江蘇省南京市某中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省南京市金陵中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、X,Y,7八W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A.四種元素筒單離子的半徑：X<Y<Z<VV

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1

I).只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

2、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02')

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和切I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0」的酸性強(qiáng)于H,AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3(h是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

金屬焊接前用溶液處理焊接處溶液呈弱酸性

DNH4C1NH4CI

A.AB.B.C.CD.D

4、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH3cH,0H與CHQOi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H12）的一澳取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

5、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料一聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

6、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A?在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+022S+2H,O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

7、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

選

古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記教：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩(shī)經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO?和樸硝（Na2s的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

2

8、某未知溶液可能含NatNH4\Fe2+、1一、。一、CO3^SOj^o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe?+、Na\CPB.一定不存在F、SOj2"

C.一定呈堿性D.一定存在NHT

9、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

10、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCU溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

n.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCI4,振蕩?kù)o置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CCL,振蕩?kù)o置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正碉的是:

A.反應(yīng)a為：2Fe3++2I^2Fe2++h

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（F*）：n<m

11>乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

快乙烯|

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO」溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Rrz的CCL溶液中的Brz

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成

的，其中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；

乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為

氣體。下列說(shuō)法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

B.閃和戈的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.原子半徑：XVYVZVW

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2?二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溟水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈尢色，說(shuō)明己烷和溟發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

14、下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.反應(yīng)N2(g)+3HMg)02NHKg)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

15、Na、AhFe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者的輒化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

16、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()

乙眼

①分子式為Ci2Hl9O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②?④

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息：

Rj壇K4IL

八'/1)(),\/

①,C=C—(：=()+()＜：(Ri、R2、R、R4為氫原子或烷燒基)

/\2)Zn/H】()/\

R.%R,R、

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，DTE步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4moiHz反應(yīng)

(3)C+D-W的化學(xué)方程式是o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有II結(jié)構(gòu)；

—NH-C—

③iH?NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)

示例:MCH。S^^COOH^^CHKOOCH2cH3

18、己知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問(wèn)題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱是_

(2)E生成F的反應(yīng)類型是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元粉酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為h1)的有機(jī)物有種。

⑹設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備5"的合成路線O

II

CH3CHJ

19、Mg(ClO3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCh+2NaCIO3+3H2O=Mg(ClO3)2?3H2O+2NaCI。

實(shí)驗(yàn)室制備Mg(CIO3)r3H2O的過(guò)程如圖：

NaClO.q適，水

---------------------?Iirbyrfe

攪拌、溶解卜|操作XH冷卻卜^'-*Mg(ClO;t)2-3H2O

MgCl2

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:

⑵操作X的步驟是

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是________o

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽灌時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000moll-的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(CIO3)2-3H2O的純度是________o

20、某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下

系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i水振蕩溶液顏色略微變淺

1mL4mL

0.1mol-L-1振蕩

??

111mL水溶液顏色較i明顯變淺

K2CnO7600c水浴

1mL18.4mol-L1橙色溶液

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：O對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的AH0（填〉”或“V”）。

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含O2O72?廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

?????

系列實(shí)驗(yàn)n11111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2（SO4）35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCh?一在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除CrzCV-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CrzCV?去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

21、氮和碑均為重要的無(wú)機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的

順序?yàn)閛

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為,寫出一個(gè)與As(h3?具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子

_____________________(填化學(xué)式)。

⑶在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,

;Imol尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原

⑸某碑鎮(zhèn)合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度。=g-cm\該晶體中與每

個(gè)Ni原子距離最近的As原子有個(gè)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

由題知，z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子的半徑r(H+)<r(Na+)<r(C>2-)<r(NA),即XvWvZvY,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鏤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

2、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?.電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2)A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和⑶I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C,元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3PO4的酸性比

MASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na>Mg>Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解析】

A、FesCh是一種黑色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

4、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯(cuò)

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷(C5HI?)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溟取代，正戊烷有3種一漠代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一澳代物，故戊烷(C5H12)一溪取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

5、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

6、B

【解析】

2++3

A.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+.S+Fe2++Qi2+（未配平），F(xiàn)eZ+iOz—Fe^未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2S+O?山￡2S+2H20,

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，02反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

7、D

【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石（KNO3）,是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

8、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.CT、CO3.SOj,將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說(shuō)明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘生成，也沒(méi)有硫酸根，所以原溶液中一定沒(méi)有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯高子，鈉離子和餞根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

9、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，S(h足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若輒氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2「=2F*+l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明加入飽和KSCN溶液，平衡2F/++2「=2Fe2++l2逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

3+

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe"+2I-=2Fe2++l2逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CCh,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2F*+2「=2Fe2++l2正向移動(dòng)，所以水溶液中“Fc?、IIV

m,故D正確；

答案選c。

11、C

【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnth溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnOj溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取的CCL溶液中的Brz,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒，該陽(yáng)離子為NHs+,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫核反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸錢和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，鏤根離子、HCO3一中還含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.丙和戈的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸鍍?nèi)芤?，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2?二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C己烷中加漠水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溪發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代燒沒(méi)有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層,下層是密度大的溶有溟單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。

故選c。

14、C

【解析】

A.常溫下，向0.1mol?L”的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、UCFhCOOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3Fh(g)一^2NH3(g)△HvO達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

15、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

16、A

【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為Ci2H2。。2,故錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2m01,故錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成撥基和羥基，只有技基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時(shí)

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

【解析】

A的分子式為C6H13。，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯是，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒(méi)有H原子，故B

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,逆推可知A為(CH3)2CH-CCI(CH3)2。由進(jìn)行

CZH

I5

逆推，可推知D為此N-《尸C%CH?，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為Q)

NHC0CH3

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，則1為Q)_Br，D->E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

NHCOCHj

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為pH，D為歸,

6H5COOH

11

E為Q),F為Q)一B,。則

NHCOCHjNHCOCHJ

(D根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CH-CC1(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去

反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CHJ)2,乙醇A~B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CM取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯

分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，

A錯(cuò)誤；

B.由VV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為CHHISN,B錯(cuò)誤；

C.氨基具有還原性，容易被氧化，開(kāi)始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

C正確；

COOH

I

D.物質(zhì)F為C]l_Br，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol的F最多可以和3m。1出反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是

NHCOCH3

C；

+

⑶C+D-W的化學(xué)方程式是：CH2cH3+CH3-C-CH3---------?CH3-C=N-^_J)—CH2CH?H2O；

0

(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有|；結(jié)

NII-C-

構(gòu)；③TNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的同分

OHOH

異構(gòu)體可為‘0、Q；

c=0NH

NHC=0

?1

BrBr

(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯?-CH2cH3,然后CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50C?60c條件下得到對(duì)硝基乙苯，最后)與Fe在HC1中發(fā)生還原反應(yīng)得到

對(duì)氨基乙苯CH2cH3,故合成路線流程圖為：

。麗-。廣2cH3尋

-CH2cH3。

【點(diǎn)睛】

要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子

式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。

Cl^x^zCHO

18、氯原子、酯基加成反應(yīng)

COOH濃硫酸C，^^^COOCHj

+2CH3OH+2H2O5

OOH△Cl"^^COOCHj

H、HCH>CH)

【解析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中(WOH轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)段

基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿D-ETF-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

Cl^z^COOCH,

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)T可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

:GCHO

C,-v^^COOHCI^^.COOCHj

(4)B是TY,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為TT，所以BTC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

CI^^^COOHCI^^^^COOCHj

CIY^COOH濃喳x^x^COOCH,

程式為:+2CH30H+2H：O；

CI'^^^COOH人入COOC為

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)段

基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有為:

,共5種;

⑹模仿D-E-F-G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生

H

,則合成路線流程圖為:

/、HCH,CH)

偎◎-心罐℃

H、HCH>CH)

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

19、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCb的水解量增大D98.00%

【解析】

⑴根據(jù)圖像可知儀器A名稱。

⑵MgCL和NaCKh混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(CIO3)2?3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)

進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。

⑶加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2+的水解。

(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時(shí)Mg(CKh)2?3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，

用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C.Mg(CKh)2?3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HCIO3的酸性和強(qiáng)

氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出。

⑸根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。

⑵MgCl?和NaCQ混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(CIO3)2?3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCL根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)

進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)漉，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。

(3)加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2+的水解，MgCL的利用率降低，故答案為：加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸

發(fā)時(shí)間，促使MgCb的水解量增大。

(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時(shí)Mg(CKh)2?3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)

晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C.Mg(ClO3)2?3H2。溶液中水解生成的少量

H+,HCIO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾

瓶上口倒出，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

--+-

⑸樣品溶解后加NaNCh溶液和AgNCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：CIOj+3NO2+Ag=AgCU+3NOJ,故有:

Mg(CIOj)23H2O-6NO2-?2Ag+。產(chǎn)物的純度

-x0.1000x24xl()3x—x245

,故答案為98%。

Z----------------------------25-------x100%;98%

3.000

20、Cr.O/'+Hp^CrO/^H+＞c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO?酸性Cr34

O2O72+6e+14H+=2＜：產(chǎn)+7出0Fe-2e=Fe2+,6Fe2++14H++CrzOT^Fe^+ZC^+THzO,Fe3++e=Fe2+,Fe?+繼續(xù)

2

還原Cr2O7-,F產(chǎn)循環(huán)利用提高了CMV-的去除率

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下CnCh?一發(fā)生水解：實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60c水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯

變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；

(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；

(3)因K2c2。7中存在平衡：52。7"+也0=。。廣+2H+,試管C中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行；

(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋；

(5)①實(shí)驗(yàn)中Cm。??一應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CP+,據(jù)此作答；

②根據(jù)國(guó)示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,F/+與CnO72一在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(?+在陰極得

電子生成Fe2+,繼續(xù)還原CrzOy—,據(jù)此分析。

【詳解】

2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Crzth?一發(fā)生水解，其離子方程式為：