2025年高考第一次模擬考試化學（江蘇卷01）（考試版A3）

2025年高考第一次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39Cu64Ce140Re186第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價晶體2．我國科研團隊發(fā)現(xiàn)月壤中存在一種礦物。下列說法正確的是A．基態(tài)核外電子排布式： B．的空間構(gòu)型：三角錐型C．：僅含離子鍵 D．的電子式：3．實驗室進行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2，下列相關原理、裝置及操作正確的是A．裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B．裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液C．裝置丙制備NaHCO3 D．裝置丁制備Cl24．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變?yōu)樯钏{色。下列說法正確的是A．中含4molσ鍵B．基態(tài)價層電子排布式為C．氨氣的電子式為D．鍵角閱讀下列材料，完成5~7題：海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業(yè)常用電解飽和NaCl溶液制備，并進一步制得等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體可用于自來水消毒，(N的化合價為-3)有強氧化性，遇水劇烈水解，可用于漂白和殺菌消毒。5．下列說法正確的是A．分子中含有鍵B．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．中的鍵角小于中的鍵角D．在NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正六面體結(jié)構(gòu)6．下列化學反應表示正確的是A．電解飽和食鹽水制備的離子方程式：B．將氯水在強光下照射的化學方程式：C．水解的化學方程式：D．與NaOH溶液在時生成的離子方程式：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B．HCl具有還原性，可用于實驗室制取氯氣C．NaClO具有強堿性，可用作漂白液 D．氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑8．在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應B．電極A的電極反應：C．該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molY與足量溴水反應消耗3molBr2C．Z可以與銀氨溶液反應D．X、Y、Z均能與Na2CO3溶液反應生成CO210．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．制漂白粉：B．硅的制備：C．硝酸工業(yè)：D．制銀鏡：11．室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應實驗結(jié)論的是選項實驗方案過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg＞FeC向2mL飽和溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀電離平衡常數(shù)：D向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：12．以磷石膏(主要成分，雜質(zhì)、等)和氨水為原料可實現(xiàn)礦物封存同時制備輕質(zhì)，轉(zhuǎn)化部分流程如圖。，，，。下列說法正確的是A．氨水中存在：B．“轉(zhuǎn)化”步驟，通入后清液中始終存在C．“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入至溶液為6.5，此時溶液中D．“濾液”中存在：13．工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應：①(g)=②在一定壓強和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CO2。達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．苯乙烯和H2的體積分數(shù)變化差異的主要原因是CO2消耗H2C．一定溫度下，降低乙苯和CO2物質(zhì)的量的比值或減小壓強，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率提高D．一定溫度下，加入CaO(s)，能提高平衡時苯乙烯的產(chǎn)率第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（14分）回收富錸渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制備航天材料高錸酸銨和金屬錸。(1)富錸渣用30%H2O2和0.1mol·L?1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金屬元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；將酸浸液過濾，得到含低濃度的HReO4溶液和濾渣。Re、Cu、Bi浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①濾渣的主要成分為(填化學式)。②氧化酸浸中，ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸，該反應的化學方程式為。③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。(2)含低濃度的HReO4溶液通過萃取、反萃取、提純后得到高純度NH4ReO4。用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的HReO4溶液，原理為：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有機層)。反萃取時，加入氨水的目的是。(3)NH4ReO4焙燒可制得金屬錸。將5.36mgNH4ReO4(摩爾質(zhì)量為268g·mol?1)分別在空氣和氫氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。①在空氣中焙燒，500℃時幾乎沒有固體剩余的原因是。②在氫氣中焙燒，350℃得到錸的某種氧化物的晶胞如圖所示，距離Re原子最近的O原子有個。在整個過程中，H2的實際用量遠大于理論反應用量，H2所起的作用有。15．（15分）氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如下圖：(1)C分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是。(2)B→C的反應需經(jīng)歷兩步，其反應類型依次為、。(3)C→D的反應中會有一種與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X生成，該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有氰基(-CN)；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；④分子中有一個手性碳原子。(5)寫出以1，3-丁二烯()和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．（16分）氧化亞銅()主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。在酸性溶液中歧化為二價銅離子和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為，含有雜質(zhì))為原料制取的一種工藝流程如圖：(1)寫出“浸泡”時發(fā)生反應的離子方程式。(2)判斷“操作1”反應已完成的實驗操作及現(xiàn)象為。(3)“熱還原”時，將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌反應得到粉末。制備裝置如下圖所示：反應時A裝置原料反應配比為，B裝置的作用是吸收反應產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A裝置中反應的化學方程式為。實際反應中需不斷滴加NaOH溶液的作用是：。(4)反應完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與混合溶液)可制備晶體。請補充完整實驗方案，取裝置B中的溶液，，洗滌、干燥得晶體。(已知：室溫下，溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，實驗中須使用的試劑及儀器有：、氧氣、pH計)(5)工業(yè)上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備。已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉(zhuǎn)化為。①寫出陽極的電極反應方程式：。②若電解時理論上生成14.4g時，電路中通過mol電子。17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的NO，是環(huán)境保護的重要課題。(1)①用水吸收NO2的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq)?H=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1)?H=75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的?H=kJ·mol-1。②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO與溶液中的HNO2反應生成N2和CO2，，該反應的化學方程式為。(2)氨氮治理-SCR脫硝在催化劑作用下，NH3將NO選擇性還原為N2的過程稱為SCR脫硝。用活化后的V2O5催化NH3將NO還原為N2的可能反應機理如題圖1所示。催化劑能吸附NH3的原理是，反應過