江西省上進聯(lián)考2025屆高三年級5月聯(lián)合測評化學(xué)及答案

2025屆江西省高三年級5月聯(lián)合測評試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本要求。B.電子元件芯片中含有硅，硅元素在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處C.眼鏡電池中的石墨中每個碳原子與其他碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D.眼鏡外殼部分采用碳纖維材料，碳纖維是一種新型無機非金屬材料2.下列化學(xué)用語使用正確的是D.氨水中NH?與H?O分子間氫鍵主要形式可表示為A.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B.H?在Cl?中燃燒—KMnO?標(biāo)準溶液_4mL0.1mol·L-1C.測定H?C?O?溶液濃度D.制備[Cu(NH?)?]SO?·H?O晶體A.所有原子不可能共平面B.C原子有三種雜化方式C.能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可以和6molH?發(fā)生加成反應(yīng)5.某新型電池的正極材料的化學(xué)式為Z?Q?(MX?)?Y?。X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周A.基態(tài)Q原子的價層電子數(shù)為3選項實驗方案目的或結(jié)論A向Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加入蒸溶液變成藍色稀釋后溶液中存在[Cu(H?O)?]2+B和CH?COOH溶液的pHHCOOH的pH更小探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C入Na[Al(OH)?]溶液酸性：H?CO?>Al(OH)?D只生成了紅褐色沉淀高三化學(xué)第2頁(共8頁)高三化學(xué)第3頁(共8頁)第二步：通一段時間氮氣后向三頸燒瓶中加入過量PCl?,向冷凝管中通入已知PCl?易水解。下列說法錯誤的是A.通入一段時間的氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣防B.干燥管里可以盛裝無水CaCl?,防止三氯化磷遇空氣中的水分水解D.蒸餾可除去多余的PCl?9.乙醇水蒸氣重整制氫廣泛運用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理是C?H?OH(g)+H?O(g)一2CO(g)+4H?(g)△H=+255.7kJ·mol?1。一定溫度下，1.5MPa恒壓時，按水醇比n(H?O):D.若在原料氣體中充入一定量的惰性氣體，則C?H?OH平衡轉(zhuǎn)化率會增大高三化學(xué)第4頁(共8頁)A.X無順反異構(gòu)體B.X→Y的反應(yīng)原子利用率<100%11.利用雙極膜(BP)電滲析技術(shù)電解Li?SO?再生LiOH和H?SO?的原理如圖所示。下列說法錯誤的是bA.a連接直流電源的正極B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜C.標(biāo)準狀況下，當(dāng)X室生成22.4L氣體時，堿室生成212.擴散到空氣的NO?會給人類帶來健康威脅。一種TiO,光催化NO?還原的機理如圖所示。下列C.該過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)為2NO?+12H?=N?↑+6H?O13.板鈦礦中銅的氧化物X立方晶胞圖和鈦的氧化物Y四方晶胞圖如下圖所示，X晶胞參數(shù)為B.板鈦礦中銅氧化物晶胞中銅的配位數(shù)為2D.Y晶胞中C點原子坐標(biāo)為(0.6952,0.6952,0)15.(14分)我國鉑(Pt)資源極為稀缺，因此高三化學(xué)第5頁(共8頁)已知：①氯鉑酸銨[(NH?)?PtCl?]是不溶于水的黃色固體，氯亞鉑酸銨[(NH?)?PtCl?]易溶②25℃時，K[Fe(OH)?]=4×10-3?,K[Al(OH)?]=1.3×10-;當(dāng)溶液中離子溶度c≤1.0×10-?mol·L?1,可認為該離子完全沉淀。C(3)“浸出”時，Pt被氧化生成氯鉑酸(H,PtCl?),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)“還原溶解”得到氯亞鉑酸銨[(NH?)?PtCl?]溶液和CO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6)常溫下，若“調(diào)節(jié)pH”前c(Al3+)=0.13mol·L?1,忽略“調(diào)節(jié)pH”時溶液體積變化。當(dāng)pH≈ (保留小數(shù)點后一位)時Al3開始沉淀，此時溶液中Fe3+(填“是”或“否”)沉淀完全。16.(14分)利用新能源電解水生產(chǎn)的氫氣與CO?催化合成甲醇，可將可再生能源儲存于液體燃料中。二氧化碳和氫氣混合氣體在反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)有：(1)H?O的VSEPR模型為形；電解水制氫過程中陰極產(chǎn)生的氣體和陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積比為(2)已知反應(yīng)③的正反應(yīng)活化能為11.7kJ·mol?1,則其逆反應(yīng)活化能為kJ·mol?1。(3)往密閉容器中通入一定量CO?和H?,th內(nèi)，甲醇產(chǎn)率隨溫度變化以及甲醇、CO的選擇性隨溫度、壓強變化的圖像分別為圖1和圖2。圖1甲醇產(chǎn)率隨溫度先增大后減小的原因是;圖2中，L?表示在P?MPa下(填“CH?OH”或“CO”)的選擇性隨溫度變化的曲線，P?.(填“>”或“<”)P?。圖1(4)T℃、PMPa條件下，CO?和氫氣在密閉反應(yīng)器中發(fā)生上述3個反應(yīng)合成甲醇，已知投料比為n(CO?):n(H?)=1:3,達到平衡后甲醇的質(zhì)量分數(shù)為60%,二氧化碳轉(zhuǎn)化率為95%,此時甲醇的產(chǎn)率為_%(保留三位有效數(shù)字),反應(yīng)②的K,為_(用最簡分式表示)。17.(15分)苯甲酸在多個領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。一種以溴苯為原料合成苯甲酸的方法如下：I.苯基溴化鎂的合成實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略)。在儀器B中加入1.5g打磨過的鎂條和適量碘，通過雙排管充入氮氣，緩慢滴加溴苯(6.4mL,約0.06mol)的四氫呋喃(THF)溶液，邊滴邊攪拌。加畢后緩慢升溫至回流狀態(tài)，待鎂條的量不再Ⅱ.苯甲酸的合成實驗原理：向新制苯基溴化鎂的四氫呋喃溶液中持續(xù)通入CO?,反應(yīng)3h后，再緩慢滴加少量氯化銨溶液。將所得反應(yīng)液進行如下操作：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溴苯不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多種有機溶劑微溶于冷水，溶于熱水，可溶于乙酸乙酯等有機溶劑乙酸乙酯微溶于水，易溶于有機溶劑(1)儀器C的名稱為o高三化學(xué)第7頁(共8頁)(3)滴加氯化銨溶液可以除去反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的Mg(OH)Br,相應(yīng)的離子方程式的路線：(上述合成路線2025屆江西省高三年級5月聯(lián)合測評高三化學(xué)參考答案【解析】鈦合金具備強度高、密度小、抗腐蝕性能好等特點，用于鏡腿可保證眼鏡的耐用性和佩戴舒適度，A項正確；硅是常用的半導(dǎo)體材料，位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，B項正確；石墨能導(dǎo)電是因為其晶體中碳原子呈層狀排列，層內(nèi)每個碳原子與另外三個碳原子形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個未參與雜化于智能眼鏡外殼可減輕重量并保證強度，D項正確?！窘馕觥炕鶓B(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23p?,價層電子軌道表示子化合物，正確的電子式為[,B項錯誤；H?O?不是直線形分子，C項錯誤；氧原子電負性更強，與氧原子連接的氫幾乎成為質(zhì)子，更容易形成氫鍵，故在氨水中，NH?與H?0分子間氫鍵主要形式可表示為,D項錯誤。誤；KMnO?標(biāo)準溶液會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，C項錯誤；銅氨配合物在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶劑的極性，促使[Cu(NH?)?]SO?·H?O晶體析出，D項正確?！窘馕觥亢酗柡吞荚?，所有原子不可能共平面，A項正確；連有四個單鍵的碳原子為sp3雜化，碳碳雙鍵、苯環(huán)、含氮雜環(huán)中的碳原子為sp2雜化，—CN中的碳原子為sp雜化，B項正確；碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氯原子可以發(fā)生水解(取代)反應(yīng)，C項正確；—CN中的碳氮三鍵也可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol拉諾康唑最多可以和8molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。素周期表中相鄰，X的原子序數(shù)比F小，所以X為0元素；基態(tài)M原子3p軌道半充滿，則M的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p3,M和等于23,Q為V元素?；鶓B(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2,價層電子數(shù)為5,A項錯誤；簡單離子半徑：【解析】應(yīng)將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液緩慢加入至蒸餾水中稀釋，A項錯誤；烷基是推電子基，CH?COOH中羧基中的羥基的極性更小，CH?COOH溶液酸性更弱，HCOOH的pH更小，B項正確；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)也會生成氫氧化鋁，C項錯誤；未說明混合溶液中AlCl?、FeCl?的濃度大小，故難以通過該現(xiàn)象比較氫氧化鋁和氫氧化鐵的溶解度大小，也難以比較二者溶解度常數(shù)的相對大小，D項錯誤。高三化學(xué)第1頁(共5頁)高三化學(xué)第2頁(共5頁)【解析】標(biāo)準狀況下，22.4LCl?的物質(zhì)的量為1mol,1molCl?中含有1molp-pσ鍵，A項正確；67.5gCIO?的物質(zhì)的量為1mol,1molCIO?含有的原子數(shù)為3NA,B項正確；CIO2的中心原子為CI原子，其孤電子對數(shù)=(8-2×2)÷2=2,1molCIO?中心原子的孤電子對數(shù)為2NA,C項錯誤；由化學(xué)方程式可知，生成2molNaCl時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D項正確。【解析】雙酚A分子中含有兩個酚羥基，加熱時易被氧氣氧化，A項正確；無水CaCl?只能防止三氯化磷遇空氣中的水分水解，不能吸收反應(yīng)生成的HCI,故干燥管里應(yīng)盛裝堿石灰或生石灰，B項錯誤；關(guān)閉裝置時，若先停止通入冷凝水，再停止加熱，可能會造成產(chǎn)物的損失，C項正確；蒸餾是為了除去剩余的三氯化磷及溶解的少量氯化【解析】工業(yè)生產(chǎn)除了要考慮限度，還要考慮化學(xué)反應(yīng)速率，壓強過低，化學(xué)反應(yīng)速率太慢也不利于工業(yè)生產(chǎn)，A項錯誤；c(CO?):c(H?)始終都等于1:2,B項錯誤；反應(yīng)容器的體積未知，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；充入一定量的惰性氣體，反應(yīng)體系分壓減小，化學(xué)平衡正向移【解析】X的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH—CH?,無順反異構(gòu)體，A項正確；X→Y的反應(yīng)還生成了水，原子利用率<100%,B項正確；Y和Z均含有手性碳原子，存在手性異構(gòu)體，C項錯誤；PPC和ZNaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，D項正確。【解析】由題干信息可知，SO2要進入酸室，Li要進入堿室，故A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，酸室為陽極室，X室為陰極室。酸室為陽極室，a連接直流電源的正極，A項正確；A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，B項正確；X室電極反應(yīng)式為2H?+2e?=H?↑,當(dāng)標(biāo)準狀況下X室生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移了2mole”,堿室生成2molLiOH,C項正確；酸室電極反應(yīng)式為2H?O-4e?=—4H?+0?↑,且SO2要進入酸室，酸室中H?SO?濃度增大；雙極膜會等額提供X室中反應(yīng)消耗的H?,故X室中H?SO?濃度不變，D項錯誤。過程不涉及非極性鍵的斷裂，C項錯誤；方程式電荷不守恒，D項錯誤?！窘馕觥縔晶胞中Ti的個數(shù)為,0的個數(shù)為,所以鈦氧化物的化學(xué)式為TiO?,A項正確；由X晶胞可知，氧原子的配位數(shù)為4,銅原子的配位數(shù)為2,B項正確；Cu?O的晶胞密度項錯誤；根據(jù)晶胞中面上的原子到最近頂點距離相等，所以C原子到底面右前方頂點的距離等于B原子到A原子的距離，所以C點原子分數(shù)坐標(biāo)為(1-0.3048,1-0.3048,0),即(0.6952,0.6952,0),D項正確?！窘馕觥坑深}意可知，A2-可發(fā)生水解：A2-?+H?0HA?+OH,常溫下Na?A溶液(不含CO高三化學(xué)第3頁(共5頁)Na?A溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na?)+c(H*)=2c(A2?)+c(HA~)+c(OH?),元素守恒關(guān)系：c(Na)=2+2c(HA~),兩式聯(lián)立可得：c(Na*)+2c(H+)=2c(A2-)+2c(OH?),將c(Na+)=0.2mol·L?1代入得到c(A2-)+c(OH?)-c(H+)=0.1mol·L1,B項錯誤；碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出會導(dǎo)致溶液氫離子濃度減小，pH增15.【答案】(1)>(1分)1s22s22p?3s23p?3d?4s2或[Ar]3d?4s2(1分)(2)除去積碳和有機物(2分，積碳1分，有機物1分)(3)3Pt+18HCl+2NaClO?=3H?PtCl?+2NaCl+6H?O(2分，物質(zhì)錯誤及未配平不得分)SiO?(1分)(4)KSCN溶液(1分，寫NH?SCN溶液等合理答案也得分)(5)(NH?)?PtCl?+H?C?O?=(NH?)?PtCl?+2HCl+2CO?↑(2分，物質(zhì)錯誤及未配平不得分)(6)3.3(2分)是(2分)【解析】(1)基態(tài)Al原子的價層電子排布式為3s23p1,容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能小于鎂。(2)含鉑廢催化劑中含有積碳和有機物，焙燒可以除去積碳和有機物。(3)Pt在有HCI的環(huán)境下被NaCIO?氧化生成氯鉑酸(H?PtCl?),NaCIO?被還原為NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pt+18HCl+2NaClO?=3H?PtCl?+2NaCl+6H?O;“浸渣”的主要成(4)檢驗沉淀是否洗凈，可以檢查最后一次洗滌液中是否含有Fe3。通過向最后的洗滌液中加人KSCN溶液，觀察溶液是否變紅來判定。(5)“還原溶解”得到氯亞鉑酸銨[(NH?)?PtCla]溶液和CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH?)?PtCl?+H?C?O?=3.3,此時1,故此時Fe3已沉淀完全。16.【答案】(1)四面體(1分)2:1(2分)(2)102(2分)(3)相同條件下，溫度低于250℃,th內(nèi)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高速率越快，甲醇產(chǎn)率越大(1分);溫度高于250℃,th內(nèi)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)①、③均為放熱反應(yīng)(只答反應(yīng)①也可),溫度升高平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率下降(1分)CH?OH(1分)>(2分)(4)93.8(2分)【解析】(1)電解水的總反應(yīng)方程式為,陰極產(chǎn)生的氣體為H?,陽極產(chǎn)生的氣體為O?,在標(biāo)準狀況下陰、陽極產(chǎn)生的氣體之比為2:1。(2)方程式③可由方程式①減去方程式②得到，所以△H?=△H?-△H?=-90.3kJ·mol?1,且反應(yīng)③的正反應(yīng)活(3)根據(jù)溫度與甲醇產(chǎn)率圖可知，相同條件下，溫度低于250℃,th內(nèi)該反應(yīng)未達到平衡，此時溫度越高速率越快，相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率自然越大，而溫度高于250℃,th內(nèi)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，反應(yīng)①、③均為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率下降；溫度升高，反應(yīng)①、③均逆向移動，甲醇的選擇性下降，L?表示在P?MPa下CH?OH的選擇性隨溫度變化的曲線；壓強越大，越有利于反應(yīng)①、③正向移動，甲醇的選擇性更大，高三化學(xué)第4頁(共5頁)(4)根據(jù)題意，在T℃,PMPa條件下n(CO?):n(H?)=1:3在反應(yīng)器中反應(yīng)，假設(shè)初始投入的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則平衡時剩余1×(100%-95%)mol=0.05molCO?,生成(44g+6g)×60%=30g即0.9375mol甲醇；根據(jù)碳元素守恒可知生成了0.0125molCO,根據(jù)氧元素守恒可知生成了0.95mo