（3）離子反應(yīng)-2025屆高考化學(xué)百日沖刺小題特訓(xùn)

（3）離子反應(yīng)——2025屆高考百日沖刺小題特訓(xùn)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵及分子間作用力的說法正確的是()A.和中的化學(xué)鍵類型完全相同B.發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程，不一定是化學(xué)變化C.HCl比穩(wěn)定是因為分子間作用力前者大于后者D.葡萄糖溶解于水中的過程破壞了分子中的共價鍵2.下列方程式書寫錯誤的是()A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：B.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，（g）與足量的（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量3.下列指定條件下的離子組中所有離子能大量共存的是()A.強(qiáng)酸性溶液中：B.溶液中：C.強(qiáng)堿性溶液中：D.無色透明溶液中：4.酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()A.在水溶液中的電離方程式為：B.常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C.水溶液中：D.與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：5.下列有關(guān)圖象的說法正確的是()A.圖甲表示：向某溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B.圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C.圖丙表示：物質(zhì)的量之比為3:2的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系D.圖丁為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像6.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.將少量通入溶液中：B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C.向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全：D.向酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：7.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量:B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：8.X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：，某同學(xué)為確定其中含有的離子，設(shè)計并完成以下實驗（所加試劑均足量）。下列說法正確的是()A.X溶液中一定存在，可能不存在B.X溶液中一定存在，至少含有中的一種C.取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有D.X溶液中一定含有，且9.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.粗鹽中含有等雜質(zhì)，過程①為了除去這些離子，需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液B.母液到無水的一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.③和⑤均涉及反應(yīng)：，工業(yè)上每獲得，至少需要消耗10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收單質(zhì)硫，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是()A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為B.反應(yīng)過程中須不斷向體系中補(bǔ)充C.過程③中，通入產(chǎn)生D.回收S的總反應(yīng)為11.閱讀下列材料，完成下題。銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦（主要成分為）可以用于冶煉銅，反應(yīng)為，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。與濃硝酸反應(yīng)可得。加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色。溶液可以吸收氣體，用于除雜和尾氣處理。（1）下列說法正確的是()A.的鍵角比的鍵角大B.和的中心S原子都采取雜化C.如圖所示是晶胞中的位置，則一個晶胞中含有8個D.基態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子，得到的電子填充在3d軌道上（2）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.電解精煉銅時陰極反應(yīng)：B.溶液吸收氣體：C.溶于稀硫酸：D.與濃硝酸反應(yīng)：（3）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.具有孤電子對，可形成B.Cu合金熔點(diǎn)高，可用作導(dǎo)線C.具有還原性，可與CuO反應(yīng)制CuD.具有酸性，可用于刻蝕銅板12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C.加水稀釋時值增大的溶液中可大量存在:、、、

D.在堿性溶液中可以大量存在:、、、、13.某學(xué)習(xí)小組用電導(dǎo)率傳感器完成了兩組測定。實驗Ⅰ：在溶液中滴入溶液；實驗Ⅱ：在NaOH溶液中滴入溶液。兩個實驗的電導(dǎo)率變化情況如圖。下列相關(guān)說法正確的是()A.曲線①代表的是實驗Ⅱ的測定結(jié)果B.ab段和de段的離子方程式均為C.cd段的離子方程式為D.b、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)成分相同

答案以及解析1.答案：B解析：A．中含有離子鍵和非極性共價鍵，中只含離子鍵，故A錯誤；B．HCl溶于水鍵斷裂，HCl溶于水不是化學(xué)變化，故B正確；C．HCl比穩(wěn)定是因為鍵能大于鍵，故C錯誤；D．葡萄糖是非電解質(zhì)，葡萄糖溶解于水中的過程沒有破壞分子中的共價鍵，故D錯誤；選B。2.答案：B解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成，A項正確。方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS）和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B項錯誤。乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱生成沉淀和，C項正確。1g（g）的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的（g）的物質(zhì)的量小于0.5mol。對于放熱反應(yīng)來說，放熱越多，越小，則熱化學(xué)方程式為，D項正確。3.答案：B解析：A.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的，會與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以不能大量存在，A項錯誤；B.溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量存在，B項正確；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量，和發(fā)生反應(yīng)分別生成，所以不能大量存在，C項錯誤；D.在溶液中有顏色，不滿足無色透明溶液的條件，D項錯誤；綜上所述，正確答案是B。4.答案：B解析：A.由題干可知，為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：、，A錯誤；B.常溫下，的水解常數(shù)為，則水溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溶液的逐漸增大，B正確；C.水溶液中由質(zhì)子守恒可知：，C錯誤；D.由題干提供電離常數(shù)可知，與過量的水溶液反應(yīng)生成草酸根離子和，離子方程式：，D錯誤；故選B。5.答案：C解析：C.物質(zhì)的量之比為3:2的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，鎂和酸反應(yīng)速率快，放出的氫氣一樣多，故C正確；選C。6.答案：D解析：由于少量，溶液中剩余的與反應(yīng)產(chǎn)生的結(jié)合為HClO，正確的離子方程式為，A項錯誤。向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，HCHO被氧化成，正確的離子方程式為，B項錯誤。加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全時，也將轉(zhuǎn)化為沉淀，正確的離子方程式為，C項錯誤。向酸性溶液中加入難溶于水的固體，被氧化為（紫紅色），被還原為，D項正確。7.答案：A解析：A.用溶液吸收少量的具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成被還原為，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，A選項正確；B.向溶液中通入是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；C.向中滴加少量的的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正確的離子方程式應(yīng)為，C選項錯誤；D.電離出的優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，D選項錯誤；答案選A。8.答案：B解析：加入過量的鹽酸和氯化鋇溶液得到沉淀1，該沉淀為，則原溶液中一定含有，且100mL溶液中。X溶液中加入NaOH溶液加熱生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該氣體為氨氣，原溶液中存在，且100mL溶液中0.01mol。沉淀3在空氣中灼燒得到紅棕色固體，該紅棕色固體為，，說明原溶液中至少含有，中的一種，且。綜上分析，100mLX溶液中有，還有0.02mol鐵元素，無論鐵元素是還是，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)均超過所帶負(fù)電荷，所以溶液中還一定存在。當(dāng)鐵元素全部為時，溶液中的物質(zhì)的量濃度最少，為，即X溶液中。綜上分析，A、D項均錯誤，B項正確。檢驗應(yīng)取少量X溶液，先加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再加入適量氯水，若溶液呈紅色，則含有，C項錯誤。9.答案：B解析：A.在粗鹽中含有等雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是除去，加入除雜試劑的順序NaOH溶液→溶液→溶液→鹽酸，故A錯誤；B.母液到無水的一系列變化中，沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg單質(zhì)，故C錯誤；D.沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；選B。10.答案：D解析：為弱酸，離子方程式中不能拆，過程①中，生成CuS的反應(yīng)為，A錯誤；由題圖可知，是反應(yīng)的催化劑，先消耗后生成，不用向體系中補(bǔ)充，B錯誤；由題圖可知，過程③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，通入產(chǎn)生，C錯誤；由題圖可知，是反應(yīng)物，S是生成物，根據(jù)原子守恒，得失電子守恒，還生成，回收S的總反應(yīng)為，D正確。11.答案：（1）C（2）B（3）C解析：（1）中S的價層電子對數(shù)，采取雜化，有1個孤電子對，中S的價層電子對數(shù)，采取雜化，無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間排斥力，故的鍵角比的鍵角小，A錯誤；中中心原子S的價層電子對數(shù)為，S采用雜化，由A項分析知，的中心原子S采用雜化，B錯誤；由題圖可知，一個晶胞中的個數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式知，一個晶胞中含有8個，C正確；基態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子時得到一個電子，價層電子排布由變?yōu)?，得到的電子填充?s軌道上，D錯誤。（2）電解精煉銅時陰極上得電子被還原為Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)式：，A錯誤；溶液吸收氣體生成CuS沉淀，離子方程式為，B正確；溶于稀硫酸生成單質(zhì)銅，硫酸銅和水，離子方程式為，C錯誤；具有還原性，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與濃硝酸反應(yīng)，S元素會被氧化，D錯誤。（3）具有空軌道，中N原子具有孤電子對，可形成，A錯誤；Cu合金可用作導(dǎo)線是因為其具有導(dǎo)電性，B錯誤；可與CuO反應(yīng)制元素化合價降低，CuO作氧化劑，則作還原劑，體現(xiàn)還原性，C正確；可用于刻蝕銅板是因為其具有較強(qiáng)的氧化性，與其酸性無關(guān)，D錯誤。12.答案：D解析：A項,Fe3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存,錯誤;B項,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量OH-,Mg2+、Cu2+、與反應(yīng),在溶液中不能大量共存,錯誤;C項