2.2 氯及其化合物 課件-高中化學人教版（2019）必修第一冊

氯及其化合物NaClO+2HCl（濃）=Cl?↑+NaCl+H2O問題1：在之前的學習中，學習了哪幾種氣體的實驗室制法？問題2：請你們各組自行選擇一個氣體設計合理的實驗方案。問題3：寫出實驗步驟、畫出實驗裝置以及選擇裝置的原因。課前作業(yè)制備氣體實驗原理實驗裝置發(fā)生裝置收集裝置反應物狀態(tài)反應條件氣體在水中溶解性密度是否與水反應等氯氣的實驗室制法1反應原理任務1請你從含氯元素物質間的轉化關系分析，制取氯氣有哪些途徑？可以選擇哪些含氯試劑？HClNaClKClO3ClClClCl-10+1+5AgCl

Cl2HClOCa(ClO)2NaClOCl20ClOClO+1+5Cl-1+還原劑+氧化劑產(chǎn)物反應物核心元素：Cl物質類別化合價變化小結：常見氧化劑：

O2

F2

Cl2

Br2Fe3+

Cu2+

Ag+

KMnO4

MnO2

KClO3K2Cr2O7

濃H2SO4

HNO3Na2O2

H2O2常見還原劑：K

Ca

Na

MgFe2+

H2

C

SS2-

I-

CO

SO2?3??1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色的氣體。這種黃綠色的氣體具有強烈的刺激性，立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。但受到了當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。直到1810年，英國化學家戴維在詳細研究了這種黃綠色氣體的性質后確認：這種是由一種元素組成的。能將這種元素命名為chlorine，希臘文意為“綠色的”?？茖W史話---“氯的發(fā)現(xiàn)”任務2注意：①反應物要用濃鹽酸；②此反應必須加熱。MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△MnO2

+

4H+

+

2Cl-

Mn2+

+

Cl2↑+

2H2O△請你分析這個反應中，兩種藥品的作用。如果實驗室缺少MnO2或者濃鹽酸，可以用什么藥品替代？+4+2-10NaClO+2HCl（濃）=Cl?

↑

+NaCl+H2O2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH通電實驗室中還可以用KMnO4、K2Cr2O7等強氧化劑和濃鹽酸來制取Cl2。K2Cr2O7

+

14HCl(濃)

=

2KCl

+

2CrCl3

+

3Cl2↑+

7H2O2KMnO4

+

16HCl(濃)

=

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2O+6+7資料卡片+3+2資料卡片在舍勒的基礎上，法國化學家貝托萊將軟錳礦、濃硫酸、NaCl固體混合，加熱，制得了Cl2。MnO2

+

2H2SO4(濃)

+

2NaCl

MnSO4

+

Na2SO4

+

Cl2↑

+

2H2O△貝托萊（1748-1822）資料卡片“鹽酸與KClO3反應生成的氣體中，不但有Cl2，還有Cl2O、ClO2等氯的氣態(tài)氧化物……總之，用鹽酸與KClO3反應制取Cl2，得到的產(chǎn)物不純?！盞ClO3

＋6HCl

KCl＋3Cl2↑＋3H2O資料卡片4HCl+O2=2Cl2+2H2O。地康法制氯氣：用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣。CuCl2小結：實驗室制備氣體原理選擇反應速率要適中反應條件要簡單、可操作制備的氣體要純2裝置設計Zn與H2SO4反應制取H2加熱KMnO4制取O2CaCO3與鹽酸反應制取CO2任務3請你設計實驗室制取干燥、純凈的氯氣（以MnO2和濃鹽酸為原料）的裝置。分液漏斗普通漏斗長頸漏斗√√√√任務4請觀察以下制取裝置，思考：濕潤的KI淀粉試紙變藍：Cl2+2KI=

2KCl+I22、如何確定氯氣已經(jīng)收集滿？吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境：Cl2+2NaOH

=NaCl+NaClO

+

H2O1、NaOH溶液的作用是什么？尾氣的處理說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2

、HCl、CO尾氣處理的裝置ABCD任務5由以上方法制取的氯氣里，可能含有哪些雜質？Cl2如果要除去雜質，得到純凈的氯氣，需要增加哪些裝置？（HCl、H2O）優(yōu)化設計Cl2（HCl、H2O）飽和食鹽水濃硫酸①②發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置Cl2

(HCl、H2O)Cl2

(H2O)Cl2氣體成分：發(fā)生裝置除雜裝置(如需要)