2025年中考化學(xué)第一輪專項(xiàng)練習(xí)：工藝流程題（解析版）

工藝流程題

一、填空與簡答

1.鈦(Ti)被稱為“航空金屬”o利用鈦精礦(主要成分為TiCh)制備金屬鈦(Ti),主要工藝流程

如圖：

TiCl,蒸汽

鈦氯氣、焦炭

精

礦C1,

,廢氣

鎂一瀛氣MgCl2

800-步驟3

1000℃

V

液態(tài)Ti04

粉碎機(jī)反應(yīng)釜沸騰爐合成器

查閱資料：①常溫下鈦不和非金屬反應(yīng),高溫時(shí)可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng);

②Mg與N2在高溫下會反應(yīng)生成Mg3N2o

(1)構(gòu)成金屬Ti的微觀粒子是o

⑵反應(yīng)釜中攪拌的目的是o

(3)推測反應(yīng)釜廢氣中是CO氣體，從元素守恒的角度分析其原因是o

(4)合成器中，制取金屬鈦時(shí)需要在氨氣流中制取，通入氟氣的作用是0反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—，該反應(yīng)屬于—反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(5)該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

2.《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法：“抱其水熬之，則成膽研，烹膽磯則成銅；熬膽研

鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制銅工藝流程如下圖。

步驟①

苦泉水回

(1)步驟①中的操作名稱是.

(2)“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的基本類型是.反

應(yīng)。

(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請你寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式—o寫出氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式.

3.豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如下所示，請回答下列問題。

(1)赤鐵礦石屬于(填“純凈物”或“混合物”)。粉碎機(jī)將礦石粉碎的目的是o

高溫

(2)還原反應(yīng)室中發(fā)生的兩個還原氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為Fe2C>3+3H2-2Fe+3H2O

和O

催化劑J

(3)催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)之一為CH4+X=^2CO+2H2。其中，X的化學(xué)式為_____

局溫

(4)與傳統(tǒng)的高爐煉鐵比較，豎爐煉鐵有什么優(yōu)勢？o

4.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

［原理］FeS2>SO2°〉催炳>sc)3比。>H2sO4

【工藝流程】

98.3%

催化劑

fill

催化劑

TVT供稀釋

]?用硫酸

--------

接觸室吸收塔

⑴黃鐵礦是(填“純凈物”或“混合物”)。黃鐵礦在加入到沸騰爐之前要進(jìn)行粉碎以及在吸收裝置

中液體由上而下形成噴霧狀的目的是

高溫

⑵沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+HO2-2X+8SO2,其中X的化學(xué)式為

(3)接觸室中發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素有(填元素符號)o

(4)工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的SO"其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(提示：生成物中有一種難

溶性鹽是CaSOs)。

(5)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法中正確的是_(填標(biāo)號)。

A.生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多S0,、SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨

B.催化劑能夠加快SO?的反應(yīng)速率和增大SO3的產(chǎn)量

C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

5.煤是重要的能源，也是化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料。

(1)隨著煤、石油等(填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，開發(fā)更多的新能源顯得相當(dāng)

重要。

(2)烏黑的煤炭經(jīng)過化學(xué)加工合成天然氣的工藝流程如圖所示。

空氣水蒸氣水蒸氣

①為使煤炭在氣化爐中充分反應(yīng)，可以進(jìn)行的操作是O

②，，變換爐，，中一氧化碳和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后co含量降低，則氣體含量增加的

是o

③合成天然氣(CH4)燃燒的化學(xué)方程式是o

(3)合成塔中主要是CO和七反應(yīng)生成CH4和H20?若將CO和H2按分子數(shù)之比為1:3混合，在催化

劑的作用下合成CH4,當(dāng)合成塔中含量不再發(fā)生變化時(shí)(平衡時(shí))，測得各氣體成分含量與壓強(qiáng)的關(guān)

系如圖所示。根據(jù)圖像分析，為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)控制壓強(qiáng)在(填“高”或“低”)壓區(qū)。(注:

增大壓強(qiáng)，有利于甲烷生成)

%

、

凝

白

奧

及

5FCO

0匚

0.10.50.91.31.7

壓強(qiáng)/MPa

6.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。如圖是利用鈦白粉(TiCh)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

化合價(jià)

丁

+7

+5

+4，丙

焦炭Mg

+1

氯氣0.....-乙：

-1一，甲：：

鎂和氯氣

氫化物單質(zhì)氧化物物質(zhì)類別

圖1圖2

⑴圖1的鈦白粉(TiCh),其中鈦元素的化合價(jià)為

(2)寫出圖1中反應(yīng)H的化學(xué)方程式

(3)圖1該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有o

⑷以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖2為氯的價(jià)類圖，請分

析該圖后填寫氯元素化合價(jià)為。的物質(zhì)化學(xué)式為,丙處物質(zhì)化學(xué)式。

(5)HC1在圖2中可能位于處。

7.甲醇是一種綠色、清潔的燃料。這種燃料既符合環(huán)保要求，又具有高效、安全、穩(wěn)定的特性。甲

醇可通過二氧化碳加氫生成，每生產(chǎn)1噸甲醇消耗1.375噸二氧化碳，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生

利用，所以被簡稱為“零碳”燃料。

如圖是我國通過光伏發(fā)電制得的氫氣與二氧化碳共同作用生產(chǎn)甲醇的工藝流程。此外，研究發(fā)現(xiàn)，甲

醇的產(chǎn)率與催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

二氧化碳

氧氣

依據(jù)上文，回答下列問題。

(1)甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(寫一點(diǎn)即可)。

(2)圖1中“步驟2”使用CuO作為催化劑，反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量和不變，該流程中可重復(fù)利

用的物質(zhì)是=

(3)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇有利于緩解(填一種環(huán)境問題)。

8.我國是最早冶煉鋅的國家。用鋅精礦(主要成分是ZnS)火法煉鋅的工藝流程如圖所示。請結(jié)合

圖文信息，分析思考，解決問題：

(1)沸騰爐的爐氣若直接排放會引起酸雨，這是因?yàn)槠渲泻小?/p>

(2)焦炭進(jìn)入還原爐前需粉碎處理，這樣做的目的是,焦炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

<3)冷凝器中的原理是利用不同將粗鋅和一氧化跟分離.鋅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為卷.

其中X=O

9.科技發(fā)展催生了許多新型化學(xué)工藝流程，下列流程對于解決能源和環(huán)境問題有重大意義。

］。2

廣燃料

太陽能一■電能t反嬴上

反應(yīng)n卜》CH,OH（液體燃料）

fI（催化劑）jHQ

H2O

co,

（1）“碳達(dá)峰”是指CO?排放量達(dá)到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是O

A.大量使用一次性餐具B.使用清潔的氫能源

C.使用脫硫煤D.推廣電動汽車

（2）自然界中，大量的碳元素以化合態(tài)的形式存在于化石燃料中，以單質(zhì)存在的有金剛石、石墨等。

一定條件

在一定條件下，C（有明八c（金剛石），該變化屬于變化（填“物31”或“化學(xué)”）。

（3）“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排等措施使CO?的排放總量和減少總量相當(dāng)。反應(yīng)II有利于實(shí)

現(xiàn)“碳中和"，消耗CO?,該反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（4）化石燃料的燃燒會導(dǎo)致空氣污染，下列氣體屬于空氣污染物是=

A.COB.PM2.5C.SO2D.C02

10.閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

材料一：合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，如圖1是合成氨的工藝

流程：

分離、利用

圖1

請回答下列問題：

⑴上述流程中“分離、利用”的目的是。根據(jù)表1中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N?、凡分

離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在—（填序號）。

表1物質(zhì)的沸點(diǎn)

NH

物質(zhì)H2N23

沸點(diǎn)-252.8℃-195.8℃-33.3℃

@-252.8℃<?<-33.3℃@-252,8℃<r<-195.8℃@-195.8℃<z<-33.3℃

(2)上述流程中氮?dú)?、氫氣合成氨氣反?yīng)的微觀示意圖如圖2所示。

氨的含量/%

壓強(qiáng)慶氣壓

圖3

根據(jù)圖2描述合成氨反應(yīng)的微觀過程：o結(jié)合圖1、圖2寫出合成氨的化學(xué)方程式：

(3)如按圖3所示條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若要達(dá)到氨含量達(dá)到40%,你建議工廠選用的合成氨環(huán)境條

件是：_______

A.300℃低壓B.500℃高壓

(4)氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為。根據(jù)表2中性質(zhì)判斷，使得液氨有望取代液氫成為新一

代綠色能源可能原因是

25℃水中溶解度標(biāo)況下密度

性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

/g-L-'/g-L-1

氨氣無色、刺激性-77.7-33.33150.769

氫氣無色、無味-259.2-252.80.00150.0899

11.在一定條件下CCh轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的工藝流程如圖所示：

HOCO

j2(2

Fe制氫制醇舊分離—CH3OH

~I~~

物質(zhì)XH2O

查閱資料：CH30H易溶于水，熔點(diǎn)-97.8℃,沸點(diǎn)64.7℃。

回答下列問題：

⑴標(biāo)出Fe中鐵的化合價(jià),CCh的微觀意義o

(2)“制氫”：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體鐵的氧化物X和H2。已知：物質(zhì)X中m(Fe)：

m(O)=168：64,則物質(zhì)X的化學(xué)式為。

(3)“制醇”：CCh與H2得到CH30H和水，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_____o

(4)“分離”：加熱CH30H和H2O的混合物，先轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物質(zhì)是o

12.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上以煤、空氣、水等為原料制備甲醇的主要工藝流

程如下圖。

氣化爐變換爐吸收塔合成塔

一定條件

(1)變換護(hù)中發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O^^^H2+CO2,化合價(jià)發(fā)生變化的元素是一

(2)吸收塔中被吸收的物質(zhì)是

(3)合成塔中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，在方框內(nèi)畫出微粒圖示。

O氫原子

300~400℃

O碳原子

O+催化劑

逐氧原子

(4)甲醇中的碳元素來自于原料中的,其中碳元素和氫元素最簡質(zhì)量比是o

13.氨氣(NW)是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。

一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NHs和物質(zhì)KHCO3的工藝流程如圖所示(部分反應(yīng)條件已略

去)。

分離液態(tài)空氣

回答下列問題：

(1)步驟③中氮元素的化合價(jià)從價(jià)變化到-3價(jià)。

(2)根據(jù)信息，請寫出“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)NHs中，氮元素與氫元素的質(zhì)量比為。

催化劑

(4)氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2^=4NO+6R,貝I]R的

化學(xué)式為,此推斷的依據(jù)是o

14.某工廠利用海水制鹽，在后續(xù)過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”，“鹽泥”的主要成分為MgSO,、BaSO4

和NaCl。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如圖所示。(已知：BaSO4是難溶于水的白色固體。)

操作1操作2蒸發(fā)濃縮器操作3

己知：MgSO4,NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl/g35.736.036.637.338.4

MgSO4/g22.033.744.554.655.8

(1)20℃時(shí)，40mL水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為。(20℃時(shí)，水的密度為lg/cn?)

(2)“操作1”的目的是o

(3)“操作3”的名稱是，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填

儀器名稱)；

(4)“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。

(5)從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試

劑是o

15.新中國成立70年來，我國化學(xué)工業(yè)得到長足發(fā)展。

(1)積極開發(fā)燃料酒精等石油替代品。酒精(C2H6。)屬于(選填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。

(2)充分利用化石能源。對煤進(jìn)行脫硫處理，避免燃燒產(chǎn)生二氧化硫，防止產(chǎn)生_____o將煤進(jìn)行粉碎,

并鼓入大量空氣進(jìn)行燃燒，其目的是。

(3)化肥產(chǎn)量遙遙領(lǐng)先。下圖是某化工廠設(shè)計(jì)了制備(NHJ2SO4的工藝流程，其溶解度如下表，沉淀

池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3J+(NH4)2SO4。

Cas。,懸濁液

硫酸鏤的溶解

70.676.7103.8

度(g/100g水)

操作①的名稱是,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)。操作②的過程是先加熱濃縮，再,獲得

(NHjSO4晶體屬于(選填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)。沉淀B高溫煨燒的化學(xué)方程式為,

為達(dá)成綠色化學(xué)，可對該工藝中氣體Y進(jìn)行。

16.中國科學(xué)家在制氫載氧體研究領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。以CH,、水蒸氣、空氣為原料的制氫循環(huán)工藝

如圖所示。

氣固

分離

(1)蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型為o

(3)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為o

17.在牙膏中可加入輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。工業(yè)上以石灰石為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的工藝如圖所

示。石灰石中含少量Si。？，SiO2不參加反應(yīng)，也不溶于水。

氣體X氣體X

(1)煨燒石灰石時(shí)，通常要將石灰石粉碎，這樣做的目的是=

(2)石灰石在“煨燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是o

(3)固體甲加水過程中觀察到水沸騰，是因?yàn)榉磻?yīng)_____(用化學(xué)方程式表示)放出熱量。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，燃燒生成的氣體X可用于與濾液發(fā)生反應(yīng)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是(寫1條即可)。

(5)下列有關(guān)該工藝流程的說法中，錯誤的是o(填選項(xiàng)序號)

A.固體甲、不溶性固體乙的主要成分均為氧化物

B.操作I和操作H均為過濾

C.實(shí)驗(yàn)室可以利用煨燒石灰石來制取二氧化碳

18.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰(主要含SiC)2、加2。3和CaO等)為原料提鋁的

工藝流程如下：

硫酸K2s

浸渣濾液1氣體濾液2

己知：①SiO?不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；

/、高溫.

②“焙燒”時(shí)，反應(yīng)1：2KA1(S04)2-K2SO4+A12O3+3SO3T

反應(yīng)2：4KA1(SO)=2K2SO4+2A12O3+6X，+3O2T

(D“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是—,A12O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

⑵“浸渣，，的主要成分除殘余ALO3、CaSO”外，還有—(填化學(xué)式)。

(3)濾液1中含有的陰離子主要是—o

(4)“焙燒”時(shí)，反應(yīng)2中X的化學(xué)式為o

(5)“水浸”分離出AlQs進(jìn)行的操作是一。

⑹“水浸”后得到的“濾液2”可返回—工序(填序號)循環(huán)使用。

a.浸出b.沉鋁c.干燥脫水

答案和解析

1.⑴鈦原子

(2)使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有碳元素、氧元素，所以廢氣中可能

是CO氣體

(4)作保護(hù)氣，防止高溫下鈦與空氣中的氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)

800-1000℃

2Mg+TiCl4.-2Mgeb+Ti置換

(5)Mg和Cl2

【詳解】(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成金屬Ti的微觀粒子是鈦原子；

(2)反應(yīng)釜中攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(3)鈦精礦(主要成分為TiCh)與氯氣、焦炭反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不

變，反應(yīng)物中有碳元素、氧元素，所以廢氣中可能是CO氣體；

(4)氨氣的作用：氨氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在合成器中通入氤氣的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下鈦與空

氣中的氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)；鎂與四氯化鈦在高溫條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式

800-1000℃一

為：2Mg+TiCL2Mgeb+Ti,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物，屬于置換反應(yīng)；

(5)由流程圖可知，鎂在反應(yīng)中先消耗后生成，該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Mg和C12。

2.(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu置換

高溫小小高溫小

(3)2CUSO42CUO+2SO2T+O2TC+2CuO2Cu+CO2T

【詳解】(1)步驟①是硫酸銅溶液通過蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式

為Fe+CuSC>4=FeSO4+Cu；該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,

屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；

(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則該單質(zhì)必定含有Cu、S、。三種元素的一種，其是氣體，故其

高溫

為氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CUSO4=2CUO+2SO2T+O2T:

木炭與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+2Cu。-2Cu+CC\T。

3.(1)混合物增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分(合理即可)

高溫

⑵Fe2C>3+3CO=^2Fe+3co

(3)CO2

(4)更環(huán)保(合理即可)

【詳解】(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物；

先將赤鐵礦用粉碎機(jī)粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；

(2)還原反應(yīng)室一氧化碳和氫氣分別還原氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的

高溫

化學(xué)方程式為Fe2O3+3C0-2Fe+3CO2；氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

Fe2O,+3H2^=2Fe+3H2O

(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+X=^2CO+2H,可知，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0,

局溫

反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個

X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2;

(4)豎爐煉鐵中用到了一氧化碳和氫氣，氫氣是清潔能源，反應(yīng)產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，故豎爐

煉鐵的優(yōu)勢是:更環(huán)保。

4.(1)混合物增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

⑵Fe?()3

(3)S、0/0、S

⑷SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O

(5)AC

【詳解】(1)黃鐵礦主要成分為FeS2,屬于混合物；

黃鐵礦在加入到沸騰爐之前要進(jìn)行粉碎以及在吸收裝置中液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反

應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式

高溫

4FeS2+HO2-2X+8SO2,反應(yīng)前有4個鐵原子、8個硫原子和22個氧原子，反應(yīng)后有2個X、8

個硫原子和16個氧原子，則2個X中含有4個鐵原子和6個氧原子，則1個X中含有2個鐵原子和

3個氧原子，故X的化學(xué)式為FezOs；

(3)接觸室中二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為

催化劑

O2+2SO2^=2SO3,該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，

所以反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素有S、O；

(4)工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的SO?，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣

沉淀和水，化學(xué)方程式為SC)2+Ca(OH)2=CaSC)3J+H2O；

(5)A、生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多SO2,SO3的尾氣，可能會引發(fā)酸雨，說法正確，符合題

思；

B、在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，只能改變反應(yīng)速率，所以不能增

大$。3的產(chǎn)量，說法錯誤，不符合題意；

C、沸騰爐排出的礦渣含有氧化鐵，可用做工業(yè)煉鐵的原料，說法正確，符合題意。

故選：AC?

5.(1)不可再生

點(diǎn)燃

(2)將煤炭粉碎CO2和H2CH4+20,CO2+2H2O

⑶高

【詳解】(1)化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜的變化而形成的，主要有煤、石油、天

然氣，是不可再生能源；

(2)①將煤炭粉碎能增大反應(yīng)物的接觸面積，能使煤炭在氣化爐中反應(yīng)更充分；

②根據(jù)流程，加入了水蒸氣，一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，CO2和H2含量

增加；

點(diǎn)燃

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2O；

(3)由圖可知，壓強(qiáng)越高CO和H2的體積分?jǐn)?shù)越小，CH4和H?O的體積分?jǐn)?shù)越大，說明壓強(qiáng)越高，

CO和H2的反應(yīng)率越高，故應(yīng)控制在高壓區(qū)。

6.(1)+4

一定條件

⑵2Mg+TiCl4八2Mge%+Ti

(3)鎂、氯氣

(4)Cl2C102

⑸甲

【詳解】(1)冗。2中氧元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則灰。2中

鈦元素的化合價(jià)為+4；

(2)由流程圖可知，反應(yīng)II為鎂與四氯化鈦在一定條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為

一定條件

2Mg+TiCl"八2Mgeh+Ti；

(3)由流程圖可知，鎂和氯氣既作反應(yīng)物、又作生成物，則圖1該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物

質(zhì)有鎂、氯氣；

(4)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,則氯元素化合價(jià)為0的物質(zhì)為氯氣，其化學(xué)式為Cl?；

由圖2可知，丙對應(yīng)氯元素化合價(jià)為+4的氧化物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元

素的化合物，則丙中含有氯元素和氧元素，在化合物中氧元素常顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合

價(jià)的代數(shù)和為零，則丙的化學(xué)式為CIO,;

(5)HC1中氫元素的化合價(jià)為+1,根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則HC1中氯元素的

化合價(jià)為-1,則HC1在圖2中可能位于甲處。

7.(1)清潔無污染

(2)化學(xué)性質(zhì)水、氧化銅

⑶溫室效應(yīng)

【詳解】(1)由題干的信息“甲醇是一種綠色、清潔的燃料。這種燃料既符合環(huán)保要求，又具有高效、

安全、穩(wěn)定的特性”，所以甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)可以是清潔無污染等，故答案為：清潔無污染；

(2)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒

有改變的物質(zhì)叫催化劑，圖1中“步驟2”使用CuO作為催化劑，反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變，水、氧化銅既是反應(yīng)物又是生成物，該流程中可重復(fù)利用，故答案為：化學(xué)性質(zhì)；水、氧化銅；

(3)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于緩解溫室效應(yīng)，故答案為：溫室效應(yīng)。

8.(17。2/二氧化硫

高溫不

(2)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分C+2CuO-2CU+CO2T

⑶沸點(diǎn)18

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含硫元素，故ZnS燃燒

會生成二氧化硫，即沸騰爐的爐氣中應(yīng)含有二氧化硫，二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨

的發(fā)生；

(2)焦炭進(jìn)入還原爐前需粉碎處理，這樣做的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更

充分；

高溫.

焦炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CUO=2CU+CO2T;

(3)冷凝器中的原理是利用沸點(diǎn)不同將粗鋅和一氧化碳分離；

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故30=2+8+X+2,X=18。

9.(1)BD

(2)化學(xué)

催化劑

(3)CO2+3H2-CH3OH+H2O

(4)ABC

【詳解】(1)A、大量使用一次性餐具，不利于控制二氧化碳排放，故A不符合題意；

B、使用清潔的氫能源，減少化石能源的燃燒，可以減少二氧化碳的排放，故B符合題意;

C、使用脫硫煤，可以增加二氧化碳的排放，故C不符合題意；

D、推廣電動汽車，可以減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，故D符合題意。

故選BD；

(2)石墨在一定條件下反應(yīng)生成金剛石，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故填：化學(xué)；

(3)反應(yīng)H為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

COZ,+3HZ,^^=CHQ5H+H2Q.7,故H-A.填：COZ,+3HZ,^^=CH,OjH+H,2O，；

(4)目前計(jì)入空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物(粒

徑小于等于10微米的顆粒物，稱PMio)、細(xì)顆粒物(粒徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱PM2.5)

和臭氧等，二氧化碳是空氣組成成分之一，不屬于空氣污染物，故選ABC。

10.(1)將氫氣和氮?dú)庵貜?fù)利用，提高原料利用率③

(2)氮?dú)?、氫氣分子先分解成氮原子和氫原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子

高溫、高壓

N+3H2NH,

22催化劑

⑶A

(4)使氨氣與氫氣和氮?dú)夥蛛x，并將氮?dú)夂蜌錃庵貜?fù)利用，提高原料利用率氨氣燃燒產(chǎn)物

無污染，且常溫下用催化劑就能完成氨的合成，大大降低了生產(chǎn)成本

【詳解】(1)根據(jù)流程可知，合成的氨氣中含有原料氣體氮?dú)夂蜌錃?，所以通過分離、利用，可將

氫氣和氮?dú)庵貜?fù)利用，提高原料利用率。故填使氨氣與氫氣和氮?dú)夥蛛x，并將氮?dú)夂蜌錃庵貜?fù)利用，

提高原料利用率；

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氮?dú)夂蜌錃獾姆悬c(diǎn)相比于氨氣更低，所以要將氨氣和氫氣、氮?dú)夥蛛x，可保持溫

度在-195.8C到-33.3℃之間，在此溫度區(qū)間內(nèi)，氮?dú)?、氫氣均轉(zhuǎn)化為氣體逸出，氨氣保持液體狀態(tài)，

可將氨氣分離出來。故選③；

(2)根據(jù)圖示可知，合成氨氣的過程是將原料氮?dú)狻錃夥肿酉确纸獬傻雍蜌湓?，然后氮?/p>

子和氫原子再組合成氨氣分子。故填氮?dú)?、氫氣分子先分解成氮原子和氫原子，然后氮原子和氫原?/p>

再組合成氨氣分子；

該過程是將氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下轉(zhuǎn)化為氨氣，其化學(xué)方程式為

高溫、高壓高溫、高壓

N,+3H,^-2NH],故填N,+3H,2NH]；

催化劑3催化劑3

(3)根據(jù)圖3可知，在相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，氨氣的含量越高；相同壓強(qiáng)下，溫度越低，氨氣的

含量越高。所以要使氨氣的含量達(dá)到40%,應(yīng)選擇的環(huán)境條件是300℃、低壓，500℃條件下氨的含

量很難達(dá)到40%,且選擇低溫低壓可以節(jié)約能源、安全。

故選A；

點(diǎn)燃

(4)氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為4皿3+302=22+6珥。，故填

4NH3+3O22N2+6H2O；

氨氣在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)?，不會對環(huán)境造成污染，且根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，常溫下

用催化劑就能完成氨的合成，大大降低了生產(chǎn)成本，所以有望成為新一代綠色能源。故填氨氣燃燒產(chǎn)

物無污染，且常溫下用催化劑就能完成氨的合成，大大降低了生產(chǎn)成本；

11.(1)Fe1個二氧化碳分子/I個二氧化碳分子中有1個碳原子和2個氧原子

(2)Fe3O4

一定條件

⑶CO?+3H2'、CH3OH+H2O

(4)CH3OH

【詳解】(1)由化合價(jià)的表示方法，在該元素符號的正上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)

字在后，故Fe中鐵元素的化合價(jià)顯。價(jià)可表示為：K；“CO2”微觀上可表示1個二氧化碳分子，1

個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的；

(2)設(shè)物質(zhì)X的化學(xué)式為FexOy,根據(jù)物質(zhì)X中m(Fe)：m(O)=168：64,則有x：產(chǎn)3§：g=3：

5616

4,物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe3O4；

(3)CCh與H2在一定條件下生成CH30H和水，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：

一定條件

CO2+3H2^^^CH3OH+H2O；

(4)由于CH3OH的沸點(diǎn)64.7℃,因此加熱CH30H和H2O的混合物，先轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物質(zhì)是CH3OHo

12.(1)碳元素、氫元素

(2)二氧化碳

⑶oo

oo

(4)煤3:1

一定條件

【詳解】(1)化學(xué)方程式CO+H2c中，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氫元素化

合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是碳元素、氫元素；

(2)由流程圖可知，吸收塔中被吸收的物質(zhì)是二氧化碳；

(3)由流程圖可知，合成塔中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氫氣在催化劑和300-400C條件下反應(yīng)生成甲

醇，化學(xué)方程式為2H*。力5rCHQH,則方框內(nèi)微粒圖示為OO

OO

(4)工業(yè)上以煤、空氣、水等為原料制備甲醇，由流程圖可知，甲醇最終是由一氧化碳與氫氣在一

定條件下合成的，而一氧化碳來自于氣化爐中煤和水反應(yīng)得到的，而空氣中的二氧化碳沒有參與反應(yīng),

所以甲醇中的碳元素來自于原料中的煤；

甲醇中碳元素和氫元素最簡質(zhì)量比是(12xl)：(lx4)=3:l。

13.(1)0

(2)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3化合反應(yīng)

(3)14:3

(4)H2O化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不改變(或質(zhì)量守恒定律)

【詳解】(DN2屬于單質(zhì)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為0,故步驟③中氮元素的化合價(jià)從。價(jià)變化到-3價(jià)。

(2)“步驟②"中二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+H2O+K2co3=2KHCC>3,該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。

(3)NH3中，氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：(1x3)=14:3。

(4)依據(jù)化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變可知，反應(yīng)前：4個氮原子、12個氫原子、10個氧原

子，反應(yīng)后：4個氮原子、4個氧原子，則6R中含有12個氫原子、6個氧原子，R的化學(xué)式：H2O?

14.(l)14.4g

(2)加速溶解

⑶過濾漏斗

(4)降溫

(5)飽和硫酸鎂溶液

【詳解】(1)由表可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,即100克水中最多溶解36.0克氯化鈉。

40gx36g

40ml水的質(zhì)量為40mlxlg/cm3=40g,那么40克水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為一而^—=14.4g,故填：

14.4g

(2)鹽泥和水一起加入，經(jīng)過操作1然后再經(jīng)過操作2過濾，說明操作1主要是為了加速溶解，故

填：加速溶解；

(3)由于“鹽泥”的主要成分為MgSO,、Bas。,和NaCl,BaSO4難溶于水，操作1溶解后，操作2

有濾渣產(chǎn)生，說明操作2為過濾，過濾后的溶液為硫酸鎂和氯化鈉溶液，硫酸鎂和氯化鈉溶液經(jīng)過蒸

發(fā)濃縮得到較多的氯化鈉晶體，溶液再在結(jié)晶槽中冷卻結(jié)晶獲得硫酸鎂晶體，經(jīng)過操作3,硫酸鎂晶

體被分離出來，過濾可以將固體和液體分離，所以操作3為過濾，故填：過濾；

過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；

(4)由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲

得硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫；

(5)從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗

滌試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去

雜質(zhì)，且減少損耗，故填：飽和硫酸鎂溶液。

15.(1)有機(jī)物

(2)酸雨(或污染)使煤充分燃燒

高溫不

(3)過濾降溫結(jié)晶氮肥CaCO3—CaO+CO2T循環(huán)利用

【詳解】(1)酒精是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故填：有機(jī)物；

(2)對煤進(jìn)行脫硫處理，避免燃燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣中易形成硫酸，從而引起酸雨或

污染；

將煤進(jìn)行粉碎，并鼓入大量空氣進(jìn)行燃燒，其目的是增大接觸面積，使燃燒更加充分；

故填：酸雨(或污染)；使煤充分燃燒；

(3)操作①是把溶液與沉淀分離開，故為過濾操作；

操作②的過程是先加熱濃縮，再降溫結(jié)晶，獲得(NH4)2SC)4晶體；

(NH4)2SO4中含有氮元素，屬于氮肥；

根據(jù)題意可知，沉淀B是碳酸鈣，高