2024高考化學(xué)三輪沖刺專題39化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡類選擇題解題方法和策略

專題3.9化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡類選擇題

考試方時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)變量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時(shí)在選擇題和填空題中單獨(dú)考查，應(yīng)留意理論聯(lián)系實(shí)際，敏

捷分析。高考對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和理解進(jìn)行。

化學(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)、必需理解透徹。另外還要重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。高考

闈繞勒夏特列原理的理解，通過試驗(yàn)、推斷、圖像、計(jì)算等形成對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行綜合考查，是化

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平常加強(qiáng)針對(duì)性強(qiáng)化訓(xùn)練，留意規(guī)律和方法技能的總

結(jié)，提高解題實(shí)力。預(yù)料2024年高考試題命題的創(chuàng)新性、探究性會(huì)進(jìn)一步提升。如：化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡的試驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)、考查問題多樣化的平衡圖像問題、設(shè)計(jì)新奇的速率、平衡計(jì)算以及通過

圖像、表格獲得信息、數(shù)據(jù)等試題在情境上、取材上都有所創(chuàng)新，而且化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡還與

元素化合物學(xué)問相互聯(lián)系，綜合考查，并且兩者的結(jié)合也日趨緊密。結(jié)合某個(gè)特定的工業(yè)生產(chǎn)過程，

綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

D.在T溫，度下，起始時(shí)向咨界中先入2.0m：XiOr和：.0mo：6,傳化到左謝聆于起始投入4.0mol

NO：和2.0molO”所到達(dá)的平南伏態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基AH上壓強(qiáng)增大一倍，平衙向正反應(yīng)方屣

初，平衡時(shí)的物質(zhì)的量大于2X0.S皿)：=1.6工叫故少加反應(yīng)的的物質(zhì)的量，1子2mol

7.6mol=0.4mol,則達(dá)到平衡時(shí)，;0：和?；市∮谑苋齒100%=20%,故D錯(cuò)誤?

?EO,

正確答案：B

【例題2】溫度為「時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N0?(g)-2N0(g)+0z(g)(.IE

反應(yīng)吸熱)。試驗(yàn)測(cè)得：v正二v(NOj消耗二k正CYNO?),v?=v(NO)??=2v(02)k逆c?(NO)?c。),k

正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

1

容器編物質(zhì)的起始濃度(mol?L')物質(zhì)的平衡濃度(mol-L)

號(hào)

C(N02)c(N0)c(02)c(02)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：，5

B.達(dá)平衡時(shí)，容器中U中c(02)/C(N02)比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度變更為r時(shí)，若k正二k逆，則L<T,

【答案】C

【解析】

【詳解】由容器I中反應(yīng)2N0」7——"2N0+0?

起始量起ol/L)0.600

變更量(mol/L)0.40.40.2

平衡曷(mol/L)0.20.40.2

X。*>

可以求出平衡常數(shù)可三：一=0數(shù),平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol,其中NO

02

HQ)=i

占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,在平衡狀態(tài)下,v正二v(NQj)洎質(zhì)vj￡=v(NO)消耗,

。(畋)

所以k正c(MOk逆c(NO)”領(lǐng)，進(jìn)一步求出；二=笠=晦*

二

A.明顯容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量肯定小于Imol,故兩容器的壓強(qiáng)之比肯定大于4：5,A錯(cuò)誤;

c@)_]

B.若容器H在某時(shí)刻,-

cg)，

由反應(yīng)2NO?<6

起始量(mol/L)0.30.50.2

變ft#(mol/1)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2r

fizYxZ

c(OJ02r=】，祖之得X=A,求出此時(shí)濃度科Qc=J,>K,

因?yàn)?/溝-亦工

，u；71

同

c(<%)q

達(dá)平衡時(shí)，-H77-一定d子1,3錯(cuò)誤i

R)

C.若容器III在某時(shí)刻，NC)的體積分?jǐn)?shù)為50%,

由反應(yīng)2N02I——2N0+02

起始量(mol/L)00.50.35

變更量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2xr0.5~2x0.35-x

04ax03

由0.5-2x=2x+().35-x,解之得，x=0.()5,求出此時(shí)濃度商Qc==_二-=，8>K,說

or

明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)接著向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步削減，所以C正確；D.溫度為“時(shí)，

■|L

箸=儀...=3>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以12〉「，

k

D正確。答案選CD。

在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變更必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變更態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及

其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能依據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出二態(tài)的變更，哪么便可使分析、解題變得一

目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相

等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變更。

2.某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)=^2Z(g)+W(g)AIDO,下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B.若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

D.平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為3：1

【答案】I)

【解析】

“詳解】

A.上升溫度，可以提高反應(yīng)物，生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A不符合題意；

B.推斷平衡標(biāo)記：(1)消耗X代表正反應(yīng)，消耗Z代表逆反應(yīng)，(2)速率比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)達(dá)

到了平衡，故B不符合題意，；

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),

故C不符合題意；

D.平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，與投料比和反應(yīng)條件有關(guān)，故D符合題意;

正確答案：Do

3.向20mL0.401110I/LH2O2溶液中加入少量KI溶液:i.HA+I三FWRKT；ii.H2O2+IO.二mO+O2f+I，

H。分解反應(yīng)過程中能量變更和不同時(shí)刻測(cè)得生成6的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

反應(yīng)，、

05101520

生"

反應(yīng)過4V

t/min

r(O2)/mL0.012.620.1628.032.7

下列推斷不?正?確?的是

A.從圖中可以看出，KI能增大的分解速率

B.反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)

-3

C.0~10min的平均反應(yīng)速率:r(H202)^9.OX10mol/(L?min)

D.H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，乂體現(xiàn)了還原性

【答案】B

【解析】

【詳解】

A,從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠修低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正系，

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)1的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)?的反應(yīng)物比生成物的馥量高,

是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤j

C.O'-IOmm內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生6的物質(zhì)的量是口(0：)=20.16X10^L^22.4L/mol=9.0X10-4moL,根據(jù)萬

程式2H:O:=2H:CHO:f可知(HiO:)=2X9.0X10"mo；=1.8X,則\(比6)=

(1.8XlO^mol)4-0.02L^-10miiF9.OX10*5mo：/(L?mm),C正隔j

D.在反應(yīng)i中IbQ的作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整個(gè)反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，

又體現(xiàn)了還原性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

4.肯定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2moiS6和Imol發(fā)生反應(yīng)：2S02(g)+02(g)2S0;)(g),經(jīng)

過一段時(shí)間后達(dá)平衡.反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(02)=0.4mol*L'',s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到LOL,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4m始S03,達(dá)到平衡時(shí),SQ,的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.恒溫時(shí)，向該容器中再充入2nl容SO八Imol02,反應(yīng)達(dá)到新平衡n(S()3)/n中02)增大

【答案】D

【解析】

【詳解】

R反應(yīng)在前2s時(shí)間內(nèi)用三氧化破表示的平均速率△產(chǎn)0.8mo：+2,0L+2s=0,2moi?I/；?EL化學(xué)

反應(yīng)速率之比等干系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mo：?L-i?f-X1/2mo：-U*?v=0.Irnol,被A

錯(cuò)誤J

B,溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不祐體積和任強(qiáng)的變化而變化，所以平曲常劌不變，故B銷謖；

C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)先入二HO：SOI和1mo：6平南時(shí)，生成的SOs為1.8moL由等效平衡

可知，若充入2moiS6,則S6的平衡轉(zhuǎn)化就10%,此8寸正反應(yīng)是體積耳小的反應(yīng)，相同溫度下，起

卿炯客署中充入4moiS6,根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，問官胃中充入4m066,才曬于投入4md二氧化

硫和2moi氯氣，熔加二氧化莪的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，被C揩誤j

D.溫度不變，再充入2mo：S6和1皿2：時(shí)，相當(dāng)于將容器的體JR緇小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng),

所以n(SO?)/n(SO：)墻大，故D正確。

故選D.

5.常壓下皴基化法精煉鎮(zhèn)是工業(yè)上提純銀的主要方法，其原理為：Ni(s)+4C()(g)=\i(CO)Mg)AH<0