安徽省1號卷A10聯(lián)盟2025屆高三5月最后一卷化學試題及答案

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意)1.我國傳統(tǒng)工藝是各民族的智慧結晶。下列敘述正確的是()C.在制玻璃的原料中，添加適量的Cu?O,可制得藍色玻璃選用上述儀器(非玻璃儀器任選),能完成的實驗是()A.探究乙醇的消去反應D.配制250mL0.1mol-L?1NaOH溶液3.在給定條件下，下列轉化關系能實現(xiàn)的是()圖所示(必要時可加熱):下列判斷錯誤的是(圖所示(必要時可加熱):下列判斷錯誤的是()A.若A是強堿溶液，則B可能為NH?HCO?BEA式題D.若A、B均為二元化合物，且B為無色液體，則C可能為H?SA.只有1個手性碳B.有5個碳原子共直線8.由下列實驗操作及現(xiàn)象能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A探究碳與硅的非金屬性強弱向Na?CO?溶液中滴加濃鹽酸，將反應產生的氣體直接通人Na?SiO?溶液中，有白色沉淀生成B鍵的極性強弱(約綠豆大),前者反應更劇烈C存在限度取兩份等量新制氯水于試管中，分別滴加一定濃度的AgNO?溶液D驗證Fe?O?中含F(xiàn)e(II)將Fe?O?溶于濃鹽酸后，滴加酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液褪色脫氫過程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.反應i的活化能大于反應ii的活化能B.萘(C??Hg)的儲氫過程是放熱反應D.十氫萘脫氫反應達平衡時，適當升高溫度，反應體系中反應過程增大10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數依次增大，Z、R同主族，Y的第一電離能大于Z,5種元素能形成如圖所示的化合物，已知該化合物分子中兩個R-Y-X鍵鍵角均為下列敘述正確是()B.該化合物分子中Y原子的雜化類型為sp3C.ZW?和RZ?兩種分子的VSEPR模型相同D.簡單離子半徑：R>W>Z11.在Fe(II)-EDTA作用下[Fe(II)-EDTA是一種配離子，EDTA是其配體],HCOOH-HCOONa混合溶液可脫除煙氣中混合溶液可脫除煙氣中NO。其機理如圖所示。活性吸附劍2·H性吸附氫下列敘述錯誤的是()C.脫除NO的反應為：4H+2Fe(13.已知25℃時，相關常數如下表所示：A.沉淀Z中只有CoCO?沉淀D.向實驗i后的體系通入少量二氧化碳(仍有固體剩余),溶液中減小下列敘述正確的是()A.CeO?晶胞中Ce?的配位數是4B.CeO?的晶胞參數為二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)它惰性雜質)獲得POM、Ni以及Na?SO?的流程如下圖所示：閃速焙燒酸溶(1)基態(tài)42Mo價電子排布圖(4)其他條件一定時，鉬的浸出率與“氨溶”溫度和時間的關系如下圖?！鞍比堋睏l件宜采用,涉及的離子方程式為(5)濾渣2中的主要成分有(不考慮原料中的惰性雜質)(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質有。(填化學式)。進行純度測定。相關步驟如下：步驟I原料預處理(1)稱取2.00g鐵屑于100mL儀器a中，加人30mL10%Na?CO?溶液，加熱煮沸，分離堿液，用蒸餾水多次洗滌鐵屑。儀器a的名稱為;將廢鐵屑與Na?CO?溶液混合加熱的目的是0(2)加14mL3mol/LH?SO?于儀器a中，75℃水浴加熱并不停攪拌，加熱攪拌至不再產生氣泡，過濾除去雜質。過濾前需檢驗溶液中是否含有Fe3+,其操作為：取少量清液向其中滴加溶液(填化學式),若溶液變紅，需向儀器a中加入適量(填試劑名稱)。步驟Ⅲ轉化與結晶(3)向濾液中緩慢滴加(NH?)?SO?固體，攪拌，反應完畢后，將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸氣浴蒸發(fā)至,停止加熱，緩慢冷卻，一段時間后析出大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體，步驟IV.(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O純度測定(4)利用分光光度法進行純度測定。溶液中Fe2+與鄰二氮菲(,用L表示)生成的橘黃色穩(wěn)定配離子[FeL?]2+會吸收特定波長的光，吸光度與[FeL?]2+的濃度呈正比，即A=kc([FeL?]2),其中A為吸光度，無單位；k為常數(本實驗中Fe2?、L及雜質的吸光度近似為0)。i.測定標準溶液的吸光度。取2.00mLc(Fe2+)=6.0×10?2mol-L?1的溶液，加人不同體積濃度均為6.0×10?2mol·L?1的L溶液，充分反應后加水定容至25.00mL,得到系列溶液，測其吸光度，結果如下表：Aii.測定樣品溶液的吸光度。取1.20g(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O樣品，溶于水配成100mL溶液。取2.50mL溶液，加入足量L溶液，充分反應后加水定容至25.00mL,測得其吸光度A為0.45。(忽略實驗過程中Fe2可能被氧化)①實驗過程需要控制pH在5~6之間，其②樣品的純度為%(保留三位有效數字),17.(15分)甲醛是重要的原材料，廣泛應用于服裝制造、汽車產業(yè)、裝飾材料、醫(yī)學等領域。(2)羥基磷灰石[Cas(PO?)?(OH),簡稱HAP]曾應用于消除居室污染物甲醛。某科研人員提出HCHO與O?在HAP表面催化氧化生成CO?、H?O的歷程如圖所示(圖中只畫出HAP部若用示蹤原子標記HCH1?0和10?,則生成的二氧化碳的摩爾質量為g/mol。反應CO?(g)+2H?(g)一HCHO(g)+H?O(g),達到平衡時混合氣體的總壓強隨充入(4)工業(yè)上以Fe-Mo氧化物(Mo:Fe=1.7~2.5)為催化劑，用甲醇空氣氧化法制甲醛，涉及的主要反應如下[已知：甲醇在空氣中的爆炸范圍為6.7~36.5%(體積分數)]:600K以后甲醇的轉化率接近100%,而甲醛產率下降的原因可能是。18.(15分)EEF(1)A→B的反應類型為。(5)B→C反應的化學方程式為。(6)H的同分異構體中，其中滿足下列條件的有種(不考慮立體異構),寫出核磁為號卷·A10聯(lián)盟2025屆高三5月最后一卷化學參考答案一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意)題號1234567BBADBCB題號89BDDBCCC1.B修復文物所用的熟石膏是2CaSO?H?O,A錯誤；硅酸鹽琺瑯具有良好的耐火性和化學穩(wěn)定性，BC不符合題意；配制250mL0.1mol-L-?1NaOH溶液，定容時需要膠頭滴管，D不符合題意。3.ATiCl?熱水解法制備TiO?:xH?O,A正確；濃氨水能溶解氯化銀、氧化銀、氫氧化銀，但不能溶解銀，醛樹脂，D錯誤。與硫酸反應生成SO?、S和Na?SO?,B項不符題意；硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉，C項不符題意；硫化鋁與水反應生成氫氧化鋁和硫化氫，D項符合題意。5.B連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，故與氨基連接的碳原子、與羥基連接的碳原子是手性碳原子，如△,,A錯誤；有5個碳原子共直線，如●,B正確；分子中的氨基和羥基均能與乙酸反應，C錯誤；苯環(huán)不能被酸性KMnO?溶液氧化，D錯誤。6.C常溫下，17gNH?中含有的價電子總數為8NA,A錯誤；未指明溶液的濃度，B錯誤；當反應生成22.4L(換算成標準狀況下)混合氣體時，其中0.8molNH?、0.2molH?,故原子總數為3.6NA,C正在AIH?"中共用電子對更傾向于偏移到氫原子核附近，極性增強，LiAIH?中氫活性更高，還原性更8.B揮發(fā)的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故不能說明非金屬性碳大于硅，A錯誤；鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則水中的O-H鍵極性強于乙醇中的O-H,B正確；氯水中含有強氧化劑次氯酸，也能氧化碘離子，C錯誤；酸性條件下，氯離子也能使KMnO?溶液褪色，D錯誤。9.D由圖可判斷，反應的活化能大于反應ii的活化能A正確；由圖可判斷，十氫萘脫氫時的反應均為吸數是3,B錯誤；OCl?和SO?兩種分子的中心原子價層電子對數分別為4和3,VSEPR模型分別吸附活性氫(H·)還原Fe(II)-EDTA-NO的方程式為4H+2Fe(II)-EDTA-NO=2Fe(II)-EDTA+N?↑12.C碳棒X上發(fā)生得移7mol電子(S元素的化合價由-1價升至+6價),根據電子守恒，理論上消耗O?的物質的量為=0.02mol·L?1,c(CO?2)=0.006mol·L-1,c(Na)=0.012mol-·L-1,Ks(CoCO?)<K?(CaCO?),則先基本能判斷co2+沉淀完全，此時c(Ca2)=0.005mol·L-1,c(Ca2+)×c(CO?2)=5×Z中還含有CaCO?沉淀，A錯誤；清液Y的pH等于10.2,根據Ka?(H?CO?=14.CCeO?晶胞中Ce?的配位數是8,以上底面面心Ce為例，上、下各有4個02-,A錯誤；Ce?與最n(CeO?):n(Y?O?)=3:1摻雜Y?O?的新晶體中，一個晶胞中含有Ce?數目為,含有Y3+數目為,由電荷守恒可判斷，含有O2-數目為7.2,因此平均每個晶胞氧空位數為0.8,o2-的空缺率為二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)(3)溫度過低，反應速率慢；溫度過高NaCIO或HCIO不穩(wěn)定分解(或合理答案)(2分)16.(14分)(1)具支錐形瓶(錐形瓶也可，2分)除去油污(1分)(2)KSCN(1分)鐵或鐵粉(或合理答案，2分)(3)溶液表面剛剛出現(xiàn)晶膜時(或合理答案，2分)過小(2分)(4)①pH<5,H濃度較大，鄰二氮菲中的N會與H+結合(形成配位鍵),導致其與Fe2+配位能力減弱；pH>6,會引發(fā)Fe2+轉為Fe(OH)?沉淀，影響Fe2與鄰二氮菲配位(或合理答案，2分)②98.0(2分)17.(15分)②12(2分)0.9(2分)(4)①6.7%(1分)甲醛被過量的O?氧化(或合理答案，2分)②從反應后的混合物中分離出甲醇，循環(huán)利用(或合理答案，2分)18.(15分)(1)加成反應(1分)(2)丙烯酸乙酯(2分)(4)保護(酮)羰基(1分)1號卷·A10聯(lián)盟2025屆高三5月最后一卷化學參考答案1234567BBADBCB89DDBCCC1.B修復文物所用的熟石膏是2CaSO?·H?O,A錯誤；硅酸鹽琺瑯具有良好的耐火性和化學穩(wěn)定性，B正確；Cu?O呈磚紅色，藍色玻璃一般是添加鈷的氧化物誤。2.B探究乙醇的消去反應，還需要溫度計等儀器C不符合題意；配制250mL0.1mol·L-'NaOH溶液、定容時需要膠頭滴管，D不符合題意。3.ATiCl?熱水解法制備TiO?xH?O,A正確；濃氨水能溶解氯化銀、氧化銀、氫氧化銀，但不能溶解銀，醛樹脂，D錯誤。與硫酸反應生成SO?、S和Na?SO?,B項不符題意；硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉，C項不符題意；硫化鋁與水反應生成氫氧化鋁和硫化氫，D項符合題意。5.B連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，故與氨基連接的碳原子、與羥基連接的碳原子是手性碳原子，如△,,A錯誤；有5個碳原子共直線，如●,B正確；分子中的氨基和羥基均能與乙酸反應，C錯誤；苯環(huán)不能被酸性KMnO?溶液氧化，D錯誤。6.C常溫下，17gNH?中含有的價電子總數為8NA,A錯誤；未指明溶液的濃度，B錯誤；當反應生成22.4L(換算成標準狀況下)混合氣體時，其中0.8molNH?、0.2molH?,故原子總數為3.6NA,C正在AIH?"中共用電子對更傾向于偏移到氫原子核附近，極性增強，LiAIH?中氫活性更高，還原性更8.B揮發(fā)的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故不能說明非金屬性碳大于硅，A錯誤；鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則水中的O-H鍵極性強于乙醇中的O-H,B正確；氯水中含有強氧化劑次氯酸，也能氧化碘離子，C錯誤；酸性條件下，氯離子也能使KMnO?溶液褪色，D錯誤。9.D由圖可判斷，反應i的活化能大于反應ii的活化能A正確；由向移動，則減小，D錯誤。數是3,B錯誤；OCl?和SO?兩種分子的中心原子價層電子對數分別為4和3,VSEPR模型分別為四面體和平面三角形，C錯誤；簡單離子半徑：S2->CI">O2-,D正確。11.B煙氣中的O?會將Fe(II)-EDTA氧化為Fe(II)-EDTA,H·可以還原Fe(II)-EDTA,實現(xiàn)Fe(II)-EDTA的再生，A正確；Fe(II)-EDTA絡合液的pH過大，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)?,NO吸收率降低，B錯誤；吸附活性氫(H·)還原Fe(II)-EDTA-NO的方程式為4H·+2Fe(II)-EDTA-NO=2Fe(II)-EDTA+N?↑+2H?O,C正確；適當增大HCOOH濃度，產生的活性吸附氫量增多，NO脫除率增大，D正確。12.C碳棒X上發(fā)生得電子的還原反應：O?+4e?+4H'=2H?O,碳棒Y上發(fā)生失電子的氧化反應：FeS?→S→SO?2-,則碳棒X為正極，碳棒Y為負極，碳棒Y的電勢比碳棒X的電勢低，A、B錯誤；電池總反應：2FeS?+7O?+2H?O=2Fe2++4SO?2-+4H',工作一段時間后氫離子濃度增大，酸性增強，硫氧化菌可能失去活性，電池效率降低，C正確；負極上每生成1molSO?2-,電路中轉移7mol電子(S元素的化合價由-1價升至+6價),根據電子守恒，理論上消耗O?的物質的量為1.75mol,理論上消耗標準狀況下39.2L的O?,D錯誤。溶液，若先不考慮離子之間的反應，混合后c(Ca2+)=0.005mol·L1,c(Co2+)=0.005mol·L?1,c(Cr)生成碳酸鈷沉淀，后剩余c(CO?2)=0.001mol·L?1(忽略水解，碳酸根離子濃度大，水解程度小),Z中還含有CaCO?沉淀，A錯誤；清液Y的pH等于10.2,根據Ka(H?CO?)=10-1?.3,可得即c(HCO?)>c(CO?2-),B錯誤；綜上分所得溶液的p