錦州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

錦州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存

在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰

離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

2、室溫下，向20.00mL0.100()鹽酸中滴加0.1000mol-llNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol?LT鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.DNaOH)=10.00mL時(shí),pH約為1.5

3、t℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入O.Imol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OFT)的負(fù)對數(shù)

水(OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX?c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中「--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

R.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為().5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolN?和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO.,和AgCI的混合濁

A生成黃色沉淀/<sp(AgI)<KsP(AgCl)

液中滴加O.lmolL*KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NHJ

石栽試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

6、用KCIO3和MnCh制備。2,并回收MnO2和KCI。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.O2制備裝置

B.固體混合物溶解］

Mn6，KCl

C.過濾回收MnOz

7、模擬侯氏制堿法原理，在CaCb濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的NH.3,納米材料為Ca(H(Xh)2

通入足量的通入適量的

B.aNH3,bCO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCO3

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

8、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列

有關(guān)說法正確的是

-O()H+A

a1>

A.a、b、c均屬于芳香燃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

10、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體O<,以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)

11、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位

點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用字標(biāo)注。下列說法錯誤

的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

12、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH-為10/101

C”)

B.25c時(shí)，向0.1moCIhCOONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

C.25c時(shí)，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1WV2

D.25℃時(shí)，將anwHL“氨水與0.01mokL"鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=---------

a-0.01

13、25℃時(shí)，取濃度均為0.1molL-的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1moH^氫氧化鈉溶液和0.11110卜「鹽

酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

+_+

C.曲線H,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

D.曲線II.滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

14、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

15、某溫度下，向lOmLO.lmol/LCuCI,溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中—lgc(Cu2+)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，己知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3xl(y25moF/I?。下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2s溶液中：c(S")+c(HS-)+c(H2s)=2c(Na+)

C.向100mLZn2+、Cu?濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2s溶液，Zr?+先沉淀

D.該溫度下KsplCuShdxlO-gmoF/L?

16、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不氐確的是

組w也????,

Gc:As

1,1111

熟l鼻

Po?At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、磷酸氯唾是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

己知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)NaOH

Ph20A

,Ph2O.A

回答下列問題:

(DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為。

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)F-G反應(yīng)類型為o

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示1除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)反應(yīng)①■④中屬于加成反應(yīng)的是o

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式o

19、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCNiFe(SCN)64-(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

8C

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCOj固體。

(1)試劑a是_____o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

⑶C裝置中制取FeCO3的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________。

n.FeCO3的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/l-1r-］加3mL4moi/li—i

KSCN溶窺充分振蕩，KCI溶液和

實(shí)驗(yàn)iiI"詢kg.-y

FeC6固體

基本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

5mL-4mol/L-］加3mL-4<no</L

充分振蕩，.KSCN溶袤和上

實(shí)驗(yàn)iii過速取逑液

-5￡H^>3

基栽色

FeCQj固體色

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCO^的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COO12Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

20、探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空：

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,I):—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO?和CL按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Ch,則被氧化的HCI為—mol.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO，-的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是一.

21、深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KI。＞、亞鐵飆化鉀［K4Fe(CN)63H20］。其中亞鐵第化鉀的無水鹽在高

高溫

溫下會發(fā)生分解：3K4［Fe(CN)6］=2(CN)2t+12KCN+N2t+Fe3C+C.請回答下列問題：

(1)①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序?yàn)?原因是o

③IO3?的中心原子的雜化方式為?一種與CN?互為等電子體的分子的電子式為。

④ImolFMCN濯-中含有。鍵的數(shù)目為___moL

(2)配合物Fe(CO)、?的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,貝h=一oFe(CO卜常溫卜呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶，本屬于（填晶體類型）。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍

成的（填空間結(jié)構(gòu)）空隙。

0—鐵離子

?一亞鐵離子

0—氧離子

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和。的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x<l）,若

測得某Fe、O晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28xl（Tm,則Fe、O中x=一。（用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果）C

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為。，以此解答該題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確：

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯誤；

故選c。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重登

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D?V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

0.1?x1

c(H+)=----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=?Igl+lg30=L5,D正確；

3^).?3^)

故合理選項(xiàng)是Co

3、D

【解題分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生HzX+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X；

【題目詳解】

A.M點(diǎn)力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH。=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH>C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

c.=據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，貝!lc(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中二--:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH?濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

4、B

【解題分析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/〃也/,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9心，A錯誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6x：=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為Imol,含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

5、I)

【解題分析】

A.AgNQa和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明KSp(AgI)<Ksp(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含彼根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

6、B

【解題分析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnOz難溶于水，KQ易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用用煙，故D不符合題意；

答案：B.

7、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C

8、D

【解題分析】

A.a屬于芳香垃，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CM在平面內(nèi)，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)（包括a本身），兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中（不包括自身），故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高銃酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為I）。

【題目點(diǎn)撥】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化。

9、B

【解題分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12?1?1=10、12?1?2=9、12?1?3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為1223=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有O?O共價(jià)鍵，故B錯誤；

C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

10、B

【解題分析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01電發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

11、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*NZ+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為?L8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘I活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

12、D

【解題分析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OH一)=c(H+)=106mol?L”,含OH一為106mo1,故A錯誤；

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?L/ClhCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中丁色_I—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol?L,，若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V尸V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol?L「，要滿足混合后顯中

性，則W>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+_,

D.在25c下,平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005molL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH")=107molL-',溶液呈中性，NHvHzO的電離常數(shù)

+-7-3

C(OH-)C(NH4)10X5X1010y“十自

KB3

-C(NH3H2O)-0.56/-5X10--6/-0.01'故口確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和求電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

13、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時(shí)，pH越來越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCI滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?反應(yīng)掉一半，得到NH3?出0和NH4a等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(CP),加

++

入IQmLHCl時(shí),溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離大于NfV的水解，則c(NH4)>c(CF)>c(NHyH2O),則c(NH4)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A錯誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NFhCl,為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OH[WC(H+),C錯誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OIT)=C(H+)+c(Na+),

+-

則c(Na)>C(CH3COO),D錯誤；

答案選B。

14、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)

酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。

15、D

【解題分析】

A.CuCh.Na2s水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，選項(xiàng)A錯誤；

2+

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c(S-|+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),選項(xiàng)B錯誤；

-25222+

C.Ksp(ZnS)=3xlOmol/L大于Ksp(CuS)，所以向100mLZn2+、Cu濃度均為10一5mo|.L->的混合溶液中

逐滴加入10Tmol.LT的Na2s溶液，Cu.先沉淀，選項(xiàng)C錯誤;

D.b點(diǎn)是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2J=c(s2-),根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2")=2Xio18mol/L,

該溫度下K卬(CuS)=4xlO'36mol2/L2,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料(如錯、硅、硒等)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.A*元素位千金屬元素與非金屬元素的分界線附近.可作半導(dǎo)體材料.故C正確：

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個CL因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為

（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即人人；

（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng)；

（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

18、06Hl2（）6CH3-CH=CH2炭基、技基①④2HOJTCH,"ddl—+2時(shí)

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與濱力口成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3cH=CH2,B與溟力口成生成C為CH3cHBrCHhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CHjCOCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3?CH=CH2；

（2）E為CH3coeOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為埃基、較基；

（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④：

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2HOJJICM,%叱+2H2O。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能旺的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、飽和NaHC(h溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe^FeCOjI+COzT+HzO不合

理，CCh會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fe?+與SCN?的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCCh固

體的溶解或FeCOj固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)6*+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN或6Fe2++3H2(h+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OHhl+4Fe117%乳酸根中的羥基被KM11O4氧化，也消耗了KMnO,

【解題分析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶

液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=ll.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色

沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO3；

IL(5)根據(jù)Fe2++6SCN--Fe(SCN)64-^WFeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入1。％過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

(7)FeCO.,溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式

進(jìn)行計(jì)算；乳酸根中有羥基，也能被高銃酸鉀溶液氧化。

【題目詳解】

1.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CO2中混有的HCLB中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCCh溶液，故答

案為：飽和NaHCCh溶液；

⑵向Na：C(h溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2c03反應(yīng)生成的NaHCCh,提高溶液中HC(h-的濃度，抑制

CO.』-的水解，降低溶液中OH?的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OH?濃度，防止生成Fe(OH)2；

⑶裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間COz至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCCh,再滴加FeSCh

溶液，有FeCCh沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3―Fe2+=FeCO31+CO2T+H2O,故答案為：2HCO3+

2+

Fe=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)FCCOB沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO6,降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼

續(xù)通入CCh,或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不

合理，CCh會和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；

n.(5)通過對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知F<?+與SCN?的結(jié)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進(jìn)FeCCh固體的溶解，故答案

為：Fe?+與SCN?的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，可知在含有Fe?+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)6、3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或

6Fe2++3FhO2+12SCN=2Fe(OHR+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OHM+4Fe3+；

故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3i+4Feu；

m.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COO12Fe補(bǔ)血劑，可得關(guān)系式

2+

MnO4-5Fe-5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.01Lx5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)”包喀?理吧lxl00%=117%,由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高

1.0g

銃酸鉀溶液的量增多，而計(jì)算中只按Fe?+被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于100%,故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnOa氧化，也消耗了KMnCh。

20、吸收C12或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有,用

HNO3溶液酸化時(shí)會干擾SO』?-檢驗(yàn)

【解題分析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2,可用Na2s03與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。

【題目詳解】

(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫

和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收。2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境；

⑵①氯與和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B

和D裝置中品紅都褪色；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性