2025浙江中考：化學(xué)必背知識點VIP

2025浙江中考：化學(xué)必背知識點

以下是一些浙江中考化學(xué)可能涉及的必背知識點：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物與純凈物-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣（含有氮氣、氧氣、二氧化碳等）、海水（含有水、氯化鈉、氯化鎂等多種物質(zhì)）。-純凈物：由一種物質(zhì)組成，例如氧氣（\(O_2\)）、水（\(H_2O\)）。-單質(zhì)與化合物-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵（\(Fe\)）、氫氣（\(H_2\)）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，像二氧化碳（\(CO_2\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，例如氧化銅（\(CuO\)）、氧化鎂（\(MgO\)）。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例如，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子（\(H_2O\)）保持。-分子在不斷運動，如聞到花香就是因為花香分子在空氣中不斷運動，擴散到我們的鼻腔。分子間有間隔，物質(zhì)的三態(tài)變化就是分子間間隔改變的結(jié)果（固態(tài)時分子間間隔最小，氣態(tài)時分子間間隔最大）。-原子-原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，核外電子帶負電。-原子的結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。-離子-離子是帶電的原子或原子團。陽離子帶正電（如\(Na^+\)），是原子失去電子形成的；陰離子帶負電（如\(Cl^-\)），是原子得到電子形成的。3.化學(xué)變化的基本特征-化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。例如，鐵生銹（鐵與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹）、蠟燭燃燒（生成二氧化碳和水）都是化學(xué)變化。-化學(xué)變化中常伴隨能量的變化，如燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等。二、化學(xué)用語1.元素符號-記住常見元素的符號，如氫（\(H\)）、氧（\(O\)）、碳（\(C\)）、氮（\(N\)）、鈉（\(Na\)）、鎂（\(Mg\)）、鋁（\(Al\)）、硅（\(Si\)）、磷（\(P\)）、硫（\(S\)）、氯（\(Cl\)）、鉀（\(K\)）、鈣（\(Ca\)）、鐵（\(Fe\)）、銅（\(Cu\)）、鋅（\(Zn\)）、銀（\(Ag\)）、鋇（\(Ba\)）、汞（\(Hg\)）等。2.化學(xué)式-能根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式。例如，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為\(Al_2O_3\)。-理解化學(xué)式的含義，以\(H_2O\)為例，宏觀上表示水這種物質(zhì)，表示水由氫元素和氧元素組成；微觀上表示一個水分子，表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式-會正確書寫化學(xué)方程式，遵循質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變）。例如，氫氣燃燒的化學(xué)方程式：\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)。-能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，包括反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算等。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成：按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-氧氣的性質(zhì)和用途：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。具有氧化性，能支持燃燒（如木炭、硫、鐵絲在氧氣中燃燒）和供給呼吸（醫(yī)療急救、登山、潛水等）。-二氧化碳的性質(zhì)和用途：二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，可用于滅火；能與水反應(yīng)生成碳酸（\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)），使紫色石蕊試液變紅；固態(tài)二氧化碳（干冰）升華吸熱，可用于人工降雨、制冷劑等。2.水與溶液-水的性質(zhì)：水是無色無味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點是0℃，沸點是100℃。水是一種良好的溶劑，很多物質(zhì)能溶解在水中。-溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液具有均一性（各部分性質(zhì)相同）和穩(wěn)定性（外界條件不變時，溶質(zhì)和溶劑不會分離）。飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（對于大多數(shù)固體溶質(zhì)：增加溶質(zhì)、降低溫度可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；增加溶劑、升高溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線可以表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系，可用于判斷物質(zhì)的結(jié)晶方法（溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，如硝酸鉀，可用降溫結(jié)晶法；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶法）。3.金屬與金屬材料-金屬的物理性質(zhì)：具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性（如銅用于制作電線）、導(dǎo)熱性（如鐵用于制作鍋具）和延展性（如金可以制成金箔）。-金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜（\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)），阻止鋁進一步被氧化。-金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，例如\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)。-金屬活動性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。-合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低，如鋼（鐵和碳的合金）。4.常見的酸、堿、鹽-酸-酸的通性：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。-常見的酸：鹽酸（\(HCl\)）具有揮發(fā)性，硫酸（\(H_2SO_4\)）具有吸水性和脫水性等。-堿-堿的通性：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。-常見的堿：氫氧化鈉（\(NaOH\)）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，具有強腐蝕性，易潮解；氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，可用于改良酸性土壤等。-鹽-鹽的性質(zhì)：鹽能與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（在金屬活動性順序的條件下）；鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸；鹽能與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；鹽能與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。-常見的鹽：氯化鈉（\(NaCl\)）是食鹽的主要成分，可用于調(diào)味、腌制食品等；碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）俗稱純堿、蘇打，可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；碳酸鈣（\(CaCO_3\)）是大理石、石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，還可用于實驗室制取二氧化碳（\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。四、化學(xué)實驗1.常見儀器的使用-能識別試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、集氣瓶、漏斗（長頸漏斗、分液漏斗）、玻璃棒、托盤天平、量筒等常見儀器，并了解其用途和使用注意事項。例如，量筒讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈等。2.化學(xué)實驗基本操作-藥品的取用：固體藥品一般用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾??；液體藥品一般用傾倒法取用，少量液體可用膠頭滴管吸取。-物質(zhì)的加熱：給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管口不能對著自己和他人；給試管中的固體加熱時，試管口要略向下傾斜。-過濾：用于分離固體和液體的混合物。操作要點是“一貼、二低、三靠”（一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁）。-蒸發(fā)：用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑而析出晶體。蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。-溶液的配制：計算、稱量（量?。⑷芙?。例如，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出所需氯化鈉和水的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水，最后在燒杯中溶解。3.氣體的制取-實驗室制取氧氣：-反應(yīng)原理：-加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑\)。-分解過氧化氫溶液：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)。-實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置（固體加熱型或固液常溫型），根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置（排水法或向上排空氣法）。-實驗室制取二氧化碳：-反應(yīng)原理：\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)。-實驗裝置：采用固液常溫型發(fā)生裝置，由于二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集。五、化學(xué)與社會發(fā)展1.化學(xué)與能源-化石燃料：包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源。煤主要含有碳元素，石油主要含有碳和氫兩種元素，天然氣的主要成分是甲烷（\(CH_4\)）。-新能源：如太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、核能等，新能源的開發(fā)和利用有利于解決能源危機和減少環(huán)境污染。2.化學(xué)與材料-有機合成材料：包括塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料具有密度小、耐腐蝕、易加工等特點；合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨等特點；合成橡膠具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等特點。-復(fù)合材料：由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料按一定方