHD.NH4C1

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵，

不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。

【解答】解：A.Na2O2由Na+和。尸構(gòu)成，含有離子鍵，氧原子與氧原子之間的非極性共價(jià)鍵，故A

正確；

B.Na2s04由Na+和S。廣構(gòu)成，含有離子鍵，氧原子與硫原子之間的極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH由Na+和OJT構(gòu)成，含有離子鍵，氧原子與氫原子之間的極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl由和C「構(gòu)成，含有離子鍵，氮原子與氫原子之間的極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間

作用力是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

8.（2023秋?遼寧期末）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C.所有晶體均含有化學(xué)鍵

D.含有金屬元素的晶體一定是金屬晶體

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)可存在共價(jià)鍵；

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體；

C.稀有氣體中不含化學(xué)鍵；

D.含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體。

【解答】解：A.含有共價(jià)鍵的晶體不一定是共價(jià)晶體，如干冰中含有共價(jià)鍵，是分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故B正確；

C.稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體，如氯化鈉晶體中含金屬元素，是離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確晶體的構(gòu)成微

粒是解本題關(guān)鍵，題目比較簡單。

9.（2023秋?綿陽期末）下列含氯元素的物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）

A.HC1OB.C12C.HC1D.MgCh

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的

化合物一定為離子化合物，以此來解答。

【解答】解：A.HC1O只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C12中只含共價(jià)鍵，且為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.HC1只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.MgC12含離子鍵，為離子化合物，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

10.（2023秋?讓胡路區(qū)校級(jí)期末）所列圖形表示的晶體結(jié)構(gòu)中，符合晶胞特點(diǎn)的是（）

A.r0B.1

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】晶胞特點(diǎn)是周期性有序無隙并置排列，具有對(duì)稱性。

【解答】解：晶胞特點(diǎn)是周期性有序無隙并置排列，具有對(duì)稱性，只有A滿足條件，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞結(jié)構(gòu)的掌握情況，試題難度中等。

11.（2023秋?定遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgC12中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.含離子鍵的化合物一定為離子化合物，不一定含金屬元素；

B.MgC12中，只有鎂離子與氯離子之間的離子鍵；

C.離子化合物在固態(tài)不導(dǎo)電；

D.原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F,形成離子化合物NaF.

【解答】解：A.含離子鍵的化合物一定為離子化合物，不一定含金屬元素，如鏤鹽，氯化鏤等全部是

由非金屬元素形成的離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.MgC12中，只有鎂離子與氯離子之間的離子鍵，2個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)電時(shí)一定有自由移動(dòng)的離子或自由電子，離子化合物在固態(tài)時(shí)，不存在自由移動(dòng)的離子，所以不

導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F,形成離子化合物NaF,鈉離子與負(fù)離子之間形成離子鍵，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合物的分類及化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)

中的化學(xué)鍵等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大。

12.（2023秋?定遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

A.NaClOB.K2sC.H2O2D.MgBr2

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為

離子化合物，以此來解答。

【解答】解：A.NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間存在離子鍵，C1與O之間存在共價(jià)鍵，屬于離

子化合物，故A選；

B.K2s只含離子鍵，故B不選；

C.H2O2只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不選；

D.MgBr2只含有離子鍵，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

13.（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的

是（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點(diǎn)高、硬度大

C.核素14c的質(zhì)子數(shù)為8

D.石墨烯屬于烯煌

【專題】物質(zhì)的組成專題；理解與辨析能力.

【分析】A.SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物；

B.SiC晶體是共價(jià)晶體；

C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

D.石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)。

【解答】解：A.SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物，是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.SiC晶體是共價(jià)晶體，SiC晶體的熔點(diǎn)高、硬度大，故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，核素14c的原子序數(shù)為6,故質(zhì)子數(shù)為6,故C錯(cuò)誤；

D.石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于烯嫌，故D錯(cuò)誤；

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。

14.（2024?玄武區(qū)校級(jí)二模）冠醛是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。

二苯并-18-冠-6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

A.冠酸可以用來識(shí)別堿金屬離子

B.二苯并-18-冠-6也能適配Li+

C.該冠酸分子中碳原子雜化方式有2種

D.一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.冠酸能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)；

B.堿金屬離子中，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑；

C.冠酸中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4；

D.由圖可知，螯合離子中K+與6個(gè)O原子形成配位鍵。

【解答】解：A.冠醒能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，可以用來識(shí)別堿金屬離子，

故A正確；

B.堿金屬離子中，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑，所以二苯并-18-

冠-6不能適配Li+,故B錯(cuò)誤；

C.冠酸中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,C原子為sp?雜化，亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,

C原子為sp3雜化，故C正確；

D.由圖可知，螯合離子中K+與6個(gè)。原子形成配位鍵，一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6,故D正

確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查配合物和原子雜化，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子雜化

類型判斷方法、配合物中配位數(shù)判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.（2024?惠山區(qū)校級(jí)開學(xué)）從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖如圖，其中屬于從NaCl

晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（）

A.①和③B.②和③C.①和④D.只有④

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的C「有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），構(gòu)成正八

面體；每個(gè)C「周圍距離最近的Na+也有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，據(jù)此作答。

【解答】解：在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍最鄰近的C「有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，同理，每個(gè)C「周圍

最鄰近的6個(gè)Na+也構(gòu)成正八面體，由此可知圖①和④是從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖，故C正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子晶體的代表物質(zhì)NaCl、CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，難度不大。

16.（2024?道里區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列各組物質(zhì)中，都由原子構(gòu)成的一組是（）

A.汞、氯氣B.石墨、金剛石

C.氨、干冰D.硫酸銅、氯化鈉

【專題】物質(zhì)的組成專題.

【分析】根據(jù)各個(gè)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A.汞是由汞原子直接構(gòu)成的；氯氣是由氯分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；

B.石墨、金剛石均是由碳原子直接構(gòu)成的，故B正確；

C.氨是由氨子構(gòu)成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅、氯化鈉均是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，分別是由銅離子和硫酸根離子、鈉離子

和氯離子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確

解答本題的關(guān)鍵。

17.（2024春?越秀區(qū)期末）干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.干冰能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形

B.1個(gè)干冰晶胞中含有14個(gè)CO2分子

C.干冰升華時(shí)，CO2的c=o受到破壞

D.1個(gè)C02分子周圍有4個(gè)緊鄰分子

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】干冰屬于分子晶體，只存在范德華力，屬于最密堆積，1個(gè)?。2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，

據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.干冰是分子晶體，晶體具有自范性，故能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，故A正確；

B.1個(gè)干冰晶胞中二氧化碳在8個(gè)頂角和6個(gè)面上，根據(jù)均攤法則，1個(gè)干冰晶胞中含有的C02分子

數(shù)=8x!+6x9=4,故B錯(cuò)誤；

oZ

C.干冰升華時(shí)，只破壞分子間的作用力，故C02的C=0未受到破壞，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于分子晶體，只存在范德華力，屬于最密堆積，1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型及性質(zhì)判斷，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力、熟悉均攤法

計(jì)算和晶胞結(jié)構(gòu)特征是解題關(guān)鍵，注意掌握配位數(shù)的計(jì)算，題目難度中等。

18.（2024春?南開區(qū)期末）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）

A.12和NaClB.SiC和Na2OC.Cu和AgD.SiO2和SO3

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體；

分子間通過分子間作用力形成的晶體為分子晶體；

相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng)狀的晶體為共價(jià)晶體；

由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體為金屬晶體。

【解答】解：A.碘為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.碳化硅為共價(jià)晶體，氧化鈉為離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.銅和銀都是金屬晶體，故c正確；

D.二氧化硅為共價(jià)晶體，二氧化硫?yàn)榉肿泳w，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵和晶體類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微

粒及微粒之間作用力、晶體類型判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子晶

體，題目難度不大。

19.（2024春?番禺區(qū)校級(jí)期末）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下

列關(guān)于該碳玻璃的說法不正確的是（）

A.具有自范性

B.與石墨互為同素異形體

C.化學(xué)性質(zhì)與金剛石相似

D.足球烯（C60）的沸點(diǎn)可達(dá)500℃左右，足球烯為分子晶體

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.自范性是晶體的性質(zhì)；

B.碳玻璃和石墨均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)；

C.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體；

D.由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體。

【解答】解：A.自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，故A錯(cuò)誤；

B.碳玻璃和石墨均是由C元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，故B正確；

C.金剛石與碳玻璃均是由C元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，故性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理

性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，故C正確；

D.足球烯（C60）相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)可達(dá)500℃左右，但足球烯為分子晶體，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。

20.（2024春?天心區(qū)校級(jí)期末）銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是

(

A.該離子晶體是由陽離子和陰離子通過弱的相互作用形成的晶體

B.該離子晶體中還存在0—0

C.該離子晶體中銅離子的化合價(jià)為+1

D.該離子晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)不需要破壞離子鍵

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合；

B.該化合物由氧離子和亞銅離子構(gòu)成；

C.由均攤法寫出化學(xué)式即可判斷化合價(jià)；

D.該離子晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)有自由移動(dòng)的Cu+和

【解答】解：A.離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，離子鍵中陰陽離子相互作用力較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物由氧離子和亞銅離子構(gòu)成，晶體中不含0—0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.由均攤法可知，銅離子個(gè)數(shù)為4,氧離子個(gè)數(shù)為1+8X!=2,該化合物的化學(xué)式為CU20,氧元素的

化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，銅離子的化合價(jià)為+1,故C正確；

D.該離子晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)有自由移動(dòng)的Cu+和。2-，需要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

二.解答題（共4小題）

21.（2024秋?河北區(qū)期末）NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科

學(xué)研究的重要課題。

（1）以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物做催化劑，使用前用H2和N2的混合氣體將其還原為具有活性的金屬鐵。

鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：

圖1圖2

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2o

ii.圖1晶胞的棱長為apm（lpm=lX1010cm）,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，其密度p=

112,

――二。g?cmo

Naxcpxluw—

圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個(gè)鐵原子周圍最多有12個(gè)緊鄰的鐵原子。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。H原子、Li原子和

Na原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镠>Li>Na（用元素符號(hào)表示）。

（2）NH3BH3（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是B原子（用元素符號(hào)表示）。

②比較熔點(diǎn)：NH3BH3>CH3cH3（填“>"或“<。

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；分析與推測能力.

【分析】（1）根據(jù)鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,按均攤法計(jì)算，

頂點(diǎn)屬于晶胞的八分之一，面上屬于二分之一，體心屬于1,以圖2某個(gè)頂點(diǎn)鐵原子為例，每個(gè)晶胞中

有3個(gè)面心緊鄰一個(gè)頂點(diǎn)，H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原

子核對(duì)最外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)在NH3BH3結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對(duì),B原子為缺電子原子,NH3BH3（氨硼烷）與CH3cH3

互為等電子體，進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）①鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,價(jià)層電子排

布式為：3d64s2,

故答案為：3d64s2；

②i.根據(jù)均攤原則，左側(cè)晶胞中鐵原子數(shù)為8x^+1=2,右側(cè)晶胞中鐵原子數(shù)為8x鼻6X2=4,

ooZ

兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2,

故答案為：1：2；

ii.圖1晶胞的棱長為apm（IpmnlXlolOcm）,晶胞中鐵原子數(shù)為2,則其密度p=2冬一=

CLX10XN/

112-3

-------；3------rg3o0g'cm

NAxaxlO

112

故答案為:

330

NAxaxlO-'

3x8

以圖2某個(gè)頂點(diǎn)鐵原子為例，每個(gè)晶胞中有3個(gè)面心緊鄰一個(gè)頂點(diǎn)，因此一個(gè)鐵原子周圍最多有三=

12個(gè)緊鄰的鐵原子,

故答案為：12；

③H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引

作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，第一電離能H>Li>Na,

故答案為：H>Li>Na；

（2）①在NH3BH3結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對(duì)，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提

供空軌道，

故答案為：B；

②NH3BH3（氨硼烷）與CH3cH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間

會(huì)形成氫鍵，所以NH3BH3熔點(diǎn)高于CH3cH3,

故答案為：>。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶胞的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有的知識(shí)

進(jìn)行解題。

22.（2024?西湖區(qū)校級(jí)模擬）氧族元素及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。

（1）請寫出基態(tài)Se原子簡化電子排布式「Ar]3d1°4s24P4,常溫下硒單質(zhì)是固體（氣體、液

體、固體），同周期的元素中含有最多未成對(duì)電子的元素是Cr（請寫元素符號(hào)）。

（2）下列說法正確的是CD0

A.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個(gè)區(qū)，Se位于元素周期表P區(qū)

B.Se的第二電離能小于As（碑）的第二電離能

C.硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4大于H2SeO3

D.Se=O不穩(wěn)定，因?yàn)槠滏I長較長，n鍵重疊較弱

E.已知某含硒化合物的結(jié)構(gòu)簡式為DL]],不能使澳的四氯化碳溶液褪色，Se的雜化方式為sp3

（3）人體代謝甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因三種物質(zhì)都是

分子晶體，甲硫醇、甲硒醇結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最

有機(jī)物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇

沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05

(4)一種銅錮硒晶體(化學(xué)式為CuInSe2)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中In和Se未標(biāo)明，用A或者B

代替。推斷In是A(填“A”或"B”)，晶體中一個(gè)Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)為

8o

F

I/

F—Sb1

I、F

(5)魔酸[H(SbF6so3)]由SbF5(F)與HSO3F等物質(zhì)的量化合生成，寫出其中陰離子

OFF

「II\/-1-

F—S—O—Sb—F

II/\」

的結(jié)構(gòu)式：OFF。

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；分析與推測能力.

【分析】(1)根據(jù)Se原子序數(shù)34,常溫下硒單質(zhì)是固體，為第四周期VIA族非金屬元素，進(jìn)行分